Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 1

Тема: добування вуглекислого газу. Взаємоперетворення карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Мета: навчитись добувати карбон (IV) оксид у лабораторних умовах, експериментально доводити його наявність, дослідити умови взаємоперетворень карбонатів і гідрогенкарбонатів.

Реактиви: кальцій карбонат (мармур чи крейда), розчин карбонату, розчин хлоридної чи нітратної кислоти, вапняна вода, розчин натрій гідроксид, вода, індикатори, свічка, розчин барій хлориду.

Обладнання: хімічні склянки, сухий спирт, сірники, скляні палички, штатив із пробірками, пробки з газовідвідними трубками, пінцет.

Пам’ятайте правила техніки безпеки!

1. Не можна брати реактиви незахищеними руками. Користуйтесь шпателем (або ложкою).

2. Обережно працюйте зі скляним посудом, вставляючи пробку в пробірку.

3. Пробірку тримайте біля отвору. Робіть це обертально-поступальними рухами, ніби вгвинчуючи пробку.

4. Пробка повинна щільно прилягати до стінок пробірки, добре триматися й не випадати.

5. Лапку тримача закріплюйте біля отвору пробірки. Пробірка не повинна випадати, але й не можна дуже стискувати її, бо скло під час нагрівання розширюється й може тріснути.

6. Вудьте обережні під час нагрівання речовин. Прогрійте спочатку пробірку по всій її довжині, а тільки потім там, де знаходяться речовини.

7. Не можна торкатися розпечених предметів.

8. Не можна задувати полум’я. Щоб загасити пальник, накрийте полум’я ковпачком, підносячи його збоку. Щоб загасити газовий пальник, кран газопроводу закривайте до відказу.

9. Не можна відкрите полум’я залишати без уваги ні на хвилину.

10. При потраплянні кислоти чи лугу на одяг, шкіру чи в очі негайно змийте їх великою кількістю води.

11. У разі нещасного випадку негайно звертайтесь до вчителя!

Хід роботи:

Дослід № 1

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
СаСО3	HCl	↑ «закипання» розчину	СаСО3↓ + 2НСl → СаСl2 + Н2О + СО2↑ СаСО3↓ + 2Н+ + 2Сl- → Са2+ + 2Сl- + Н2О + СО2↑ СаСО3↓ + 2Н+ → Са2+ + Н2О + СО2↑	якісна реакція на карбонат-іон

Дослід № 2

Спостереження	Висновки
Запалена свічка гасне під дією вуглекислого газу	вуглекислий газ не підтримує горіння речовин

Дослід № 3

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
H2O	Лакмус	лакмус стає рожевим	Н2О + СО2↑ ⇄ 2Н+ + СО32-	кисле середовище

Дослід № 4

Реагент	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
СО2	Са(ОН)2	↓ білий, розчин стає каламутним	Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О Са2+ + 2ОН- + СО2 → СаСО3↓ + Н2О СаСО3↓ + Н2О + СО2 → Са(НСО3)2 СаСО3↓ + Н2О + СО2 → Са2+ + 2НСО3-	відбувається взаємоперетворення карбонатів у гідрокарбонати

Дослід № 5

Пробірки	Реактив	Спостереження	Рівняння реакцій	Висновки
1	ВаСl2	↓ білий	ВаСl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Ва2+ +2Сl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓	якісна реакція на сульфат-іон
2	ВаСl2, NaOH, t°	↑ різкий запах амоніаку, лакмус стає синім, ↓ білий	(NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3↑ + 2Н2О 2NH4+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → 2Na+ + SO42- + 2ΝΗ3↑ + 2H2O NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O NH3↑ + H2O → NH4+ +OH- BaCl2 + (NH4)2SO4 → BaSO4↓ + 2NH4Cl Ba2+ + 2Сl- + 2NH4+ + SO42- → BaSO4↑ + 2NH4+ + 2Cl- Ba2+ + SO42- → BaSO4↓	утворення білого осаду свідчить про наявність сульфат-іонів та наявність запаху про амоніак
3	HCl	↑ слабо виділяється	Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Сl- + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑	якісна реакція на карбонат-іон

Загальні висновки: карбон (IV) оксид у лабораторії добувають взаємодією кальцій карбонату та хлоридної кислоти. Виявляють карбон (IV) оксид двома способами: за помутнінням вапняної води або за гасінням свічки. Нерозчинний кальцій карбонат унаслідок реакції з вуглекислим газом і водою перетворюється на розчинну сіль — кальцій гідроген карбонат, що й спричиняє зникнення каламуті. Так карбонати перетворюються на гідроген карбонати.