Хімія. 8 клас. Дячук
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
Словник
А
Амфотерні гідроксиди — це гідроксиди, які виявляють основні або кислотні властивості залежно від природи речовини, з якою вони реагують.
Амфотерні оксиди — це оксиди, які залежно від умов виявляють властивості основних і кислотних оксидів.
Аніони — негативно заряджені йони.
Атом — це електронейтральна частинка, яка складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів.
Атоми — це найдрібніші хімічно неподільні частинки речовини.
Атомна одиниця маси (а.о.м.) — 1,66 · 10-24 г.
В
Валентність — здатність атома сполучатися з певною кількістю таких самих або інших атомів.
Вищий оксид — це оксид, у якому елемент виявляє найбільше значення валентності.
Відносна атомна маса Ar показує, у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону.
Відносна густина показує, у скільки разів один газ важчий за інший за даних умов, і є безрозмірною величиною.
Відносна молекулярна маса Мr показує, у скільки разів маса даної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону.
Г
Галогени — елементи головної підгрупи VII групи періодичної системи (Флуор, Хлор, Бром, Йод), а також відповідні прості речовини.
Генетичні зв'язки — взаємозв'язки між речовинами, які ґрунтуються на їх походженні та хімічних властивостях.
Групи — вертикальні стовпчики періодичної системи.
Д
Диполь — це молекула, у якій центри позитивного і негативного зарядів містяться у різних точках.
Довжина зв'язку — це відстань між ядрами сполучених атомів.
Е
Електрон — негативно заряджена елементарна частинка, складова атома.
Енергетичний рівень (електронний шар) — сукупність електронів з однаковою (або дуже близькою за значенням) енергією.
Електронегативність — властивість атома притягувати валентні електрони інших атомів.
Електронна оболонка — сукупність електронів у атомі. електронний шар (див. енергетичний рівень).
Електронна формула атома — запис, який відображає будову електронної оболонки атома.
Електронна формула молекули — структурна формулу молекули, у якій вказані валентні електрони всіх атомів.
З
Закон Авогадро: в однакових об'ємах різних газів за однакових умов (температури і тиску) міститься однакове число молекул.
Закон збереження маси речовин: під час хімічної реакції маса речовин залишається незмінною — загальна маса усіх вихідних речовин дорівнює загальній масі усіх продуктів реакції.
Закон об'ємних співвідношень: об'єми газів, що вступають у реакцію та утворюються внаслідок реакції, співвідносяться як цілі числа.
Заряд ядра атома завжди чисельно дорівнює порядковому (атомному) номеру елемента в періодичній системі.
І
Ізотопи — види атомів одного і того ж хімічного елемента, які мають різну кількість нейтронів у ядрі.
Індикатор — речовина, яка змінює своє забарвлення у присутності лугу або кислоти.
Інертні елементи — елементи головної підгрупи VIII групи періодичної системи (Гелій, Неон, Аргон, Криптон, Ксенон, Радон).
Й
Йони — заряджені частинки, які утворюються із електронейтральних атомів унаслідок втрати або приєднання електронів.
Йонний зв'язок — це зв'язок, який виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів.
К
Катіони — позитивно заряджені йони.
Кислоти — складні речовини, молекули яких містять один чи декілька атомів Гідрогену (які під час хімічних реакцій здатні заміщуватися на атоми металічного елемента) і кислотні залишки.
Кислотний залишок — частина молекули кислоти, з якою сполучені атоми Гідрогену.
Кислотні оксиди — оксиди, гідрати яких є кислотами.
Кількість речовини — фізична величина, яка визначається кількістю частинок (атомів, молекул, йонів) у певній порції речовини.
Ковалентний зв'язок — хімічний зв'язок, який виникає внаслідок утворення спільних електронних пар.
Кристалічні ґратки — модель будови кристалічної речовини.
Л
Луги — розчинні у воді основи.
Лужні елементи — елементи головної підгрупи І групи періодичної системи (Літій, Натрій, Калій, Рубідій, Цезій, Францій).
М
Масова частка елемента w(Е) у складній речовині — це відношення маси елемента в речовині до відповідної маси речовини.
Масова частка розчиненої речовини — це відношення маси розчиненої речовини до маси розчину.
