Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Лабораторний дослід № 8

Тема: дослідження властивостей карбонатів.

Мета: навчитись практично виявляти карбонат-іони в розчині.

Реактиви: кальцій карбонат (мармур чи крейда), розчин карбонату, розчин хлоридної чи нітратної кислоти, вапняна вода, вода.

Обладнання: хімічні склянки, сухий спирт, сірники, скляні палички, штатив із пробірками, пробки з газовідвідними трубками, пінцет.

Пам’ятайте! При потраплянні кислоти на одяг, шкіру чи в очі негайно змийте її великою кількістю води!

Дивись мал. 44

Хід роботи:

Дослід № 1

Зразок	Колір	Розчинність у воді
СаСО3	білий	нерозчинний
Na2CO3	білий	добрерозчиний
MgCO3	білий	нерозчинний

Дослід № 2

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
СаСО3	HCl	↑ «закипання» розчину	СаСО3↓ + 2НСl → СаСl2 + Н2О + СО2↑ СаСО3↓ + 2Н+ + 2Сl- → Са2+ + 2Сl- + Н2О + СО2↑ СаСО3↓ + 2Н+ → Са2+ + Н2О + СО2↑	якісна реакція на карбонат-іон
СО2	Са(ОН)2	↓ білий, розчин стає каламутним	Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Са2+ + 2ОН- + СO2- → СаСО3↓ + Н2O

Дослід № 3

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
Na2CO3	HCl	↑ слабо виділяється	Na2CO3 + 2НСl → 2NaCl + Н2О + СО2↑ 2Na+ + СО2- + 2Н+ + 2Сl- → 2Na+ + 2Сl- + Н2О + СО2↑ 2Н+ + СО32- → Н2О + СО2↑	Якісна реакція на карбонат-іон
СО2	Са(ОН)2	↓ білий, розчин стає каламутним	Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Са2+ + 2ОН- + СО2- → СаСО3↓ + Н2О

Висновки: наявність карбонат-іонів доводимо дією сильної кислоти на карбонат. Під час реакції відбувається характерне «закипання» внаслідок бурхливого виділення вуглекислого газу, який можна виявити за помутнінням вапняної води. Реакція на карбонат-іон швидше та активніше протікає, якщо брати сухий карбонат.