Хімія. Повторне видання. 8 клас. Ярошенко (2025)

§ 35. Діагностування результатів вивчення теми 3 «Досліджуємо будову атома»

Матеріал параграфа дасть тобі змогу повторити та узагальнити вивчені в темі 3 будову атома й періодичний закон, діагностувати результати навчання під час виконання вправ та онлайн-тесту.

Виконай вправи

1. Поясни, що означає термін «субатомні частинки». Наведи приклади.

2. Як дізнатися про кількість субатомних частинок в атомі? Пояснення ілюструй на прикладі атома Алюмінію.

3. Порівняй за масою і зарядом: а) протон та електрон; б) протон і нейтрон.

4. Що розуміють під протонним числом, нуклонним / масовим числом?

5. Чи можуть ядра атомів, які мають однакове нуклонне / масове число, належати різним елементам? Поясни свою відповідь.

6. Увідповідни цифрові позначення на малюнку й підписи.

____ — неспарений електрон

____ — другий енергетичний рівень

____ — третій енергетичний рівень

____ — ядро атома

____ — перший енергетичний рівень

7. Атом має 12 протонів і 12 нейтронів. Обчисли масове число атома. Який це хімічний елемент?

8. Порівняй кількість субатомних частинок у нуклідах ²⁷₁₃Аl і ²⁹₁₃Аl.

9. Проаналізуй дані таблиці й укажи нукліди одного хімічного елемента.

Атом (умовне позначення)	Кількість протонів	Кількість електронів	Кількість нейтронів
А	8	8	8
Б	6	6	6
В	8	8	9

Поясни свою відповідь.

10. Нуклід Брому має масове число 80 і містить 35 електронів. Скільки протонів і нейтронів у нукліда Брому та який заряд його ядра?

11. Поясни зміст понять «електронна орбіталь», «енергетичний рівень», «енергетичний підрівень».

12. Для атома елемента, який має 13 протонів, визнач кількість електронів і нейтронів, якщо масове число елемента 27. На яких енергетичних рівнях цього атома розташовані електрони?

13. Розташуй елементи в послідовності зменшення кількості електронів в атомі: Se, І, К, Fe, Cl, Li, S. Укажи елементи з однаковою кількістю енергетичних рівнів в електронній оболонці.

14. Заповни в зошиті таблицю.

Енергетичний рівень	Максимальна кількість електронів на рівні	Форми атомних орбіталей
1
2
3

15. За схемою електронної оболонки атома

визнач хімічний елемент, напиши електронну формулу атома й укажи:

— заряд ядра;

— кількість енергетичних рівнів;

— номер періоду, в якому розміщений елемент;

— номер групи у довгій формі періодичної таблиці;

— номер групи і підгрупу в короткій формі періодичної таблиці;

— кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні;

— завершеним чи незавершеним є зовнішній енергетичний рівень.

16. Чому Натрій розміщений у третьому періоді, а Нітроген — у другому?

17. Користуючись схемою і науковою термінологією, порівняй будову атомів Магнію і Кальцію.

18. Що про будову атома можна дізнатись за його електронною оболонкою? Поясни на прикладі будь-якого елемента з 1-3 періодів.

19. Увідповідни схему електронної оболонки атома і період, в якому розміщений хімічний елемент.

20. Визнач хімічний елемент, зовнішня електронна оболонка якого має будову ...2s²2p³. Для цього елемента:

а) схарактеризуй місце в періодичній таблиці (короткій і довгій формах);
б) сформулюй висновок щодо зв’язку будови атома й місця елемента в періодичній таблиці;
в) назви відомі тобі речовини, до складу яких входить цей елемент, і галузі їх застосування.

Виконай онлайн-тест.

Для цього перейди за покликанням https://qr.orioncentr.com.ua/EWWr1 або скористайся смартфоном — зчитай QR-код.

Якщо результат виконання тесту тебе не задовольнить, можеш його покращити. Знайди можливість самостійно виправити помилки, яких припустився / припустилась, щоб уникнути їх у майбутньому.

Бажаємо успіху та високого результату!

Зміст