Хімія. Повторне видання. 9 клас. Савчин

Шановні дев’ятикласники та дев’ятикласниці!

У цьому навчальному році ви завершите вивчення курсу хімії основної школи й отримаєте загальноосвітні та культурологічні знання, набудете досвід роботи з речовинами.

Відповідно до програми 9 класу ви вивчатимете 4 теми. У першій темі «Розчини» ви дізнаєтеся не лише про різні види розчинів та їх практичне використання, а й розумітимете значення розчинів у різних галузях промисловості, побуті й життєдіяльності всіх живих організмів.

Вивчення другої теми «Хімічні реакції» допоможе поглибити та розширити знання про хімічні реакції, закономірності їхнього перебігу, швидкість і залежність швидкості від зовнішніх чинників, узагальнити ці знання на якісно новому рівні.

Третя тема «Початкові поняття про органічні сполуки» розкриє широкий світ органічних речовин, що містяться в складі клітин живих організмів на молекулярному рівні. Вивчення органічних речовин сприятиме розумінню біологічних процесів, з якими ви ознайомитеся в курсі біології.

Четверта тема «Роль хімії в житті суспільства» узагальнює ваші знання з курсу хімії основної школи, системно об’єднує ключові світоглядні питання про багатоманітність речовин і взаємозв’язки між ними, дає змогу усвідомити наукову картину світу, значення хімії в житті суспільства й екологічні проблеми, зумовлені хімічними виробництвами. Окрім того, ви дізнаєтеся про українських учених, які зробили неоціненний внесок у розвиток хімічної науки.

Опанувавши й узагальнивши знання, уміння та досвід роботи з речовинами, за позитивного ставлення до вивчення хімії ви сформуєте необхідні для подальшого навчання та життя предметні й базові компетентності. Вам допоможе в цьому розв’язування розрахункових та експериментальних задач, виконання різнорівневих завдань, уміщених у рубриці «Завдання для самоконтролю», лабораторних дослідів і практичних робіт, навчальних пошукових і дослідницьких проєктів, демонстраційних і домашніх експериментів.

У тексті параграфів уміщено запитання та завдання, за допомогою яких ви зможете пригадати вже відомий вам матеріал або поглибити знання під час вивчення нового. Рубрики підручника допоможуть вам навчитися досліджувати властивості речовин і спостерігати результати досліджень, самостійно розв’язувати задачі, виконувати практичні роботи, формулювати висновки, готувати навчальні проєкти.

Для полегшення роботи з підручником у ньому подано умовні позначення.

Бажаю успіхів у навчанні!

Авторка

Повторення найважливіших питань курсу хімії в 8 класу

§ 1. Основні класи неорганічних сполук

Повторивши матеріал параграфа, ви зможете:

• називати представників основних класів неорганічних сполук;
• наводити приклади назв і формул оксидів, кислот, основ, амфотерних гідроксидів і солей;
• класифікувати неорганічні сполуки за складом;
• порівнювати склад неорганічних сполук різних класів.

Світ неорганічних речовин надзвичайно багатоманітний. Ці речовини відрізняються за формою, масою, розмірами, кольором тощо. Запам’ятати всі неорганічні речовини практично неможливо. Проте якщо згрупувати їх за складом, будовою та властивостями, то можна прогнозувати або визначати за аналогією будь-яку з них, знаючи характеристики окремих представників. Саме тому в природничих дисциплінах, зокрема й у хімії, використовують класифікацію.

Щоб класифікувати речовини, їх за спільними ознаками об’єднують у певну систему, що вказує як на спорідненість, так і на відмінності між ними. Класифікація виявляє внутрішні взаємозв’язки між речовинами, сприяє кращому розумінню явищ, пов’язаних з їх перетвореннями, а отже, полегшує засвоєння знань про речовини.

У курсі хімії 8 класу ви ознайомилися з класифікацією речовин, що утворюють основні класи неорганічних сполук. Це оксиди, кислоти, основи, солі й амфотерні гідроксиди. Знаючи їхні властивості, легко зрозуміти, що під час хімічних реакцій вони виявляють здатність до перетворень. Унаслідок цього речовини одних класів перетворюються на речовини інших класів.

Оксиди — складні речовини, що містять у своєму складі два хімічні елементи, один з яких — Оксиген зі ступенем окиснення -2.

Як і кожний із названих класів, оксиди поділяють на групи, представники яких подібні за складом, будовою та властивостями. Класифікацію оксидів на основ ні, кислотні й амфотерні зображено на рисунку 1.

Рис. 1. Схема класифікації оксидів

• Пригадайте, які речовини називають оксидами. Наведіть приклади основних, кислотних й амфотерних оксидів і назвіть їх.

Розрізняють солетворні й несолетворні оксиди. До солетворних належать основні, кислотні й амфотерні оксиди. Несолетворними оксидами, тобто такими, що не виявляють ні основних, ні кислотних властивостей, є карбон(ІІ) оксид CO, силіцій(ІІ) оксид SiO, нітроген(І) оксид N₂O та нітроген(ІІ) оксид NO (рис. 1).

Серед розмаїття неорганічних сполук виокремлюють клас кислот.

Кислоти — складні речовини, молекули яких містять один або кілька атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на йони металічних елементів, і кислотні залишки.

Найпоширенішими в природі є органічні кислоти: оцтова, лимонна, яблучна, щавлева, молочна. З неорганічних кислот найчастіше використовують хлоридну НСl, сульфатну H₂SO₄, нітратну HNO₃, ортофосфатну Н₃РО₄.

