Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 9 клас. Бутенко
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
Тестові завдання. Електролітична дисоціація
1. Водний розчин гліцеролу не проводить електричного струму, а водний розчин натрій гідроксиду проводить струм, тому що:
- А гліцерол — органічна сполука, а натрій гідроксид — неорганічна сполука
- Б натрій гідроксид у розчині дисоціює, а гліцерол не дисоціює на йони
- В молекули гліцеролу містять ковалентні зв’язки, а натрій гідроксид — йонна сполука
- Г гліцерол — рідина, а натрій гідроксид — тверда речовина
2. До розчину барій гідроксиду краплями доливають розчин сульфатної кислоти. Як змінюватиметься електропровідність системи?
- А спочатку зменшиться, потім збільшиться
- Б спершу збільшиться, потім зменшиться
- В поступово збільшуватиметься
- Г поступово зменшуватиметься
3. Поміж указаних електролітів найсильнішим є:
- А йодидна кислота
- Б флуоридна кислота
- В бромідна кислота
- Г хлоридна кислота
4. У якому рядку формули електролітів записано за збільшенням ступеня їх дисоціації?
- A H2SO4, H2S, H2SO3
- Б HI, НСl, HBr, HF
- В Н2СО3, Н3РО4, HNO3
- Г Ва(ОН)2, Са(ОН)2, КОН
5. Лакмус набуває червоного кольору у водних розчинах солей, формули яких наведено в рядку:
- A NaOH, СаСl2, Al(NO3)3
- Б Zn(NO3)2, CuCl2, Fe2(SO4)3
- В К2СО3, Na2SO4, NH4NO3
- Г Ca(NO3)2, ВаСl2, KCl
6. Виявлення хлорид-іонів у розчині можливе внаслідок додавання розчину:
- A Ba(NO3)2
- Б AgNO3
- В Ca(NO3)2
- Г Сu(ОН)2
7. Виявлення сульфат-іонів у розчині можливе в разі взаємодії його з розчином:
- А ВаСl2
- Б MgCl2
- В Ζn(ΝΟ3)2
- Г Al2(SO4)3
8. Які з електролітів унаслідок електролітичної дисоціації у водному розчині утворюють хлорид-іони?
- A NaClO
- Б НСlО4
- В КСlО3
- Г ВаСl2
9. Які з електролітів унаслідок електролітичної дисоціації у водному розчині утворюють йони Хрому(ІІІ)?
- А К2Сr2О7
- Б Cr2(SO4)3
- В Na2CrO4
- Г СrСl2
10. Які з електролітів унаслідок електролітичної дисоціації у водному розчині утворюють йони Мангану(ІІ)?
- A MnSO4
- Б К2МnО4
- В NaMnO4
- Г Мn(ОН)2Сl2
11. Укажіть схеми реакцій йонного обміну, які відбуваються до кінця.
- A FeCl3 + NaOH →
- Б KNO3 + ВаСl2 →
- В Na2CO3 + K2SO4 →
- Г НСl + Са(ОН)2 →
- Д AgNO3 + K2S →
- Е НСl + Na2CO3 →
- Ж H2SO4 + Ba(NO3)2 →
- З Na2CO3+ LiCl →
12. Увідповідніть твердження зі схемою реакції йонного обміну.
- 1 реакція не відбувається до кінця
- 2 реакція відбувається з утворенням осаду
- 3 реакція відбувається з утворенням малодисоційованої речовини
- 4 реакція відбувається з утворенням газу
- А ВаСl2 + K2SO4 →
- Б NaNO3 + КСl →
- В Na2SO3 + НСl →
- Г HNO3 + NaOH →
- Д Na + H2O →
13. Увідповідніть математичний вираз, позначений цифрою, з величиною, позначеною буквою.
- А водневий показник
- Б йонний добуток води
- В масова частка розчиненої речовини
- Г ступінь дисоціації
- Д коефіцієнт розчинності
14. Увідповідніть формулу електроліту з кількістю речовини йонів, що містяться в його розчині об’ємом 200 мл, якщо молярна концентрація електроліту становить 1 моль/л.
- 1 KOH
- 2 ВаСl2
- 3 Na3PO4
- 4 Fe2(SO4)3
- А 0,2 моль
- Б 0,4 моль
- В 0,6 моль
- Г 0,8 моль
- Д 1,0 моль
15. Увідповідніть назву реагенту з ознакою реакції, яка відбувається внаслідок додавання до реагенту розбавленого розчину сульфатної кислоти.
- 1 кальцій карбонат
- 2 купрум(ІІ) гідроксид
- З розчин барій хлориду
- 4 розчин натрій нітрату
- А утворюється малодисоційована речовина
- Б видимих змін не відбувається
- В розчиняється осад
- Г виділяється газ
- Д випадає осад
16. Увідповідніть формулу сполуки з ознакою, що свідчить про перебіг якісної реакції на аніон, який міститься в її складі.
- 1 КВr
- 2 Na3PO4
- З NaHCO3
- 4 Na2SiO3
- А утворення світло-жовтуватого сирнистого осаду
- Б утворення жовтого кристалічного осаду
- В утворення драглистого білого осаду
- Г виділення газу з різким запахом
- Д виділення газу без запаху
17. Увідповідніть формулу солі з відношенням концентрацій йонів Н+ і ОН- у водному розчині цієї солі.
- 1 NaI
- 2 ZnCl2
- 3 КСlO4
- 4 Na2SiO3
- А [Н+] = [ОН-]
- Б [Н+] > [ОН-]
- В [Н+] < [ОН-]
18. Обчисліть ступінь електролітичної дисоціації електроліту, якщо із кожних 60 його молекул 24 продисоціювали.
19. Ступінь дисоціації електроліту дорівнює 85 %. Скільки молекул, продисоціювало з кожних 40 молекул електроліту?
20. Обчисліть ступінь електролітичної дисоціації гідроген броміду, якщо в розчині цієї сполуки містяться йони Гідрогену масою 0,9 г та молекули кількістю речовини 0,1 моль, які не продисоціювали.
21. Обчисліть масу кожного йона, що утвориться внаслідок повної дисоціації кальцій дигідрогенортофосфату масою 58,5 г.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України