§ 19. Термохімічні рівняння реакції

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 115)

210. Термохімічні рівняння - рівняння хімічних реакцій, у яких наведено тепловий ефект.

211. Екзотермічні: а), б), в), д), е). Ендотермічні: г).

212. За рівнянням реакції під час утворення 2 моль амоніаку з 1 моль азоту виділяється 92 кДж енергії. Кількість теплоти розраховуємо за пропорцією:

213. С + О₂→ СО₂; ΔН = -393,8 кДж/моль

214. СН₄ + 2О₂→ СО₂ + 2Н₂О; ΔΗ = -890 кДж/моль

215. FeO + CO → Fe + СО₂; ΔΗ = -1318 кДж

216. Н₂ + I₂→ 2НI; ΔΗ = +101,6 кДж

218. 2СO + О₂→ 2СO₂; ΔН = -566 кДж/моль

220. Складаємо рівняння реакції: Fe + S → FeS

Обчислюємо кількість речовини заліза в 56 г:

Отже, 95 кДж теплоти виділяється при взаємодії з сіркою 1 моль заліза. Термохімічне рівняння реакції:

Fe + S → FeS; ΔΗ = -95,3 кДж/моль

221. На утворення газуватої речовини витрачається більше енергії.

222. Оскільки ентальпії вихідних речовин і продуктів в усіх трьох реакціях є схожими.

Зміст