Кислоти класифікують за двома ознаками: за кількістю атомів Гідрогену в складі молекули кислоти й за вмістом Оксигену (рис. 2).

Рис. 2. Схема класифікації кислот

• Наведіть приклади кислот, що зазначені в класифікації на рисунку 2.

Основи — складні речовини, що містять катіони металічних елементів й один або два гідроксид-аніони (гідроксильні групи).

Основи вважають сполуками оксидів із водою, тому вони належать до гідратів основних оксидів, або гідроксидів. Основи класифікують за розчинністю у воді й за кількістю гідроксид-аніонів у складі формульної одиниці (рис. 3).

Рис. 3. Схема класифікації основ

• Наведіть приклади основ за класифікацією, зображеною на рисунку 3.

До четвертого класу речовин належать солі — складні речовини, утворені катіонами металічних елементів та аніонами кислотних залишків.

У 8 класі ви вивчали тільки середні солі, тобто продукти повного заміщення атомів Гідрогену в кислоті на катіони металічних елементів. Однак є й інші групи солей. Їхню класифікацію зображено на рисунку 4.

Рис. 4. Схема класифікації солей

• Проаналізуйте склад зазначених у схемі (рис. 4) солей та поясніть походження назви кожної з наведених груп.

Амфотерні гідроксиди (від грецьк. amphoteros — подвійний, двоякий) — тверді речовини немолекулярної будови. Їхня загальна формула така сама, як і загальна формула основ:

у якій n може мати значення від 2 до 4.

Це сполуки, здатні виявляти як кислотні, так і основні властивості.

До амфотерних належать гідроксиди, утворені елементами Берилієм, Цинком, Алюмінієм і тими, що виявляють змінну валентність, зокрема Ферум(ІІІ), Хром(ІІІ), Плюмбум і Станум. Кожному амфотерному гідроксиду відповідає амфотерний оксид. Наприклад: Zn(OH)₂ — ZnO, Аl(OН)₃ — Аl₂О₃, Ве(ОН)₂ — BeO, Fe(OH)₃ — Fe₂O₃, Cr(OH)₃— Cr₂O₃, Pb(OH)₂ — PbO, Sn(OH)₂ — SnO. На відміну від основ, амфотерні гідроксиди виявляють як кислотні, так і основні властивості. Узаємодіючи з кислотами, вони реагують як основи, а в реакціях із лугами — як кислоти.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

• У класифікації неорганічних речовин виокремлюють такі основні класи: оксиди, кислоти, основи, солі, амфотерні гідроксиди.

• Оксиди — складні речовини, що містять у своєму складі два елементи, один з яких — Оксиген зі ступенем окиснення -2. Крім основних, кислотних та амфотерних оксидів, які є солетворними, окрему групу утворюють несолетворні оксиди.

• Кислоти — складні речовини, молекули яких містять у своєму складі один або кілька атомів Гідрогену, здатних заміщуватися на йони металічних елементів, і кислотні залишки. Кислоти класифікують за вмістом: а) атомів Гідрогену — одноосновні, двоосновні, триосновні; б) Оксигену — оксигеновмісні й безоксигенові.

• Основи — складні речовини, що містять катіони металічних елементів та один або два гідроксид-аніони. Основи класифікують за: а) розчинністю у воді — розчинні (луги) і нерозчинні; б) кількістю гідроксид-аніонів — одно- і двоосновні.

• Солі — складні речовини, утворені катіонами металічних елементів та аніонами кислотних залишків. Солі класифікують на середні, кислі, основні, подвійні й комплексні.

• Амфотерні гідроксиди — складні речовини немолекулярної будови, що здатні виявляти як кислотні, так і основні властивості.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

1. Сформулюйте визначення понять «оксиди», «кислоти», «основи», «солі». Поясніть склад цих речовин. Наведіть приклади.

2. Назвіть речовини за хімічними формулами: СаСО₃, Аl₂О₃, Ве(ОН)₂, Н₃РО₄, Fe(OH)₂, MgSiO₃, Аl(ОН)₃, НСl, Na₂S, MgO, FeSO₄, СО₂, Са(ОН)₂, Al(NO₃)₃, NaOH, КСl, LiOH, ZnI₂, HNO₃, Ba(OH)₂, H₂S, Zn(OH)₂, H₂SO₄, BaO, CuCl₂, SO₃.

3. Класифікуйте речовини, подані формулами в завданні 2, на основні класи неорганічних сполук.

ЦІКАВО ЗНАТИ

• Кожному/кожній із вас відома хімічна речовина — натрій хлорид, поширена в побуті як кухонна сіль. На упаковках цього продукту часто є напис «Йодована сіль». Для чого сіль йодують?

Учені довели, що недостатня кількість Йоду в організмі людини спричиняє виникнення багатьох хвороб щитоподібної залози — йододефіцитних захворювань. Нестача Йоду в організмі дітей може призвести до затримання росту, порушення інтелектуальної активності, розвитку й обміну речовин, а в дорослих — до зниження працездатності. Тому для запобігання йододефіциту використовують йодовану сіль, яка містить у своєму складі ще одну сіль — калій йодат.

Йодовану сіль вживають у такій самій кількості, як і звичайну, а саме 5-6 грамів на добу, разом з їжею. Придбати цей продукт можна в продуктовому магазині.