ГДЗ до підручника «Хімія» О.В. Григоровича. 7 клас

§ 24. Взаємодія води з оксидами

Лабораторний дослід № 5 (с. 163)

Тема: Випробування водних розчинів кислот і лугів індикаторами

Мета: дослідити дію водних розчинів кислот і лугів на індикатори.

Обладнання: штатив з пробірками.

Реактиви: розчини лугу, кислоти, вода, метилоранж, фенолфталеїн, лакмус.

Правила безпеки:

• при виконанні дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;
• остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі.

Звіт з проведення досліду:

1. Підготуй потри пробірки з водою, розчином кислоти та розчином лугу.

2. Забарвлення індикаторів у воді

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1. Додай в першу пробірку з водою кілька крапель розчину метилоранжу.	Колір індикатора оранжевий.	У воді (нейтральному середовищі) метилоранж не змінює забарвлення.
2. Додай в другу пробірку з водою кілька крапель лакмусу.	Колір індикатора фіолетовий.	У воді (нейтральному середовищі) лакмус не змінює забарвлення.
3. Додай в третю пробірку з водою кілька крапель фенолфталеїну.	Індикатор залишається безбарвним.	У воді (нейтральному середовищі) фенолфталеїн не змінює забарвлення.

3. Забарвлення індикаторів у розчині кислоти

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1. Додай в першу пробірку з розчином кислоти кілька крапель розчину метилоранжу.	Колір індикатора змінюється на червоний.	Метилоранж можна застосовувати для виявлення кислот (за червоним забарвленням).
2. Додай в другу пробірку з розчином кислоти кілька крапель лакмусу.	Колір індикатора змінюється на червоний.	Лакмус можна застосовувати для виявлення кислот (за червоним забарвленням).
3. Додай в третю пробірку з розчином кислоти кілька крапель фенолфталеїну.	Індикатор залишається безбарвним.	Фенолфталеїн непридатний для виявлення кислот, оскільки він є безбарвним і в кислому, і в нейтральному середовищі.

4. Забарвлення індикаторів у розчині лугу

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
1. Додай в першу пробірку з розчином лугу кілька крапель розчину метилоранжу.	Колір індикатора змінюється на жовтий.	Метилоранж можна застосовувати для виявлення лугів (за жовтим забарвленням).
2. Додай в другу пробірку з розчином лугу кілька крапель лакмусу.	Колір індикатора змінюється на синій.	Лакмус можна застосовувати для виявлення лугів (за синім забарвленням).
3. Додай в третю пробірку з розчином лугу кілька крапель фенолфталеїну.	Колір індикатора змінюється на малиновий.	Фенолфталеїн можна застосовувати для виявлення лугів (за малиновим забарвленням).

5. Висновки:

1. Кислоти можна виявити за допомогою індикаторів: метилоранжу та лакмусу (за присутності кислоти індикатори стають червоними). За допомогою індикатору фенолфталеїну виявити кислоти неможливо (у кислотах та в нейтральному середовищі він не змінює колір, залишається безбарвним).

2. Луги можна виявити за допомогою індикаторів: метилоранжу (у присутності лугів стає жовтим), лакмусу (за присутності лугів стає синім) та фенолфталеїну (за присутності лугів стає малиновим).

3. У нейтральних розчинах індикатори мають такі забарвлення: метилоранж — оранжевий, лакмус — фіолетовий, фенолфталеїн — безбарвний.

Завдання для засвоєння матеріалу (с. 164)

1. При взаємодії кислотного оксиду з водою можна отримати кислоту. Рівняння реакцій кислотних оксидів з водою:

SO₃ + Н₂О → H₂SO₄ (сульфатна кислота);

СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃ (карбонатна кислота);

Р₂О₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄ (ортофосфатна кислота).

Рівняння реакцій основних оксидів з водою

Na₂O + Н₂О → 2NaOH (натрій гідроксид)

Li₂O + Н₂О → 2LiOH (літій гідроксид)

ВаО + Н₂О → Ва(ОН)₂ (барій гідроксид)

2. А) Кислотні оксиди: Р₂О_5, CO₂, SO_3, SiO₂, Mn₂O₇.

Б) Основні оксиди: Na₂O, CrO, Cu₂O.

3. Оксиди, що взаємодіють з водою:

Na₂O, СО₂, SO₃. Рівняння реакцій:

Na₂O + Н₂О → 2NaOH (натрій гідроксид)

СО₂ + Н₂О → Н₂СО₃ (карбонатна кислота)

SO₃ + Н₂О → H₂SO₄ (сульфатна кислота)

4. Це могли бути: сульфур(ІV) оксид SO₂, нітроген(ІV) оксид NO₂.

5. СаО + Н₂О → Са(ОН)₂

6. Ні, оскільки ці оксиди дуже активно взаємодіють з водою, перетворюючись: фосфор(V) оксид Р₂О₅ на ортофосфорну кислоту Н₃РО₄, сульфур(VІ) оксид SO₃ — на сульфатну кислоту H₂SO₄. А ті, у свою чергу, утворюють відповідні солі. Натрій оксид Na₂O з водою утворює натрій гідроксид NаОН, який теж активно вступає в хімічні реакції.

7. а) Li₂О + Н₂О → 2LiOH (літій гідроксид)

б) SO₃ + Н₂О → H₂SO₄ (сульфатна кислота)

в) ВаО + Н₂О → Ва(ОН)₂ (барій гідроксид)

8. Як осушувачі для зневоднення газів та деяких неводних рідин використовуються оксиди: фосфор(V) оксид Р₂О₅, кальцій оксид СаО. Їхня дія базується на здатності активно взаємодіяти з водою, зв’язуючи її і виводячи з суміші:

Р₂О₅ + 3Н₂О → 2Н₃РО₄ (ортофосфатна кислота)

СаО + Н₂О → Са(ОН)₂ (кальцій гідроксид)