Хімія. Повторне видання. 8 клас. Ярошенко (2025)

Тема 1. Пізнаємо кількісні закони хімії

• Складання формул і назв бінарних сполук

• Поняття та обчислення відносних атомної і молекулярної мас

• Масова частка хімічного елемента в речовині та її обчислення

• Амедео Авогадро і його внесок у науку

• Кількість речовини та її обчислення

• Поняття молярної маси, її обчислення

• Обчислення з використанням кількості речовини і сталої Авогадро

• З’ясування кількісних відношень речовин у хімічних реакціях

• Діагностування й самооцінювання власних результатів навчання

§ 3. Як складають формули і назви бінарних сполук

• Пригадай і запиши назви речовин, хімічиі формули яких Н₂О, NaCl, СО₂, прочитай уголос їхні формули. Що спільного у цих формулах?

• Запиши кілька власних прикладів формул і назв речовин. Чим вони відрізняються від речовин з першого завдання?

• Назви відомі тобі прості речовини.

Опрацюй. Зрозумій. Використай

ПОНЯТТЯ НОМЕНКЛАТУРИ РЕЧОВИН. Досі ти мав / мала справу з хімічними формулами і назвами речовин, які є у підручнику хімії 7 класу чи були записані вчителем / вчителькою на дошці. Деякі з них ти пам’ятаєш, про що свідчить правильне виконання наведених вище завдань. Проте запам’ятати формули і назви всіх відомих (понад 100 млн речовин) неможливо та й немає потреби. Їх складають з дотриманням правил номенклатури речовин.

У хімії під номенклатурою розуміють сукупність прийнятих для наукового вжитку назв і термінів.

На сучасному етапі в усьому світі визнана систематична номенклатура. Ознайомимось із нею на прикладі бінарних сполук — таку загальну назву мають речовини, утворені двома хімічними елементами, наприклад Cu₂O, NaCl, CaS.

ПРИНЦИПИ СКЛАДАННЯ ФОРМУЛ БІНАРНИХ СПОЛУК. Хімічні формули речовин можна складати з дотриманням валентності або ступеня окиснення.

Спершу в науці послуговувались терміном «валентність», що в перекладі з латини означає «сила». Після відкриття складної будови атома в науку було введено термін «ступінь окиснення». Дотримуючись хронології введення в науковий обіг цих понять, розглянемо спершу складання формул бінарних сполук за валентністю, а після вивчення будови атома і хімічного зв’язку — за ступенем окиснення.

Валентність — це здатність атома зв’язуватися з певною кількістю інших атомів.

Чисельною характеристикою валентності є кількість утворених атомом зв’язків. Зв’язки можуть утворюватися між атомами як одного хімічного елемента, так і різних. Наприклад, у молекулі кисню О₂ між двома атомами Оксигену існує два зв’язки. Це відображають записом структурної формули кисню: О=О.

У молекулі води атом Оксигену також утворює два зв’язки: Η—О—Н.

У структурних формулах рискою позначають один зв’язок. У наведених структурних формулах бачимо, що Оксиген двовалентний, тоді як атоми Гідрогену одновалентні.

Валентність елементів має цілочисельні значення. Її позначають римськими числами (від І до VIII). За одиницю валентності взято валентність Гідрогену — це одновалентний елемент з постійною валентністю.

Приклади елементів з постійною валентністю

І	І	І	І	II	II	II	II	II	III	III
Н	Na	F	К	Mg	Са	Ва	Zn	O	Al	B

Деякі атоми мають одне значення валентності, проте у більшості елементів кілька значень валентності, тобто вона в них не постійна, а змінна. Змінна валентність завжди вказується у назвах речовин, наприклад: SO₂ — сульфур(ІV) оксид, SO₃ — сульфур(VІ) оксид, FeCl₃ — ферум(ІІІ) хлорид.

Складають формули бінарних сполук із дотриманням наведеного нижче правила, яке поширюється на більшість бінарних сполук.

Добуток валентності одного хімічного елемента і його індексу дорівнює добутку валентності й індексу іншого.

Згідно із цим правилом у формулі силану SiH₄ добуток валентності й індексу Силіцію дорівнює добутку валентності й індексу Гідрогену.

Силіцій	Гідроген
IV • 1 = 4	Ι • 4 = 4

Послідовність складання формул бінарних сполук наведено в таблиці 4.

