ГДЗ до підручника «Хімія» П.П. Попеля. 9 клас
§ 17. Швидкість хімічної реакції
Лабораторний дослід № 11 (с. 98)
Тема: Вплив площі поверхні контакту реагентів, концентрації і температури на швидкість реакції цинку з хлоридною кислотою
Обладнання і реактиви: штатив з пробірками, цинковий порошок Zn, цинк у гранулах Zn, 5 % розчин хлоридної кислоти НС1, 10% розчин хлоридної кислоти НСl, тримач для пробірок, сухе пальне, сірники.
Хід роботи:
1. В пробірці з подрібненим цинком на поверхні порошку цинку починається утворення дрібних прозорих бульбашок безбарвного газу. Реакція відбувається досить швидко. В ході реакції порошок цинку поступово розчиняється. Рівняння реакції:
Zn + 2НСl → ZnCl2 + Η2↑
Zn + 2H+ + 2Cl- → Zn2+ + 2Сl- + H2↑
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑
В пробірці зі шматочком цинку бульбашки газу з’являються на поверхні гранули. Виділення газу відбувається менш інтенсивно, ніж при взаємодії кислоти з цинковим порошком.
Пояснення результатів: за рівнянням у реакції беруть участь атоми Цинку і катіони Гідрогену. Взаємодіяти з іонами Н+ можуть лише ті атоми Цинку, що перебувають на поверхні металу. Загальна площа поверхні усіх часток цинкового порошку значно перевищує площу поверхні гранули металу. Тому порошок цинку швидше взаємодіє з кислотою.
2. В обох пробірках на поверхні гранул цинку починається утворення бульбашок водню. Більш інтенсивно протікає реакція в пробірці з більш концентрованим розчином кислоти.
Пояснення результатів: збільшення концентрації реагенту означає зростання кількості його частинок (атомів, молекул, іонів) у реакційній суміші. Кількість зіткнень частинок цієї речовини із частинками іншого реагенту збільшується, і швидкість реакції зростає.
3. За нагрівання реакція відбувається набагато швидше.
Пояснення результатів: при нагріванні рідини збільшується швидкість руху молекул, твердої речовини - інтенсивність коливань частинок у ній. Унаслідок цього кількість зіткнень частинок реагентів зростає, а це призводить до збільшення швидкості реакції.
Висновок: швидкість реакції зростає зі збільшенням концентрації реагентів, площі поверхні контакту реагентів і температури.
129. а) утворення гірських порід, утворення корисних копалин; б) горіння.
130. Повільні реакції: скисання молока, утворення оксидної плівки на металічних виробах. Швидкі реакції: горіння газу в пічці, взаємодія соди з оцтом.
131. а) природа хімічних речовин, концентрація речовин, температура, наявність каталізатора;
б) хімічна природа речовин, концентрація речовин, площа поверхні контакту речовин, температура, наявність каталізатора.
132. У неоднорідній. Оскільки реакція відбувається на межі поділу фаз.
133. а) тиск, температура, концентрація речовин;
б) тиск, температура, концентрація речовин;
в) температура, концентрація речовин.
134. Рівняння реакції:
Для пришвидшення реакції слід;
- підвищити температуру;
- подрібнити кальцій карбонат.
135. Каталізатор - речовина, яка прискорює реакцію або спричиняє її перебіг, залишаючись після реакції незмінною.
136. Це пов’язане з присутністю ферменту - біологічного каталізатора, який пришвидшує окиснення жирів і робить можливим це навіть за температури тіла.
