ПРАКТИЧНА РОБОТА № 3. ВЛАСТИВОСТІ ЕТАНОВОЇ КИСЛОТИ

ДОСЛІД 1

У 3 пробірки налийте по 1 мл розчину етанової кислоти. В одну додайте декілька крапель фенолфталеїну, в другу опустіть смужку універсального індикаторного паперу, у третю додайте розчин лакмусу.

Запитання

Які зміни спостерігаєте?
Який йон обумовлює зміну забарвлення індикаторів?
Яка кислотність середовища в пробірках?
Напишіть рівняння дисоціації етанової кислоти.

ДОСЛІД 2

У пробірку налийте 1 мл розчину етанової кислоти, додайте розчин лакмусу. Потім по краплях додавайте розчин лугу до зміни кольору індикатора.

Запитання

Які зміни спостерігаєте?
Чи відбувається хімічна реакція?
Як змінювалася кислотність середовища у пробірці?
Запишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.

ДОСЛІД 3

У пробірку налийте 1 мл розчину етанової кислоти, додайте розчин натрій карбонату.

Запитання

Які зміни спостерігаєте?
Які властивості кислот демонструє цей дослід?
Яка кислота сильніше: карбонатна чи етанова?
Запишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.

ДОСЛІД 4

У пробірку налийте 1 мл розчину етанової кислоти, додайте порошок кальцій оксиду.

Запитання

Які зміни спостерігаєте?
Які властивості кислоти демонструє цей дослід?
Запишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.

ДОСЛІД 5

У пробірку налийте 1 мл розчину етанової кислоти, додайте порошок заліза або гранулу цинку. Якщо реакція відбувається повільно, нагрійте пробірку.

Запитання

Які зміни спостерігаєте?
Які властивості кислот демонструє цей дослід?
Чому потрібно було нагрівати пробірку?
Як довести, що газ, який виділяється, — водень?
Запишіть відповідні рівняння реакцій у молекулярній, повній і скороченій йонній формах.

Зміст