Таблиця 4

№	Послідовність дій	Приклади речовин
№	Послідовність дій	фосфор(V) оксид	сульфур(VІ) оксид
1	Записуємо символи хімічних елементів	РО	SO
2	Позначаємо валентність елементів	Р^VО^II	S^VIO^II

Закінчення таблиці 4

№	Послідовність дій	Приклади речовин
№	Послідовність дій	фосфор(V) оксид	сульфур(VІ) оксид
3	Обчислюємо найменше спільне кратне (НСК) для значень валентності атомів обох хімічних елементів	Р^VО^II НСК = 10	S^VIO^II НСК = 6
4	Обчислюємо індекси. Для цього ділимо НСК на валентність кожного елемента	(для Р) 10 : 5 = 2 (для О) 10 : 2 = 5	(для S) 6 : 6 = 1 (для О) 6 : 2 = 3
5	Записуємо індекси у формулу, пам’ятаючи, що індекс 1 не пишуть	P₂O₅	SO₃
6	Перевіряємо — для кожного атома множимо обчислений індекс на валентність атома	(Р) 5 • 2 = 10 (O) 2 • 5= 10 10 = 10	(S) 1 • 6 = 6 (O) 3 • 2 = 6 6 = 6
7	Отже, формули складено правильно	Р₂O₅	SO₃

Є ще один спосіб складання формул бінарних сполук (назвемо його діагональним). Він базується на тому, що у багатьох бінарних сполуках індекс одного елемента збігається з валентністю другого або кратний їй.

Переконайтеся в цьому на прикладах складених формул Р₂О₅ та SO₃. Робимо запис:

P^VO^II

Далі, враховуючи зазначені валентності, записуємо індекс 2 для Фосфору (Р₂) і 5 для Оксигену (О₅). Одержуємо формулу:

Р₂^VО₅^II.

Складаючи подібним чином формулу сульфур(VI) оксиду, ми мали б написати S₂O₆. Однак у формулах бінарних неорганічних речовин індекси не бувають парними. Серед нечисленних винятків найбільш знайомим для вас є гідроген пероксид Н₂О₂ (у медицині його розчин називається «перекис водню»). Тому парні індекси 2 і 6 ділимо на 2 й одержуємо хімічну формулу сульфур(VI) оксиду — SO₃.

ЯК СКЛАДАЮТЬ НАЗВИ БІНАРНИХ СПОЛУК. Назва кожної бінарної сполуки складається з двох слів. Назву оксидів складають у такій послідовності:

1. Називають елемент (записуючи назву елемента, її пишуть з малої літери). Для елемента зі змінною валентністю після його назви вказують валентність, яку записують у круглих дужках без відступу від назви елемента.2. Називають слово «оксид». Записують його з відступом від попереднього запису.

Завдання. Ознайомся з розглянутими правилами, опрацювавши таблицю 5.

Таблиця 5

Формула	Назва	Вимова
К₂О	калій оксид	калій оксид
СО₂	карбон(ІV) оксид	карбон-чотири-оксид
N₂O	нітроген(І) оксид	нітроген-один-оксид

Аналогічні правила номенклатури існують для бінарних сполук інших елементів. Так, сполуки двовалентного Сульфуру, мають назву «сульфіди». До бінарних сполук елемента з одновалентним Хлором застосовують загальну назву «хлориди» (в однині — «хлорид»).

Приклади: H₂S — гідроген сульфід; СuСl₂ — купрум(ІІ) хлорид.

У формулах і назвах бінарних сполук після елемента зі змінною валентністю без відступу від назви елемента у круглих дужках зазначають валентність, наприклад: SO₃ — сульфур(VІ) оксид, SO₂ — сульфур(ІV) оксид.

Для деяких речовин можуть застосовуватись їхні традиційні назви, наприклад: НСl — хлороводень; Н₂О — вода; СН₄ — метан.

ПЛІЧ-О-ПЛІЧ

Складіть формули і назви бінарних сполук за систематичною номенклатурою.

ТОБІ ДО СНАГИ

1. Склади формули бінарних сполук елементів та запиши їх у зошиті в таблицю 6 (с. 20), дотримуючись правила, що символи металічних елементів пишуть першими.

Таблиця 6

Символи елементів	О	Η	N(III)
Na
Mg
Al

2. Склади формули бінарних сполук: Йоду(V) з Оксигеном; Купруму(І) з Оксигеном; Арсену(ІІІ) з Гідрогеном, Карбону(IV) з Сульфуром(ІІ).

3. Знайди і виправ неправильно складені формули:

СаН, Аl₂О₃, KBr, NaCl₂, Zn₂O₂, НСl₄.

4. Назви якомога більше характеристик кожного рядка хімічних формул.

a) N₂O, NO, NH₃;
б) N₂O, Сl₂О, Н₂О;
в) РН₃, В₂О₃, NH₃.

5. Поміркуй, як можна визначити валентність елемента за формулою бінарної сполуки, якщо відома валентність одного з елементів, наприклад Фосфору у сполуці РСl₅, валентність Хлору в якій І. Розроби алгоритм визначення валентності елемента у формулі бінарної сполуки, якщо відома валентність іншого хімічного елемента. Оформи його у вигляді таблиці за зразком таблиці 4.

Зміст