Хімія. 8 клас. Савчин

§ 37. Способи добування солей

Опанувавши матеріал параграфа, ви зможете:

  • знати, якими способами можна добути солі в промислових і лабораторних умовах;
  • узагальнити знання про хімічні властивості солей;
  • робити висновки про багатоманітність солей та способів їх добування.

Пригадайте хімічні властивості основних класів неорганічних сполук.

Ви вже переконалися в тому, що серед неорганічних речовин солі є досить поширеними в природі. Однак не всі відомі солі можуть мати природне походження. Багато солей добувають у промисловості й лабораторіях науково-дослідних установ. Розглянемо, якими способами добувають солі.

Реакції, що лежать в основі добування солей, вам уже відомі, оскільки вони закладені в хімічних властивостях того чи іншого класу неорганічних сполук. Тому способи добування солей подамо не традиційно, а у вигляді блок-схеми «Добування солей» (рис. 88). Опрацьовуючи цю блок-схему, ви отримаєте додаткові відомості про утворення солей, що не поширені в природі. Цим ви розширите свої знання про солі та їх багатоманітність.

У результаті опрацювання блок-схеми ви дізнаєтеся, як отримати не тільки солі, утворені оксигеновмісними кислотами, а й хлориди, броміди, йодиди, фториди, сульфіди, нітриди тощо.

Рис. 88. Блок-схема «Добування солей»

Напишіть рівняння реакцій між речовинами, що узагальнено подані в блок-схемі (рис. 88, с. 203), самостійно добираючи конкретні з них.

ПІДСУМОВУЄМО ВИВЧЕНЕ

  • Солі утворюються під час взаємодії простих речовин типових металів і неметалів, а також під час хімічних реакцій між основними класами неорганічних сполук.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

  • 1. Назвіть попарно взяті речовини, між якими відбудеться хімічна взаємодія з утворенням солей.
  • 2. Напишіть рівняння реакцій між: а) металами та бромом; б) основними оксидами та сульфатною кислотою; в) лугом і нітратною кислотою; г) нерозчинною основою та хлоридною кислотою; ґ) сіллю й сульфатною кислотою; д) металом і купрум(ІІ) хлоридом; е) двома солями, узятими в розчинах.
  • 3. Напишіть рівняння реакцій за поданою схемою: Аl → Аl2О3 → ΑΙ(ΝΟ3)3 → Аl(ОН)3 → К3[Аl(ОН)6].
  • 4. Налийте в пробірку розчин барій хлориду й обережно долийте розчин сульфатної кислоти. Опишіть спостереження, поясніть, чи відбулася хімічна взаємодія між цими речовинами.
  • 5. На суміш солей барій хлориду з натрій карбонатом масою 12,68 г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Випав осад масою 2,33 г. Обчисліть маси й кількості речовин сполук, які взяли участь у реакції.

ЦІКАВО ЗНАТИ

  • Щоб квіти залишалися свіжими якомога довше, додайте дрібку солі до води у вазі.
  • Щоб позбутися мурашок, насипте сіль біля входу до вашого будинку, біля вікон і під дверима.
  • Щоб позбутися бур’янів у вашому дворі, насипте сіль у тріщини в тротуарі або в ті місця, де вони, як правило, ростуть.
  • Щоб узимку мати можливість сушити одяг на вулиці, додайте жменю солі до останнього циклу полоскання, це допоможе запобігти замерзанню одягу.

ДОСЛІДЖУЄМО ВДОМА

Дослід 1. Покладіть у заглибини зрізаної пластикової пляшки мушлю слимака, черепашку з берега моря, шматок крейди, шматок мармуру, шматок шкаралупи курячого яйця. Залийте кожну з них кока-колою. Спостерігайте, що відбувається в кожній заглибині. Поясніть спостережувані явища.

Дослід 2. Дослідіть, чи міститься в зубній пасті кальцій карбонат. Поясніть результати дослідження.