Хімія. Повторне видання. 8 клас. Григорович (2025)

§ 17. Солі

Пригадайте

Правила складання назв бінарних сполук і визначення зарядів йонів (за § 2). Формули кислот і заряди аніонів кислотних залишків за § 14.

Поняття про солі

У побуті сіллю ми зазвичай називаємо лише одну сіль — кухонну, тобто натрій хлорид NaCl. Однак, у хімії солями називають окремий клас сполук.

Солі — це сполуки, які складаються з катіонів і аніонів (кислотних залишків).

У формулах солей на першому місці записують символ катіона (металічного елемента), а потім — аніона (кислотного залишку):

Назви солей складають так само, як назви бінарних сполук:

до прикладу: K₂SO₃ — калій сульфіт, СаСО₃ — кальцій карбонат.

Якщо в хімічних елементів, що утворюють катіони, не можна однозначно визначити заряд за Періодичною таблицею, то в назві обов’язково треба зазначати заряд катіона:

наприклад: FeSO₄ — ферум(2+) сульфат, СuСl₂ — купрум(2+) хлорид.

Складання формул солей

Формули солей складають як і формули бінарних сполук — за відомими зарядами катіонів й аніонів. Головне — зрівняти позитивний заряд катіонів і негативний заряд аніонів:

Як і для бінарних сполук, можна скористатися алгоритмом.

Алгоритм: складаємо формули солей (на прикладі калій сульфіту й барій ортофосфату)

Порядок дій	Калій сульфіт	Барій ортофосфат
1. Записуємо символи катіона (на першому місці) та аніона й підписуємо заряди	К⁺ SO₃^2-	Ва²⁺ РО₄^3-
2. Визначаємо найменше спільне кратне (НСК) для значень зарядів (за модулем)	НСК(1 і 2) = 2	НСК(2 і 3) = 6
3. Результат ділення НСК на заряд (за модулем) дорівнює індексу цього йона у формулі	2 : 1 = 2(К) 2 : 2 = 1(SiО₃)	6 : 2 = 3(Ва) 6 : 3 = 2(РО₄)
4. Записуємо індекси після символів йонів	K₂SO₃	Вa₃(РО₄)₂

Деякі солі, які широко використовують у побуті, крім систематичних назв мають ще побутові (традиційні). Ви вже знаєте, що натрій хлорид NaCl називають кухонною (або кам’яною) сіллю, а натрій карбонат Na₂CO₃ називають кальцинованою содою, калій карбонат К₂СО₃ — поташем.

Фізичні властивості солей

Поміркуйте

Солі складаються з катіонів і аніонів, тож вони мають йонну будову. Зважаючи на знання про властивості речовин йонної та молекулярної будови, спрогнозуйте загальні фізичні властивості солей.

Солі складаються з йонів, тобто мають йонну будову. Саме тому всі солі за звичайних умов є твердими кристалічними речовинами з високими температурами плавлення і не мають запаху. Солі різняться за розчинністю: одні солі добре розчинні у воді, інші — майже не розчиняються. Про розчинність солей можна дізнатися за таблицею розчинності на форзаці підручника.

Є солі безбарвні, а деякі мають характерне забарвлення. Так, солі Феруму(3+) — жовті або червоні, а Хрому(VI) — жовті або жовтогарячі.

ферум(3+) хлорид FeCl₃ (залізний купорос)

калій хромат К₂СrО₄

Як виняток, деякі солі внаслідок певних хімічних реакції іноді мають запах. Але це запах не власне солі, а продуктів реакцій. Так, алюміній сульфід має запах сірководню (гідроген сульфіду), а розчини солей сульфітної кислоти мають характерний запах сірчистого газу.

Поширеність у природі та застосування солей

Натрій карбонат Na₂CO₃ (кальциновану соду) одержують із природного мінералу Na₂СO₃ • 10H₂O (кристалічної соди) і використовують для виготовлення скла, мила, пральних порошків тощо. Сода є ефективним засобом для чищення посуду.

Калій карбонат K₂CO₃ (поташ) використовують для виробництва мінеральних добрив, виготовлення кришталю й оптичного скла тощо.

Глауберова сіль Na₂SO₄ • 10H₂O (мірабіліт) — цінний реактив для лабораторної практики, використовують для виготовлення скла. Має проносну дію, що є характерною для всіх розчинних солей сульфатної кислоти.

