ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас

§ 28. Карбонові кислоти

205. Карбонові кислоти - похідні вуглеводнів, молекули яких містять одну або кілька карбоксильних груп. На відміну від спиртів, в молекулах яких є група -ОН, молекул и карбонових кислот мають групу -СООН.

206. Молярна маса етанолу становить М(С₂H₅ОН) = 46 г/моль. Карбонова кислота, що має таку саме молярну масу — мурашина кислота: М(НСООН) = 46 г/моль.

207. Процес дисоціації оцтової кислоти на катіони Гідрогену Н⁺ та аніони кислотного залишку СН₃СОО^- відбувається внаслідок розриву ковалентних полярних зв’язків О-Н.

208. Тому, що розрив відбувається саме по зв’язку О-Н, який є більш поляризований. Відщеплення групи -ОН цілком не відбувається.

209. а) 2СН₃СООН + 2Li → 2CH₃COOLi + Н₂↑ (літій ацетат і водень)

б) 2СН₃СООН + Zn(OH)₂ → (CH₃COO)Zn + 2Н₂О (цинк ацетат і вода)

в) 2СН₃СООН + МnО → (СН₃СОО)₂Мn + Н₂О (манган ацетат і вода)

г) 2СН₃СООН + К₂СО₃ → 2СН₃СООК + Н₂О + СО₂↑ (калій ацетат, вода й карбон(IV) оксид)

210. а) 2СН₃СООН + Na₂CO₃ → 2CH₃COONa + Н₂О + СО₂↑

СН₃СООН + NaOH → CH₃COONa + Н₂О

б) K₂S + 2СН₃СООН → H₂S↑ + 2СН₃СООК

Na₂S + 2СН₃СООН → Η₂S↑ + 2CH₃COONa

211. а) Припустимо, що змішали по 1 моль оцтової кислоти і води. Їхні маси дорівнюють:

m(СН₃СООН) = n(СН₃СООН) • М(СН₃СООН) = 1 моль • 60 г/моль = 60 г

m(Н₂O) = n(Н₂О) • М(Н₂О) = 1 моль • 18 г/моль = 18 г

Загальна маса розчину:

m(р-ну) = m(Н₂О) + m(СН₃СООН) = 18 г + 60 г = 78 г

Обчислюємо масову частку оцтової кислоти в суміші:

212. Формульна маса кислотного залишку оцтової кислоти становить: Мr(СН₃СОО^-) = 59.

Складаємо рівняння: 59х + у = 142, де х - кількість залишків оцтової кислоти, що дорівнюють валентності металу, а у - відносна атомна маса катіону металу. Жоден метал, що виявляє валентність І, не утворює з оцтовою кислотою сіль з такою формульною масою. Припускаємо, що сіль утворена металом з валентністю II. Рівняння набуває вигляду:

2 • 59 + х = 142

х = 24

Відповідь: цей метал - магній, сіль - магній ацетат (CH₃COO)₂Mg.

213. Розраховуємо масу оцтової кислоти у розчині:

m(СH₃СООН) = ω(СН₃СООН) • m(р-ну) = 0,12 • 50 г = 6 г

Складаємо рівняння реакції між оцтовою кислотою і калій гідроксидом:

Розраховуємо масу оцтової кислоти, склавши пропорцію:

6 г - х г

60 г/моль - 56 г/моль

214. Розраховуємо масу оцтової кислоти, що міститься у 160 г 9 %-го столового оцту:

Визначаємо масу оцтової есенції, що містить так само 14,4 г оцтової кислоти:

14,4 г - 80 %

х г - 100 %

Отже, для приготування 160 г 6 %-го столового оцту потрібно 18 г оцтової есенції та 160 г - 18 г = 142 г води.