Хімія. 9 клас. Буринська

Як користуватися підручником хімії

Юні друзі!

Ви вже стали дев'ятикласниками, отже, завершуєте здобуття базової загальної середньої хімічної освіти. А попереду — вибір профілю подальшого навчання. Незалежно від вибору профілю навчання вам потрібні загальноосвітні хімічні знання — невід'ємний складник культури людини.

У 9 класі ви ознайомитеся із теорією розчинів. Адже більшість хімічних реакцій в організмі людини, в природі, на виробництві відбуваються саме в розчинах. Ви дізнаєтеся про величезне значення розчинів у житті й практичній діяльності людини. Довідаєтесь про те, як поводяться кислоти, луги, солі у водних розчинах. Навчитеся складати відповідні рівняння реакцій, довідаєтеся й про закономірності перебігу хімічних реакцій, їхню енергетику, швидкість тощо.

Окрім того, у курсі 9 класу ви ознайомитеся з найважливішими органічними речовинами. Дізнаєтеся про їхню різноманітність і значення в навколишньому світі. Зрозумієте значення органічних сполук у життєдіяльності організмів і переконаєтеся, що принципових відмінностей між органічними і неорганічними речовинами немає.

З метою полегшення сприймання навчального матеріалу і його засвоєння автори пропонують скористатися такими порадами.

• Під час роботи з підручником навчальний матеріал вивчайте послідовно, не пропускаючи параграфів, щоб не порушувати логічного ланцюжка знань, які здобуваєте.

• Звертайте увагу на текст, що його виділено жирним шрифтом. Це найважливіший матеріал або такий, що потребує запам'ятовування.

• Не нехтуйте інформацією, поданою дрібним шрифтом або поза основним текстом. Вона буде цікавою для тих, хто прагне знати більше.

• Правильність виконання завдань перевіряйте за відповідями, наведеними в кінці підручника.

• Для з'ясування незрозумілих термінів вам стане у пригоді тлумачний словничок.

Бажаємо вам успіхів у навчанні!

Автори

Правила поведінки учнів у кабінеті хімії

Учні повинні додержувати таких правил.

1. Входити до кабінету хімії лише з дозволу вчителя.

2. Входити до кабінету і виходити з нього спокійно, щоб ненароком не перекинути хімічного посуду, приладдя чи склянки з реактивами, що стоять на столах.

3. Займати в кабінеті завжди одне й те саме робоче місце й не переходити на інше місце без дозволу вчителя.

4. Підтримувати чистоту і порядок на своєму робочому місці, прибирати після себе.

5. Під час роботи не тримати на лабораторному столі нічого зайвого. На ньому можуть бути підручник, збірник задач і вправ, довідник, зошит і письмове приладдя.

6. Всі досліди виконувати самостійно, крім тих, що їх за вказівкою вчителя виконують парами або групами з 2—3 учнів.

7. Не починати роботу, доки не перевірено, чи є все необхідне для дослідів, і не продумано послідовність виконання кожного з них.

8. Працювати сидячи, швидко, але без зайвої квапливості, під час роботи дотримувати тиші.

9. Записувати в зошиті хід виконання роботи, спостереження, рівняння виконаних реакцій, робити висновки відразу ж після виконання досліду.

10. Дбайливо ставитися до обладнання кабінету.

11. Дотримувати правил нагрівання, поводження з реактивами, хімічним посудом, лабораторним обладнанням. Знати запобіжні заходи під час роботи в кабінеті хімії.

12. Знати, де в кабінеті містяться аптечка, протипожежні засоби, і вміти ними користуватися в разі потреби.

13. Не вживати їжі та напоїв у хімічному кабінеті.

Розділ 1. Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу

§ 1. Основні класи неорганічних сполук

Ви вже знаєте, що все, що нас оточує, і ми самі складаємось із речовин. Саме речовини є предметом вивчення хімії. А їх сьогодні відомо понад 60 млн, і всі вони мають певні властивості. Ясна річ, що запам'ятати їх неможливо та й немає потреби. Щоб полегшити засвоєння відомостей про речовини, їх класифікують, установлюють зв'язки між класами, виявляють спільні властивості, що характерні для цілого класу речовин.

Розгляньте схему 1 «Класифікація речовин» (с. 8) і пригадайте означення кожного класу й підкласу, зверніть увагу, що в схемі трапляються й нові для вас підкласи речовин, а якщо деякі є відомими для вас, то спробуйте скласти рівняння реакцій, в яких беруть участь або утворюються речовини цього підкласу. Затим виконайте тренувальні вправи, умови яких наведено нижче.

ЗАВДАННЯ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЮ

1. Закінчіть рівняння хімічних реакцій, схеми яких подано нижче, і визначте тип кожної з них:

FeCl₃ + ... → Fe(OH)₃ + ...

Fe + ... → FeCl₂ + ...

Na₂CO₃ + ... → NaCl + ...

Fe(OH)₃ → ... + H₂O

BaO + P₂O₅ → ...

Al + S → ...

... + KOH → K₂ZnO₂ + ...

2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

• а) Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuCl₂
• б) С → СО₂ → ВаСО₃ → Ва(NО₃)₂ → ВаSО₄

3. Обчисліть об'єм водню (н. у.), що виділяється, якщо з розчином ортофосфатної кислоти взаємодіє магній кількістю речовини 1 моль.

4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

• а) Р → Р₂О₅ → Н₃РО₄ → Са₃(РО₄)₂ → CaSO₄
• б) Na → NaOH → Na₂SO₄ → NaCl → NaNO₃

5. Як із цинк оксиду добути цинк гідроксид, якщо ви маєте всі необхідні реактиви? Складіть відповідні рівняння реакцій.

6. Обчисліть кількість речовини солі, що утворюється під дією на ферум(ІІІ) оксид нітратної кислоти кількістю речовини 3 моль.

Додаткові завдання

• 7. З якими із зазначених речовин може взаємодіяти хлоридна кислота: сульфур(VI) оксид, цинк оксид, сульфатна кислота, алюміній, натрій хлорид, карбон(IV) оксид, ферум(ІІІ) гідроксид? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
• 8. Напишіть рівняння реакцій добування алюміній сульфату чотирма різними способами.
• 9. Складіть схему, що ілюструє хімічні властивості солей, супроводжуючи її рівняннями відповідних реакцій.
• 10. У розчині містяться натрій хлорид кількістю речовини 1 моль і натрій сульфат кількістю речовини 1 моль. Яку речовину і в якій кількості треба добавити до розчину, щоб у ньому містився натрій хлорид кількістю речовини 3 моль і не було б натрій сульфату?
• 11. Унаслідок взаємодії з водою лужного металу масою 3,5 г виділяється водень об'ємом 5,6 л (н. у.). Визначте цей метал.

Схема 1

Класифікація речовин