Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 8 клас. Бутенко
§ 45. Хімічні властивості кислот: взаємодія із солями
У цьому параграфі ви дізнаєтеся:
- у чому полягають особливості взаємодії кислот із солями;
- які реакції називають реакціями обміну.
Взаємодія кислот із солями. У результаті цієї реакції утворюються нова кислота й нова сіль.
Реакції кислот із солями мають такі особливості:
а) кислота, яка утворилася внаслідок реакції, має бути більш леткою, ніж кислота, що вступила в реакцію:
2НСl + FeS = FeCl2 + H2S↑
Сульфідна кислота H2S — більш летка, ніж хлоридна кислота НСl. З розчину продуктів реакції виділяється газ — гідроген сульфід (сірководень) H2S;
б) реакція між кислотою та сіллю відбувається, якщо при цьому утворюється слабка або нестійка кислота, тобто така, яка легко розкладається на кислотний оксид і воду:
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + Н2СО3
2НСl + K2SO3 = 2КСl + H2SO3
Карбонатна кислота Н2СО3 є слабкішою порівняно з нітратною кислотою HNO3 і розкладається з виділенням карбон(ІV) оксиду, а сульфітна кислота є слабкішою за хлоридну й повністю розкладається в момент утворення з виділенням сульфур(ІV) оксиду:
Н2СО3 = СО2↑ + Н2О
H2SO3 = SO2↑ + Н2О
в) якщо утворена кислота ані летка, ані слабка, тоді утворена сіль має бути нерозчинною, тобто випадати в осад на дно посудини:
H2SO4 + ВаСl2 = BaSO4↓ + 2НСl
Реакції обміну. У процесі ознайомлення з взаємодією кислот з оксидами металічних елементів, основами та солями ви спостерігали, як із двох складних речовин, які взаємодіють, у результаті перебігу реакції утворюються дві інші складні речовини. Наприклад:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2Н2О
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
З рівняння реакції нітратної кислоти з основою Mg(OH)2 видно, що дві складні речовини — основа та кислота — обмінюються своїми складовими: атоми металічного елемента Магнію замінюються на атоми Гідрогену, гідроксильні групи — на кислотні залишки.
У реакції хлоридної кислоти із сіллю атоми металічного елемента Аргентуму обмінюються на атоми Гідрогену в молекулі кислоти.
Реакції між двома складними речовинами, під час перебігу яких ці речовини обмінюються між собою своїми складовими, унаслідок чого утворюються дві нові складні речовини (хоча б одна з яких — вода, газувата речовина або осад), називають реакціями обміну.
У загальному вигляді рівняння реакції обміну можна записати в такий спосіб:
Приклади розв’язування задач
Приклад 1. Визначте масу Карбону в кальцій карбонаті, якщо внаслідок його взаємодії з нітратною кислотою утворився газуватий оксид масою 8,8 г.
Приклад 2. На суміш магній сульфіту з магній оксидом масою 43 г подіяли хлоридною кислотою. Унаслідок реакції отримали газувату речовину складу SO2 об’ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть маси солі й оксиду в суміші.
Запитання та завдання
1. У чому полягають особливості взаємодії кислот із солями: а) безоксигенових кислот; б) оксигеновмісних кислот? Наведіть приклади.
°2. Дайте визначення реакцій обміну. Наведіть приклади.
3. У якому випадку внаслідок реакції обміну між кислотою та сіллю з двох реагентів утворюються три інші складні речовини? Наведіть приклади.
4. Якими рівняннями реакцій можна передати такі перетворення:
*5. Якими рівняннями можна подати перебіг реакцій обміну:
- а) між ортофосфатною кислотою й аргентум(І) нітратом AgNO3;
- б) між сульфатною кислотою й барій хлоридом ВаСl2;
- в) між нітратною кислотою й калій карбонатом К2СО3;
- г) між хлоридною кислотою й натрій сульфідом Na2S?
6. Дано такі речовини: кальцій гідроксид, хлоридна кислота, сульфур(VІ) оксид, кальцій оксид. Які з них реагуватимуть між собою? Складіть рівняння відповідних реакцій.
*7. Обчисліть кількість речовини сульфатної кислоти, яку потрібно взяти для нейтралізації розчину, що містить 28 г калій гідроксиду.
8. На суміш кальцій оксиду з кальцій карбонатом масою 3 г подіяли хлоридною кислотою. Унаслідок цього виділився газ об’ємом 0,56 л (н. у.). Визначте масу солі в суміші.
9. Обчисліть масу сульфатної кислоти, що вступила в реакцію з барій хлоридом, якщо внаслідок її перебігу виділився осад кількістю речовини 0,0601 моль.
10. Визначте масу Нітрогену в аргентум нітраті, якщо внаслідок його взаємодії з хлоридною кислотою утворився осад масою 28,7 г.