Влияние различных факторов на скорость химических реакций

Оборудование: штатив с пробирками, горелка, шпатель.

Реактивы: HCl (5 %), цинк гранулированный и порошкообразный, образцы железа и меди, раствор гидроген пероксида (5 %), MnO₂, лучина для выявления наличия кислорода.

Правила безопасности:

для опытов используйте небольшие количества реактивов;
при нагревании не прикасайтесь руками к горячим предметам;
остерегайтесь попадания реактивов на кожу, одежду, в глаза; при попадании вещества смойте его большим количеством воды.

1. Пронумеруйте шесть одинаковых пробирок. В пробирки № 1 и № 2 налейте по 1 мл хлоридной кислоты. В пробирку № 1 поместите гранулу цинка, а в № 2 — щепотку порошка цинка. Сравните интенсивность выделения водорода в пробирках № 1 и № 2. Поясните наблюдения.

2. В пробирки № 3 и № 4 налейте по 1 мл хлоридной кислоты. В пробирку № 3 добавьте образец железа, а в пробирку № 4 — меди. Сравните интенсивность выделения водорода в пробирках № 1, № 3 и № 4. Поясните наблюдения.

3. В пробирку № 5 налейте 1 мл раствора гидроген пероксида. Наблюдаете ли выделение газа? Нагрейте пробирку почти до кипения. Выделяется ли газ после нагрева? Определите наличие кислорода в пробирке при помощи тлеющей лучины. Сделайте вывод о влиянии нагрева на скорость реакции.

4. В пробирку № 6 налейте 1 мл раствора гидроген пероксида. Добавьте щепотку манган(IV) оксида. Сравните скорость выделения кислорода в пробирках № 6 и № 5 (после нагрева). Поясните наблюдения.

Вывод. Сделайте обобщающий вывод к практической работе. Для этого используйте ответы на вопросы:

1. Какие факторы и как влияют на скорость химической реакции?

2. Поясните механизм влияния нагрева и степени измельчения вещества на скорость химической реакции.

3. Отличается ли механизм изменения скорости реакции при измельчении реагентов и изменении концентрации? Ответ поясните.

ГДЗ к учебнику можно найти тут.