Молекула — найдрібніша частинка речовини, що складається з атомів, сполучених між собою хімічними зв'язками.
Молярна маса — це маса 1 моль речовини. Молярна маса чисельно дорівнює відносній молекулярній масі.
Молярний об'єм — це об'єм 1 моль речовини. Молярний об'єм газів за нормальних умов дорівнює 22,4 л/моль.
Моль — це така кількість речовини, що містить 6,02 · 1023 структурних частинок (атомів, молекул, йонів тощо).
Н
Нейтрон — електронейтральна частинка з масою 1 а.о.м., складова атомного ядра.
Неполярний ковалентний зв'язок — ковалентний зв'язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар розміщені симетрично відносно обох атомів.
Несолетворні оксиди — це оксиди, які не взаємодіють із кислотами і основами і не утворюють солей.
Нуклід — будь-який вид атомів з певним протонним і нуклонним числом.
Нуклони — загальна назва протонів і нейтронів.
Нуклонне число — сумарна кількість протонів і нейтронів в ядрі атома.
О
Одинарний хімічний зв'язок — це зв'язок, утворений однією парою електронів.
Оксиди — сполуки, утворені двома хімічними елементами, одним із яких є Оксиген.
Орбіталь — це частина простору в атомі з найвірогіднішим перебуванням електрона.
Основи — сполуки, які складаються з катіонів металічного елемента і гідроксид-аніонів ОН-.
Основні оксиди — це оксиди, гідрати яких є основами.
П
Період — ряд хімічних елементів, розміщених у порядку зростання їхніх відносних атомних мас, який починається з Гідрогену або лужного елемента і закінчується інертним елементом.
Періодичний закон: властивості хімічних елементів, а також утворених ними речовин перебувають у періодичній залежності від зарядів атомних ядер.
Підрівень — частина енергетичного рівня з електронами, що мають однакову енергію.
Подвійний зв'язок — зв'язок між атомами, утворений двома парами електронів.
Полярний ковалентний зв'язок — ковалентний зв'язок, у якому одна чи кілька спільних електронних пар зміщуються в бік одного з атомів.
Потрійний зв'язок — це зв'язок, утворений трьома спільними парами електронів.
Протон — позитивно заряджена частинка із зарядом +1, складова атомного ядра; має масу 1 а.о.м.
Протонне число — кількість протонів у ядрі атома.
Прості речовини утворені атомами одного хімічного елемента.
Р
Радіоактивність — спонтанне випромінювання речовиною електронів та інших частинок.
Радіус атома — це відстань між ядром атома і зовнішнім електронним шаром.
Реакції заміщення — реакції між простою і складною речовинами, під час перебігу якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів у складній речовині, утворюючи нову просту і нову складну речовину.
Реакції нейтралізації — реакції обміну між основою і кислотою.
Реакції обміну — реакції, під час перебігу яких складні речовини обмінюються своїми складовими.
Реакції розкладу — це реакції, під час перебігу яких із однієї речовини утворюються декілька нових речовин.
Реакції сполучення — реакції, під час перебігу яких із кількох речовин утворюється одна речовина.
Речовини — це все, що має певну масу і займає деякий об'єм у навколишньому просторі.
Розчини — це однорідні суміші речовин.
С
Складні речовини складаються з різних хімічних елементів.
Спін електрона — обертання електрона навколо своєї осі.
Солетворні оксиди — це оксиди, які під час хімічних реакцій з кислотами чи основами утворюють солі.
Солі — це сполуки, які складаються з катіонів металічного елемента й аніонів кислотного залишку.
Ступінь окиснення — це умовний заряд на атомі, який обчислюють із припущення, що всі полярні зв'язки мають йонний характер.
Ф
Фотоефект — випромінювання електронів речовиною під час освітлення.
Х
Хімічна формула — це позначення атома, молекули або речовини за допомогою символів хімічних елементів та індексів.
Хімічний зв'язок — це взаємодія атомів або будь-яких інших частинок, в результаті якої виникають стійкі утворення — молекули, йони, кристали тощо.
Хімічний елемент — це вид атомів з однаковим зарядом ядра.
Хімія — наука про речовини та їх перетворення.
Ч
Число Авогадро — 6,02 · 1023 атомів, молекул чи йонів в 1 моль речовини.
