Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

Приклади розв’язування типових задач (розрахунки за термохімічними рівняннями)

Задача 1. За наведеним термохімічним рівнянням отримання амоніаку

N₂ (г) + 3Н₂ (г) ⇄ 2NH₃ (г); ΔН = -92 кДж

обчисліть: а) кількість теплоти, що виділяється унаслідок утворення 5 моль амоніаку; б) об’єм водню (н. у.), що прореагував, якщо унаслідок реакції виділилось 607,2 кДж теплоти.

Розв’язання

а) Термохімічне рівняння показує, що унаслідок утворення 2 моль NH₃ виділяється 92 кДж теплоти:

Отже, складаємо пропорцію:

б) Для складання пропорції можемо знову використати термохімічне рівняння:

І спосіб

Обчислюємо об’єм водню, унаслідок згоряння якого може виділитись 607,2 кДж теплоти:

II спосіб

1. За термохімічним рівнянням обчислюємо кількість речовини водню:

Відповідь: а) унаслідок утворення 5 моль амоніаку виділяється 230 кДж теплоти; б) об’єм водню (н. у.), що прореагував, становить 443,52 л.

Задача 2. Напишіть термохімічне рівняння розкладу гідроген пероксиду:

2Н₂О₂(р) = 2Н₂О(г) + О₂(г),

коли відомо, що унаслідок розкладу 20,4 г Н₂О₂ виділилось 30,42 кДж.

Розв’язання

І спосіб

1. Позначаємо тепловий ефект реакції х кДж і записуємо термохімічне рівняння:

2. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:

II спосіб

1. Обчислюємо кількість речовини гідроген пероксиду (М(Н₂О₂) = 34 г/моль):

2. Складаємо пропорцію та розв’язуємо її:

Відповідь: 2Н₂О₂ (р) = 2Н₂О (р) + О₂(г); ΔН = -101,4 кДж.