Арсен(3+) сульфід As₂S₃ (аурипігмент) — цінний мінерал для виготовлення золотої та жовтої фарб, які особливо поширені в іконописі. Надзвичайно отруйний. Є сировиною для добування арсену.

Цинк сульфід ZnS (цинкова обманка, сфалерит) є сировиною для одержання цинку. Зі сфалериту виготовляють цинкові білила, а також фарби, що світяться в темряві.

Аргентум(1+) нітрат AgNO₃ (ляпіс) здавна використовували для виготовлення дзеркал. Солі Аргентуму іноді використовують для регулювання погоди. Якщо з літака розпилити AgI або AgBr, то вони конденсують водяну пару, і випадає дощ.

Солі Кальцію є складовою багатьох порід і мінералів. Кальцій сульфат — мінерал гіпс — використовують у будівництві, а також у медицині для фіксації зламаних кінцівок.

Дізнайтеся більше

• Чиста кухонна (кам'яна) сіль — безбарвна речовина. А ось «делікатесна», або «царська», сіль має ніжно-рожевий колір і приємний запах через уміст мікроскопічних водоростей. В Україні така сіль трапляється на берегах солоних Сиваських озер, що на заході Азовського моря. Саме звідси починався шлях українських чумаків, справою яких були видобуток і торгівля сіллю.

• На території України є величезні поклади кам'яної солі, які вважають невичерпними. Найбільші родовища на Донбасі (Артемівське й Слов'янське), у Прикарпатті та Закарпатті (Солотвинське), а також у Криму. За хімічною чистотою сіль деяких родовищ уважають найкращою у світі. Високоякісна кам'яна сіль є важливим експортним товаром України.

• У давні часи кухонну сіль уважали майже коштовністю. Справді, без золота прожити можна, а без солі — ні.

Робота з інформацією

194. Назвіть солі: a) K₂SO₄; б) Cr(NO₃)₃; в) MgCl₂; г) CuSO₄; д) SnCl₂; е) AgNO₃; є) АlРO₄; ж) BaSO₃; з) BaS; и) BaSO₄; і) Na₂SiO₃; ї) NaBr; й) MnSO₄; к) Ag₂S; л) Mg₃(PO₄)₂. Зазначте заряди катіонів і аніонів (кислотних залишків). Складіть формули кислот, кислотні залишки яких містяться у складі цих солей.

195. Складіть формули солей: кальцій хлориду, магній карбонату, цинк нітрату, алюміній нітрату, калій карбонату, натрій сульфату, кальцій силікату, аргентум(1+) хлориду, магній сульфіту, алюміній сульфіду, ферум(3+) сульфату, хром(3+) ортофосфату, магній броміду, кальцій йодиду, кальцій ортофосфату, купрум(2+) силікату, меркурій(2+) нітрату, купрум(1+) флуориду.

196. Назва «кальцинована сода» свідчить про спосіб добування безводного натрій карбонату прожарюванням, що з латини перекладається як кальцинація. Складіть формулу натрій карбонату.

197. Обчисліть кількість речовини купрум(2+) сульфату в його розчині масою 120 г із масовою часткою солі 4 %.

198. Обчисліть маси: а) хром(3+) сульфату кількістю речовини 0,35 моль; б) кальцій флуориду кількістю речовини 0,7 моль; в) магній силікату кількістю речовини 1,2 моль.

199. У складі пластмаси для деталей конструктора «Лего» міститься барій сульфат. Солі Барію дуже отруйні, але барій сульфат майже нерозчинний у воді, що робить його нетоксичним для організму. До того ж, його дуже добре видно на рентгенівських знімках. Якщо дитина проковтне деталь, її можна знайти за цими знімками. Складіть формулу барій сульфату.

200. Фізіологічний розчин — це водний розчин натрій хлориду з масовою часткою солі 0,9 %. Обчисліть масу натрій хлориду, необхідну для приготування фізіологічного розчину об’ємом 5 л (густину розчину вважати 1 г/мл).

201. У воді масою 532,8 г розчинили кальцій хлорид кількістю речовини 0,2 моль. Обчисліть масову частку кальцій хлориду в розчині.

202. З-поміж солей, згаданих у завданнях до параграфа, оберіть одну та підготуйте доповідь про неї: поширення в природі, властивості, застосування зараз або в перспективі.

203. Пригадайте поширеність хімічних елементів у земній корі. Чому найпоширенішими солями в земній корі є силікати й карбонати? Як їх можна використовувати?

Зміст