Хімія. Повторне видання. 9 клас. Ярошенко

§ 25. Значення хімічних реакцій у природі, промисловості, побуті. Завдання різних рівнів складності з теми «Хімічні реакції»

Завершується вивчення теми «Хімічні реакції». Набуті знання та вміння сприятимуть удосконаленню вашої предметної компетентності в хімії. Зрозумілими для вас стали вплив різних чинників на перебіг хімічних процесів, значення різних хімічних реакцій у природі, промисловості, побуті. Відтепер ви зможете запобігати псуванню продуктів харчування, безпечно проводити хімічний експеримент.

Ті з вас, хто не обмежував пізнання хімічних процесів лише матеріалами підручника, а користувався додатковими інформаційними джерелами, мають змогу поділитися додатковою інформацією з однокласниками і скористатись нею під час групової роботи.

Попрацюйте групами

1. Розробіть загальну схему класифікації хімічних реакцій за відомими вам класифікаційними ознаками.

Пам’ятайте, що будуть оцінюватися зміст, повнота класифікації, виразність презентації результату групової роботи.

2. Підготуйтесь до ілюстрування кожної позиції у створеній вами схемі конкретними прикладами рівнянь реакцій.

3. Сформулюйте судження про значення хімічних реакцій. Підготуйтесь до повідомлення та обговорення його в класі.

4. Напишіть коротке есе за темою «Навіщо сучасній людині потрібні знання про хімічні реакції?». Зачитайте його однокласникам. Чи збігаються ваші думки?

Ознайомтеся зі змістом поданих пізнавальних завдань. Удома самостійно, у класі індивідуально чи в групі виконайте їх, аби пересвідчитись, наскільки ви компетентні в перебігу хімічних явищ.

1. Укажіть тип реакцій, до яких належить реакція магній оксиду із сульфатною кислотою.

• А реакції сполучення
• Б реакції обміну
• В реакції розкладу
• Г реакції заміщення

2. Укажіть тип реакцій, до яких належить реакція магнію із цинк хлоридом.

• А реакції сполучення
• Б реакції обміну
• В реакції розкладу
• Г реакції заміщення

3. Увідповідніть типи хімічних реакцій та схеми хімічних рівнянь.

Типи реакцій		Схеми рівнянь
1	реакції сполучення	А	СаСО3 → СаО + СО2
2	реакції розкладу	Б	ВаО + SО2 → BaSO4
3	реакції заміщення	В	NaOH + Н3РО4 → Na3PO4 + Н2О
4	реакції обміну	Г	Fe + НСl → FeCl2 + Н2
		Д	О2 → О3

4. Увідповідніть типи реакцій та приклади термохімічних рівнянь.

Типи реакцій		Термохімічні рівняння
1	екзотермічні	А	С + О2 = СО2;	ΔΗ = -393 кДж
		Б	С + Н2О = СО + Н2;	ΔH = +131,4 кДж
2	ендотермічні	В	СН4 + 2О2 = СO2 + 2Н2О;	ΔΗ = -802,6 кДж
		Г	2С + SiO2 + 2H2 = SiH4 + 2СO;	ΔΗ = +20,4 кДж

5. Укажіть стан подрібнення, у якому має бути цинк, щоб швидкість реакції з хлоридною кислотою була найбільшою.

• А пластинка
• Б гранула
• В порошок
• Г пил

6. Укажіть відновник у реакції

4Mg + 10HNO₃ = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5Н₂О.

• А Нітроген
• Б Гідроген
• В Магній
• Г Оксиген

7. Укажіть окисник у реакції 3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4Н₂О.

• А Нітроген
• Б Гідроген
• В Купрум
• Г Оксиген

8. Укажіть напівсхему окисно-відновної реакції.

Перетворіть напівсхему обраної реакції на рівняння. Складіть електронний баланс, зазначте процеси окиснення та відновлення.

9. Укажіть, за якого значення ступеня окиснення Нітроген буде лише відновником.

10. Укажіть значення ступеня окиснення, за якого Сульфур буде лише окисником.

11. Перетворіть напівсхеми реакцій на рівняння, зазначте серед них окисно-відновну реакцію сполучення.

• А СаО + SiO₂ →
• Б Ва + О₂ →
• В Ni + H₂SO₄ →
• Г Са(ОН)₂ + H₂SO₃ →

12. Розгляньте схеми окисно-відновних процесів. Укажіть процес відновлення.

13. Укажіть ознаки, спільні для поданих схем реакцій.

HgO → Hg + O₂

КСlО₃ → КСl + O₂

NaNO₃ → NaNO₂ + О₂

• А схеми реакцій сполучення, окисно-відновні
• Б схеми реакцій сполучення, без зміни ступеня окиснення
• В схеми реакцій розкладу, окисно-відновні
• Г схеми реакцій заміщення, окисно-відновні

14. Укажіть напівсхему оборотної реакції.

• A NaCl + Ca(NO₃)₂ →
• Б NaOH + НСl →
• В К₂СО₃ + НСl →
• Г Са₂СО₃ + НСl →

15. Наведіть по два приклади окисно-відновних реакцій, що відбуваються у природі, промисловості й побуті.