ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас
Практична робота № 3 (с. 162)
Тема: Властивості оцтової (станової) кислоти
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, ложка для сипучих речовин, розчин оцтової кислоти СН3СООН, цинк Ζn у гранулах, купрум(ІІ)оксид СuО, розчин натрій гідроксиду NaOH, розчин купрум(ІІ) сульфату CuSO4, натрій карбонат Na2CO3, фенолфталеїн, універсальний індикаторний папір, скляна паличка, тримач для пробірок, сухе пальне, сірники.
Звіт з роботи:
|
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновок |
||
|
Дослід № 1. Дія оцтової кислоти на індикатор |
||||
|
Нанесли краплю розчину оцтової кислоти на універсальний індикаторний папір |
Індикатор забарвлюється у червоний колір |
Середовище є кислим (pH < 7). Така дія на кислотно-лужні індикатори є спільною для оцтової та неорганічних кислот |
||
|
Рівняння електролітичної дисоціації кислоти: CH3COOH ⇄ CH3COO- + Н+ |
||||
|
Дослід № 2. Реакція оцтової кислоти з металом |
||||
|
Налили в пробірку з гранулою цинку розчин оцтової кислоти |
На поверхні гранули цинку з’являються бульбашки безбарвного газу, цинк поступово розчиняється |
Відбувається реакція заміщення: йони Цинку витісняють атоми Гідрогену з молекул оцтової кислоти. Утворюється розчинна сіль - цинк ацетат - та газуватий водень. Ця реакція є спільною для оцтової та неорганічних кислот |
||
|
Нагріли вміст пробірки |
Газ виділяється більш інтенсивно |
За нагрівання реакція пришвидшується |
||
|
Рівняння реакції: Zn + 2СН3СООН → (CH3COO)2Zn + Н2↑ Ζn + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + Ζn2+ + Н2↑ Ζn + 2Н+ → Ζn2+ + Н2↑ |
||||
|
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновок |
||
|
Дослід № 3. Реакція оцтової кислоти з основним (амфотерним) оксидом |
||||
|
Залили порошок купрум(ІІ) оксиду розчином оцтової кислоти |
Реакція відбувається досить повільно, в пробірці з’являється слабке синьо-зелене забарвлення |
Утворюється внаслідок утворення купрум(II) ацетату. Ця реакція є спільною для оцтової та неорганічних кислот |
||
|
Нагріли вміст пробірки |
Вміст пробірки забарвлюється у синьо-зелений колір. Порошок купрум(II) оксиду поступово розчиняється |
За нагрівання реакція відбувається швидше |
||
|
Рівняння реакції: СuО + 2СH3СООH → (СН3СОО)2Сu + Н2О СuО + 2СН3СОО- + 2Н+ → 2СН3СОО- + Сu2+ + Н2О СuО + 2Н+ → Сu2- + Н2О |
||||
|
Дослід № 4. Реакція оцтової кислоти з лугом |
||||
|
Додали в пробірку з розчином оцтової кислоти краплю розчину фенолфталеїну |
Вміст пробірки залишився безбарвним |
Середовище не є лужним |
||
|
Додали в пробірку розчин натрій гідроксиду |
За додаванням певної кількості розчину лугу розчин набуває малинового забарвлення |
Це свідчить про наявність йонів ОН-, що залишаються після нейтралізації кислоти надлишком лугу. Реакція нейтралізації є спільною для оцтової та неорганічних кислот |
||
|
Рівняння реакції: 2NaOH + 2СН3СООH → 2CH3COONa + 2Н2О 2Na+ + 2ОН- + 2СН3СОО- + 2H+ → 2СН3СОО- + 2Na2+ + 2Н2О OH- + Н+ → Н2O |
||||
|
Дослід № 5. Реакція оцтової кислоти з нерозчинною основою (амфотерним гідроксидом) |
||||
|
Змішали розчини натрій гідроксиду та купрум(ІІ) сульфату |
В пробірці утворюється осад у вигляді кристалів блакитного кольору |
Утворюється нерозчинний купрум(II) гідроксид |
||
|
Рівняння реакції: CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + Сu(ОН)2↓ Cu2+ + 2OH- → Сu(ОН)2↓ |
||||
|
Додали до осаду розчин оцтової кислоти |
Осад розчиняється, розчин у пробірці забарвлюється у синьо-зелений колір |
Відбувається реакція обміну, утворюється купрум(II) ацетат. Ця реакція є спільною для оцтової та неорганічних кислот |
||
|
Рівняння реакції: Сu(ОH)2 + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Сu + 2Н2О Сu2+ + 2OH- + 2СH3СОО- + 2H+ → 2СH3СOO- + Сu2+ + 2Н2О OH- + Н+ → Н2О |
||||
|
Послідовність дій |
Спостереження |
Висновок |
||
|
Дослід № 6. Реакція оцтової кислоти з сіллю |
||||
|
Додали до кальцій карбонату розчин оцтової кислоти |
У пробірці з’являються бульбашки безбарвного газу |
Під час реакції оцтова кислота витісняє вугільну (як більш слабку) з її солі з кальцієм. Вугільна кислота є нестійкою і одразу ж розкладається на карбон(ІV) оксид та воду. Ця реакція є спільною для оцтової та більшості неорганічних кислот |
||
|
Рівняння реакції: СаСО3 + 2СН3СООН → (СН3СОО)2Са + Н2О + СО2↑ Са2+ + СО32- + 2CH3COO- + 2H+ → 2CH3COO- + Са2+ + Н2O + СО2↑ СО32- + 2H+ → Н2О + СО2↑ |
||||
Висновок: оцтова кислота виявляє властивості, притаманні і неорганічним кислотам:
- взаємодіє з активними металами з вивільненням газуватого водню;
- вступає з лугами в реакцію нейтралізації з утворення солі та води;
- реагує з основними (амфотерними) оксидами, нерозчинними основами (амфотерними гідроксидами);
- витісняє більш слабкі кислоти з їх солей.
215. Для виявлення зміни середовища з кислого на лужне: спочатку відбувається реакція повної нейтралізації оцтової кислоти, а потім надлишок натрій гідроксиду робить середовище слабо лужним.
216. а) Реакція відбуватиметься так само: серед продуктів реакції буде карбонатна кислота, яка одразу ж розкладатиметься на воду та вуглекислий газ.
Рівняння реакції:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + Н2О + СО2↑
2Na+ + СО32- + 2СН3СОО- + 2H+ → 2СН3СОО- + 2Na+ + Н2О + CO2↑
CO32- + 2Н+ → Н2О + СО2↑
б) Газ в цьому випадку не виділятиметься. Реакція взагалі не відбуватиметься, оскільки оцтова кислота не здатна витісняти більш сильну сульфатну з її солей.
