Хімія. Профільний рівень. 11 клас. Григорович
У цьому навчальному році ви закінчуєте вивчати шкільний курс хімії. Ви дізналися багато про хімічні речовини, їхні властивості та значення в нашому житті. Цього року на вас очікує повторення певних питань і поглиблення знань з неорганічної та загальної хімії. Ви дізнаєтеся про властивості хімічних елементів і сполук, що вони утворюють, про використання неорганічних сполук у нашому житті, їхню роль у розв’язанні побутових проблем і сучасних проблем людства. Дізнаєтеся про взаємозв’язок між будовою атомів і будовою молекул, а також із хімічними і фізичними властивостями речовин.
Розділ I. Повторення та поглиблення основних теоретичних питань курсу основної школи
§ 1. Сучасні уявлення про будову атомів. Нукліди. Ізотопи
§ 2. Будова електронної оболонки. Квантові числа
§ 3. Розподіл електронів в електронній оболонці атомів s-, р- та d-елементів
§ 4. Особливості будови атомів у збудженому електронному стані. Валентність. Ступінь окиснення
§ 5. Властивості хімічних елементів та їхніх сполук і будова електронних оболонок атомів
§ 6. Природа хімічного зв'язку. Йонний зв'язок
§ 7. Ковалентний зв'язок. Властивості ковалентного зв'язку
§ 10. Кристалічний і аморфний стани твердих речовин
§ 11. Залежність фізичних властивостей речовин від їхньої будови
§ 12. Розчини. Кількісний склад розчинів
Практична робота № 1. Приготування розчину солі заданої молярної концентрації
§ 13. Кислотність розчинів солей. Гідроліз
Практична робота № 2. Визначення pH водних розчинів солей
§ 16. Класифікація неорганічних речовин. Генетичні зв'язки між класами неорганічних сполук
§ 17. Обчислення кількісного складу сумішей за рівняннями хімічних реакцій
Розділ II. Неметалічні елементи та їхні сполуки
Тема 1. Гідроген. Водень
§ 18. Загальна характеристика неметалічних елементів та неметалів
Практична робота № 3. Відновні властивості водню
Тема 2. Елементи VІІА групи (галогени)
§ 21. Загальна характеристика елементів VIIA групи
§ 22. Фізичні властивості та добування хлору
§ 23. Хімічні властивості та застосування хлору
§ 24. Гідроген хлорид. Хлоридна кислота
§ 25. Розв'язання задач за рівняннями реакцій, якщо один із реагентів узято в надлишку
Практична робота № 4. Розв'язання експериментальних задач за темою «Сполуки галогенів»
Тема 3. Елементи VIA групи (халькогени)
§ 27. Загальна характеристика елементів VIA групи
§ 31. Гідроген сульфід. Сульфідна кислота. Сульфіди
§ 32. Розв'язання задач за рівнянням реакції, якщо реагент містить домішки
§ 33. Сульфур(ІV) оксид. Сульфітна кислота. Сульфіти
§ 34. Сульфур(VІ) оксид. Сульфатна кислота. Сульфати
§ 35. Загальні наукові принципи хімічного виробництва
§ 36. Виробництво сульфатної кислоти
Практична робота № 5. Розв'язування експериментальних задач за темою «Сполуки Сульфуру»
Тема 4. Елементи VA групи
§ 37. Загальна характеристика елементів VA групи
Практична робота № 6. Добування амоніаку та досліди з ним
§ 41. Розв'язання задач з урахуванням відносного виходу продукту реакції
§ 48. Фосфор(V) оксид і фосфатні кислоти
Практична робота № 7. Визначення мінеральних добрив
Практична робота № 8. Розв'язування експериментальних задач за темою «Сполуки Нітрогену та Фосфору»
Тема 5. Елементи IVA групи
§ 50. Загальна характеристика елементів IVA групи
§ 51. Прості речовини Карбону. Адсорбція
§ 54. Вуглекислий газ та парниковий ефект
§ 55. Карбонатна кислота та її солі
§ 56. Силіцій: хімічний елемент і проста речовина
§ 58. Силікатна кислота. Силікатні матеріали
§ 59. Розрахунки за термохімічними рівняннями
Розділ III. Металічні елементи та їхні сполуки
Тема 1. Загальні відомості про металічні елементи та метали
§ 60. Загальна характеристика металічних елементів та металів
§ 61. Загальні хімічні властивості металів
§ 62. Обчислення за рівняннями реакцій між розчином солі та металом
§ 63. Хімічні джерела електричного струму
§ 65. Застосування металів та їх сплавів
§ 66. Загальні способи добування металів
Тема 2. Металічні елементи ІА-ІІІА груп
§ 67. Загальна характеристика хімічних елементів ІА групи
§ 68. Натрій і Калій: прості речовини, оксиди й гідроксиди
§ 69. Загальна характеристика хімічних елементів ІІА групи
§ 70. Магній і Кальцій: прості речовини та сполуки. Жорсткість води
Практична робота № 10. Хімічні властивості гідроксидів металічних елементів ІА-ІІІА груп
Тема 3. Ферум. Залізо
Розділ IV. Узагальнювальне повторення найважливіших питань курсу хімії
§ 76. Рівні структурної організації речовини. Атомно-молекулярне вчення
§ 77. Основні стехіометричні закони атомно-молекулярного вчення
§ 78. Хімічний еквівалент. Закон еквівалентів
§ 79. Залежність властивостей речовин від їхнього складу та будови
§ 82. Хімічні реакції: класифікація та запис
§ 83. Енергетика хімічних реакцій
§ 84. Механізми хімічних реакцій
§ 85. Швидкість хімічної реакції
§ 86. Хімічна рівновага. Константа рівноваги
§ 87. Окисно-відновні реакції. Вплив pH середовища на продукти окисно-відновних перетворень
§ 88. Дисперсні системи. Колоїди
§ 89. Істинні розчини. Розчинність речовин
§ 91. Йонний добуток води. Водневий покажчик pH
§ 92. Гідроліз в органічній та неорганічній хімії
§ 93. Значення хімії для розуміння природничонаукової картини світу
§ 94. Хімічні сполуки і здоров'я людини
§ 95. Хімічні сполуки в побуті. Попередження забруднення довкілля під час їх використання
§ 97. Значення хімії для сучасного людства
Практикум
Практична робота № 13. Швидкість хімічної реакції
Практична робота № 14. Окисно-відновні реакції
Практична робота № 15. Якісні реакції на неорганічні речовини
Практична робота № 16. Якісні реакції на органічні речовини
Практична робота № 17. Гідроліз водних розчинів солей
Практична робота № 18. Дослідження умов перебігу реакцій йонного обміну