Хімія. Повторне видання. 8 клас. Ярошенко (2025)
§ 7. Молярна маса
• Обчисли відиосиу молекулярну масу олеїнової кислоти С17Н33СООН — основної речовини у складі соняшникової олії. Яка інформація необхідна для обчислень?
Опрацюй. Зрозумій. Використай
МОЛЯРНА МАСА РЕЧОВИНИ. На відміну від інших фізичних величин приладів для вимірювання кількості речовини не існує. Відтак логічним буде твоє запитання: «Як виміряти кількість речовини?»
Для визначення кількості речовини (у молях) потрібно знати масу порції речовини та її молярну масу (М) — так називають масу 1 моль речовини, виражену в грамах.
Чисельне значення молярної маси речовини дорівнює чисельному значенню її відносної молекулярної маси, але на відміну від неї має одиниці вимірювання — кг/моль чи г/моль. У хімії молярну масу здебільшого вимірюють у г/моль.
Завдання 1. Обчисли і запиши в зошиті за зразком відносні молекулярні маси і молярні маси інших речовин, що зазначені у таблиці 10.
Завдання 2. Який висновок можна зробити про числові значення відносної молекулярної і молярної мас речовини?
Таблиця 10
|
Речовина |
Формула |
Запис відносної молекулярної маси |
Запис молярної маси |
|
Гідроген оксид (вода) |
H2O |
Мr(Н2О) = 18 |
М(Н2О) = 18 г/моль |
|
Купрум(ІІ) оксид |
СuО |
Мr(СuО) = 80 |
M(СuО) = 80 г/моль |
|
Ортофосфатна кислота |
H3PO4 |
||
|
Алюміній оксид |
Аl2O3 |
Молярна маса (М) — це фізична величина, що характеризує масу 1 моль речовини, тобто 6,02 • 1023 структурних частинок / формульних одиниць речовини.
Якщо відомі маса і кількість речовини, молярну масу обчислюють за формулою:
Звідси можна сформулювати визначення: молярна маса (М) — це відношення маси речовини до кількості речовини.
Приклад 1. Обчислимо молярну масу речовини, якщо маса 2 моль цієї речовини дорівнює 160 г.
Відповідь: молярна маса речовини дорівнює 80 г/моль.
Приклад 2. Обчислимо молярну масу пропану С3Н8.
1. Обчислюємо відносну молекулярну масу пропану:
Мr(С3Н8) = 3 • Аr(С) + 8 • Аr(Н) = 3 • 12 + 8 • 1 = 44.
2. Записуємо значення молярної маси пропану, яке чисельно дорівнює відносній молекулярній масі:
М(С3Н8) = 44 г/моль.
Відповідь: 1 моль пропану С3Н8 — речовини молекулярної будови — має масу 44 г, і в ньому міститься 6,02 • 1023 молекул.
Приклад 3. Обчислимо молярну масу ферум(ІІІ) хлориду FeCl3.
1. Обчислюємо відносну молекулярну масу ферум(ІІІ) хлориду:
Mr(FeCl3) = Ar(Fe) + 3 • Аr(Сl) = 56 + 3 • 35,5 = 162,5.
2. Записуємо значення молярної маси ферум(ІІІ) хлориду:
M(FeCl3) = 162,5 г/моль.
Відповідь: 1 моль ферум(ІІІ) хлориду — речовини немолекулярної будови — має масу 162,5 г.
Розглянуті приклади свідчать, що незалежно від того, з яких структурних частинок складається речовина, відносна молекулярна маса є числовим значенням молярної, або формульної, маси речовини, вираженої в г/моль.
Завдання 3. Доведи або спростуй твердження: «Кількість речовини об’єднує дві величини — кількість молекул і масу речовини».
НУМО ДОСЛІДЖУВАТИ
ПОРЦІЇ РЕЧОВИН КІЛЬКІСТЮ РЕЧОВИНИ 1 МОЛЬ
Тобі знадобляться: залізо Fe (порошок), вода, кухонна сіль NaCl, харчова сода NaHCO3, чотири хімічні склянки чи чотири колби однакового об’єму, прилад для вимірювання маси.
Завдання 1. Порівняй залізо, воду, кухонну сіль, харчову соду кількістю речовини 1 моль, використовуючи ознаки порівняння:
- молярна маса;
- кількість структурних частинок;
- маса одного моля речовини.
Завдання 2. Склади самостійно покроковий план виконання завдання 1.
Завдання 3. Одержані результати опиши і зафіксуй у зошиті під малюнками склянок з речовинами за зразком на колажі.
Завдання 4. Сформулюй висновок, що спільного та чим відрізняються досліджувані порції речовин.
ТОБІ ДО СНАГИ
1. Обери правильні твердження щодо молярної маси і використай їх для складання її усного опису: 1) дорівнює масі речовини; 2) за нею можна визначати кількість речовини; 3) це маса одного моля речовини; 4) має те саме числове значення, що й молекулярна маса; 5) стосується маси однієї молекули; 6) дорівнює масі 6,02 • 1023 структурних частинок речовини.
2. Увідповідни формули речовин та їхні молярні маси.
Формула речовини
- 1 PH.
- 2 SiH4
- 3 O3
- 4 HF
Молярна маса
- А 20 г/моль
- Б 32 г/моль
- В 34 г/моль
- Г 48 г/моль
- Д 81 г/моль
3. Заповни в зошиті таблицю 11 інформацією, якої не вистачає.
Таблиця 11
|
Інформація про речовини |
Формули речовин |
||
|
H2O |
CF4 |
SO2 |
|
|
Молярна маса, г/моль |
|||
|
Маса, г |
3,2 |
||
|
Масові частки елементів, % |
|||
|
Кількість речовини, моль |
0,2 |
||
|
Кількість структурних частинок |
12,04 • 1023 |
||
Чи можна виконати це завдання, не використовуючи поняття «молярна маса»? Обґрунтуй свою відповідь.
4. Проаналізуй твердження. Вибери правильний варіант відповіді.
Твердження 1. У різних речовин молярні маси однакові.
Твердження 2. Кількість молекул в 1 моль води і кисню різна.
- А правильне лише твердження 1
- Б правильне лише твердження 2
- В обидва твердження правильні
- Г обидва твердження не правильні
Обґрунтуй свою відповідь, використовуючи хімічну термінологію.
5. Суміш пропану С3Н8 й бутану С4Н10 використовують як паливо для автомобілів. Не вдаючись до математичних розрахунків, визнач: 2 моль пропану чи 2 моль бутану має більшу масу. Поясни свої міркування.
6. Під час інтенсивного тренування у м’язах накопичується молочна кислота С3Н6О3. Обчисли масу молочної кислоти кількістю речовини 5 моль і заповни в зошиті схему, використовуючи доступні джерела інформації.
