Усі лабораторні роботи. 6-11 класи

Практична робота № 4

Тема: добування кисню з гідроген пероксиду, збирання, доведення його наявності.

Мета: ознайомитися з лабораторними способами добування кисню; навчитись збирати кисень та доводити його наявність.

Обладнання: лабораторний штатив, пробірки, спиртівка, кристалізатор або велика посудина, заповнена водою, колба, кутова скляна трубка, гумові корки (з отвором і без), піпетка.

Реактиви: гідроген пероксид, манган(ІV) оксид, скіпка.

Правила безпеки:

  • при проведенні дослідів використовуйте невеликі кількості реактивів;
  • остерігайтеся потрапляння реактивів на одяг, шкіру, в очі;
  • пам’ятайте, що холодні та гарячі предмети на зовнішній вигляд однакові, нагрівання здійснюйте лише з використанням спеціальних тримачів;
  • обережно поводьтеся при закріпленні пробірок у штативі.

Звіт з виконання роботи:

1. Добування кисню розкладом гідроген пероксиду

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

1. У пробірку (або плоскодонну колбу) внеси дрібку каталізатора — манган (IV) оксиду.

2. Закрий пробірку корком з двома отворами.

3. В один отвір встав газовивідну трубку, а в інший — піпетку з розчином гідроген пероксиду.

4. Піпеткою по краплям додай гідроген пероксид і спостерігай виділення кисню.

В пробірці відбувається утворення бульбашок газу.

Відбувається розкладання гідроген пероксиду на кисень та воду у присутності каталізатора — манган(ІV) оксиду.

2. Збирання кисню методом витіснення повітря

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

1. До отвору газовивідної трубки піднеси порожню суху пробірку і збери кисень у пробірку (пробірку для збирання кисню можна прикрити аркушем картону, у якому прорізаний отвір для газовивідної трубки).

Помітних змін у пробірці не спостерігаємо, оскільки кисень, що утворився — безбарвний прозорий газ.

Оскільки кисень важчий за повітря, тому він не залишає пробірку і під дією сили тяжіння збирається у ній (пробірку треба тримати отвором догори, дном донизу).

3. Збирання кисню методом витісненням води

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

1. Застосуй прилад, зібраний для досліду 1.

2. Для збирання кисню методом витіснення води занур пробірку в кристалізатор з водою, наповни її водою та обережно переверни пробірку отвором донизу, щоб отвір лишався у воді.

3. Піднеси кінець газовідвідної трубки приладу до отвору пробірки у воді та наповни пробірку киснем.

Бульбашки кисню збираються у пробірці, витісняючи з неї воду.

Кисень збирають у пробірці, перегорнутої отвором донизу, оскільки кисень легший за воду.

4. Доведення наявності кисню

Послідовність дій

Спостереження

Висновки

1. Підготуй тліючу скіпку: спочатку запали, а потім загаси її.

2. Доки скіпка тліє, внеси її в пробірку із зібраним киснем

В чистому кисні скіпка, що тліла, ярко спалахує.

1. В результаті реакцій при проведення дослідів утворюється кисень. Характерна ознака: підтримує горіння.

2. В чистому кисні скіпка спалахує, хоча у повітрі лише тліла, оскільки вміст кисню в повітрі складає лише 21 % за об’ємом.

Рівняння реакції: С + О2 → СО2

5. Висновки:

1. В цій роботі використано два методи збирання кисню:

— метод витіснення повітря (оснований на тому, що кисень важчій за повітря);

— метод витіснення води (оснований на тому, що кисень легший за воду).

2. Слід піднести до отвору пробірки тліючу скіпку. За наявності чистого кисню вона ярко спалахує.

3. Для добування кисню розкладом гідроген пероксиду краще використовувати колбу, ніж пробірку, тому що в результаті реакції рідина дуже спінюється внаслідок бурхливого виділення газу і може вилитися з невеликої за об’ємом пробірки.

4. Розкладання гідроген пероксиду на кисень і воду відбувається під дією світла та за доступу повітря постійно (саме тому аптечний розчин перекису водню зберігають у щільно закритих склянках з темного скла), але дуже повільно. Зібрати його таким чином неможливо. Каталізатор манган(IV) оксид значно пришвидшує цей процес.

Попередня
Сторінка
Наступна
Сторінка

Зміст