Хімія. Профільний рівень. 11 клас. Григорович

Практична робота № 14. Окисно-відновні реакції

Обладнання: штатив із пробірками, піпетки, газовідвідна трубка.

Реактиви: магній, залізо, натрій сульфіт, натрій сульфат, вода, розчини ферум(ІІІ) хлориду, калій тіоціанату, гідроген пероксиду, калій йодиду, калій перманганату, натрій сульфіту, натрій сульфату, барій хлориду, солі Мора, ферум(ІІІ) хлориду, калій йодиду, жовтої та червоної кров’яної солі, натрій гідроксиду, сульфідної, сульфатної та нітратної кислот, хлоридна кислота.

Дотримуйтесь правил безпеки

Дослід 1. Порівняння відновних властивостей молекулярного й атомарного водню

У пробірку налийте розчин ферум(ІІІ) хлориду об’ємом 1 мл, додайте 4 краплі хлоридної кислоти і 2 краплі розчину калій тіоціанату. В який колір забарвився розчин? У пробірку з розчином опустіть газовідвідну трубку і пропустіть крізь нього струм водню. Чи відбувається зміна забарвлення? До пробірки з розчином ферум(ІІІ) тіоціанату додайте гранулу цинку. Які зміни спостерігаєте? Зробіть висновок щодо відновної активності молекулярного й атомарного водню.

Дослід 2. Окисно-відновні властивості гідроген пероксиду

1) У пробірку налийте 3-4 краплі розчину калій йодиду та додайте 2 краплі розчину сульфатної кислоти і 2 краплі гідроген пероксиду. Яка речовина зумовлює забарвлення розчину?

2) У пробірку налийте 2 краплі розчину калій перманганату та додайте 4 краплі розчину сульфатної кислоти і 6-8 крапель гідроген пероксиду. Які зміни відбуваються? Ідентифікуйте газ.

Дослід 3. Відношення сульфітів до кисню

У три пронумеровані пробірки помістіть:

• у пробірку № 1 — половину мікрошпателя натрій сульфіту і декілька крапель дистильованої води, щоб розчинити реактив;
• у пробірку № 2 — 3-4 краплі розчину натрій сульфіту;
• у пробірку № 3 — 3-4 краплі розчину натрій сульфату.

До кожної з пробірок додайте по 3-4 краплі розчину барій хлориду. Що спостерігаєте?

До кожної з пробірок додайте по 2-3 краплі хлоридної кислоти і струсіть. В якому випадку осад розчинився? Обґрунтуйте різницю у спостереженнях. Зробіть висновок щодо стійкості сульфіт-іонів у водних розчинах за наявності кисню та щодо розчинності барій сульфату в кислотах.

Дослід 4. Взаємодія магнію з кислотами

У дві пробірки налийте по 1 мл розчину нітратної кислоти та додайте таку саму кількість хлоридної кислоти. До кожної пробірки додайте по 1 мікрошпателю подрібненого магнію. Як відбуваються реакції в кожному випадку? Визначте продукти реакцій.

Дослід 5. Взаємодія заліза з кислотами

У три пробірки помістіть по невеликому шматочку залізного дроту і додайте по 5 крапель: у пробірку № 1 — хлоридної кислоти, у № 2 — розчину сульфатної кислоти, у третю — розчин нітратної кислоти. Опишіть спостереження та обґрунтуйте їх.

Дослід 6. Відновні властивості солей Феруму(ІІ)

У дві пробірки внесіть по 3-4 краплі свіжоприготованого розчину солі Мора. У першу пробірку додайте 2 краплі нітратної кислоти і прокип’ятіть, а в другу — 2-3 краплі розчину сульфатної кислоти і 2-3 краплі 3%-го розчину гідроген пероксиду. Що спостерігаєте? До кожної пробірки додайте по 1 краплі калій тіоціанату. Визначте продукт реакції. По відношенню до яких окисників сполуки феруму(ІІ) виявляють відновні властивості?

Дослід 7. Окисні властивості солей Феруму(ІІІ)

У три пробірки налийте по 5 крапель розчину ферум(ІІІ) хлориду.

У першу з них додавайте краплинами розчин калій йодиду. Спостерігайте за забарвленням рідини. Додайте декілька крапель розчину крохмалю. Що спостерігаєте?

У другу пробірку додайте дрібку кристалічного натрій сульфіту до знебарвлення розчину.

Визначте вміст утворених розчинів, використовуючи якісні реакції на йони Феруму(ІІ) і Феруму(ІІІ).

У третю пробірку долийте 2-3 краплі сірководневої води і спостерігайте за помутнінням розчину.

Дослід 8. Залежність окисних властивостей калій перманганату від кислотності середовища

У три пробірки налийте по 1 мл розчину калій перманганату. У першу пробірку додайте розчин сульфатної кислоти об’ємом 1 мл, у другу — таку саму кількість води, у третю — 1 мл розчину натрій гідроксиду.

До кожної пробірки додайте по 1 мікрошпателю натрій сульфіту. Спостерігайте за зміною забарвлення розчинів. Визначте продукти відновлення перманганат-іонів у кожному випадку.