ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас

§ 7. Електролітична дисоціація

47. Солі - електроліти, які дисоціюють у водних розчинах або розплавах на катіони металічнх елементів та аніони кислотних залишків. Луги — електроліти, які дисоціюють у водних розчинах або розплавах з утворенням аніонів одного типу - гідроксид-йонів ОН^-. Кислоти - електроліти, які дисоціюють у водних розчинах з утворенням катіонів одного типу - йонів гідрогену Н⁺.

48. Ні, оскільки вони не здатні утворювати йони.

49. а) К₂СО₃ → 2К⁺ + СО₃^2-

б) Fe(NO₃)₃ → Fe³⁺ + 3ΝΟ₃^-

в) MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Сl^-

50. LiOH → Li⁺ + ОН^-

HNO₃ → Н⁺ + NO₃^-

CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-

Ступінчасто дисоціює гідроген сульфід.

1 стадія: H₂S → Н⁺ + HS^-

2 стадія: HS^- → Н⁺ + S^2-

К₃РО₄ → 3К⁺ + РО₄^3-

51. Тому що кальцій хлорид є речовиною йонної будови.

52. a) LiOH → Li⁺+ ОН^-

n(LiOH) = n(Li⁺) = n(OH^-)

N(Li⁺) = N(ОН^-) = n(ОН^-) • N_A = 0,1 моль • 6,02 • 10²³ = 6,02 • 10²²

б) K₂SO₄ → 2К⁺ + SO₄^2-

n(K₂SO₄) = 2 • n(Κ⁺) = n(SO₄^2-)

Ν(Κ⁺) = 2 • n(K₂SO₄) • Ν_A = 2 • 0,017 моль • 6,02 • 10²³ ≈ 2 • 10²³

N(SO₄^2-) = N(K₂SO₄) • Ν_A = 0,017 моль • 6,02 • 10²³ ≈ 1 • 10²³

54. Рівняння дисоціації: НСl → Н⁺ + Сl^-

n(НСl) = n(Н⁺) = n(Сl^-)

Розраховуємо кількість речовини хлороводню, що розчинили у воді:

Отже, йонів Н⁺ та Сl^- також утвориться по 0,025 моль. Обчислюємо їхні маси:

m(Н⁺) = n(Н⁺) • M(Н⁺) = 0,025 моль • 1 г/моль = 0,025 г

m(Сl^-) = n(Сl^-) • М(Сl^-) = 0,025 моль • 35,5 г/моль ≈ 0,89 г

Визначаємо їхні масові частки у розчині:

55. Рівняння дисоціації:

Всього в розчині будуть міститися:

4 моль йонів Na⁺, 2 моль йонів ОН^-, 1 моль йонів SO₄^2-. Обчислюємо їхні маси:

m(Na+) = n(Na⁺) • M(Na⁺) = 4 моль • 23 г/моль = 92 г

m(ОН^-) = n(ОН^-) • М(OН^-) = 2 моль • 17 г/моль = 34 г

m(SO₄^2-) = n(SO₄^2-) • M(SO₄^2-) = 1 моль • 96 г/моль = 96 г

Таким чином, загальна маса розчину становить:

800 г + 92 г + 34 г + 96 г = 1022 г

Обчислюємо масові частки йонів у розчині:

56. Розраховуємо кількість речовини кожного з йонів: