ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас
Розділ 2. Хімічні реакції
§ 13. Класифікація хімічних реакцій
96. Класифікація хімічних реакцій:
1) За кількістю і складом реагентів та продуктів реакції:
- сполучення: А + В → С
- розкладу: А → В + С + D
- заміщення: А + ВС → АС + В
- обміну: AB + CD → AD + СВ
2) За можливістю перебігу у протилежних напрямах:
- оборотні: А + В ↔ С + D
- необоротні
3) За тепловим ефектом (виділенням чи поглинанням теплоти):
- екзотермічні
- ендотермічні
4) За зміною ступеня окиснення:
- окисно-відновні (міжмолекулярні та внутрішньомолекулярні)
- кислотно-основні (нейтралізації)
97. Реакція сполучення - реакція, в якій з кількох речовин утворюється одна речовина.
А + В (+ ...) → С
Реакція розкладу - реакція, в якій з однієї речовини утворюється кілька речовин.
А → В + С (+ ...)
Реакція заміщення - реакція між простою і складною речовинами, в результаті якої утворюються інші проста і складна речовини.
А + ВС → АС + В
Реакція обміну - реакція між двома складними речовинами, у результаті якої вони обмінюються своїми складовими частинами (атомами, групами атомів, йонами).
AB + CD → AD + СВ
98. 1 → в; 2 → г; 3 → б; 4 → а.
99. Реакція сполучення: 4Аl + 3О2 → 2Аl2O3
100. AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
AgF + NaCl → AgCl↓ + NaF
101. N2 + 3H2 ↔ 2NH3; → пряма реакція, ← зворотна реакція.
102. Рівняння реакції:
Ва(ОН)2 + 2HNO3 → Ba(NO)3 + 2Н2О
Обчислюємо масу нітратної кислоти:
m(HNO3) = ω(ΗΝΟ3) • m(p-ny) =
За рівнянням реакції співвідношення кількості речовини нітратної кислоти і солі, що утворюється, становить 2 : 1.
Визначаємо масу солі:
m(Ba(NO3)2) = n(Ba(NO3)2) • M(Ba(NO3)2) = 1,6 моль • 261 г/моль = 417,6 г
Відповідь: утворилося 417,6 г солі.
103. Рівняння реакції:
104. Рівняння реакції:
СаСО3 →t СаО + СО2↑
Припустимо, що в реакцію вступає 1 моль кальцій карбонату. Його маса становитиме: m(СаСО3) = n(СаСО3) • М(СаСО3) = 1 моль • 100 г/моль = 100 г
Відповідно до рівняння реакції в цьому випадку має утворитися по 1 моль кальцій оксиду та карбон(ІV) оксиду. Їхні маси дорівнюють:
m(СаО) = n(СаО) • M(СаО) = 1 моль • 56 г/моль = 56 г
m(СO2) = n(СО2) • М(СО2) = 1 моль • 44 г/моль = 44 г
За умовою кальцій карбонат під час нагрівання втратив 11 % своєї маси, тобто - 11 г. Отже, маса твердого залишку після реакції становитиме 100 - 11 = 89 г.
За повного розкладання кальцій карбонату утворилося б 44 г карбон(ІV) оксиду. Визначаємо, який відсоток кальцій карбонату розклався, склавши пропорцію:
Отже, під час нагрівання розклалося 25 % кальцій карбонату, залишилося - 75 %.
Маса цього залишку становить 75 г. Визначаємо масу кальцій оксиду, що утворився, за різницею мас твердого залишку і кальцій карбонату, що не розклався:
89 г - 75 г = 14 г
Обчислюємо масові частки речовин в твердому залишку:
