Ознакомление с образцами простых и сложных веществ

Оборудование: штатив с пробирками, пробиркодержатель, нагревательный прибор.

Реактивы: медный купорос, железо, цинк, алюминий, медь, сера, сахар, мел, графит, пищевая сода, поваренная соль.

Правила безопасности:

• при выполнении опытов используйте небольшие количества реактивов;

• остерегайтесь попадания реактивов на одежду, кожу, в глаза.

1. Внимательно рассмотрите выданные вам образцы веществ.

2. Для каждого образца отметьте наличие металлического блеска, цвет, твердость.

3. По формулам веществ распределите их на простые и сложные. Среди простых веществ найдите металлы и неметаллы.

4. На основании каких признаков можно отличить металлы?

5. Можно ли по каким-либо признакам отличить простые вещества от сложных?

6. Свои наблюдения запишите в тетради и сделайте выводы.

Выводы:

1. Простые вещества состоят из одного химического элемента. Простые вещества разделяют на металлы и неметаллы. Для металлов характерны металлический блеск, ковкость, электро- и теплопроводность. Металлы образованы преимущественно металлическими элементами, а неметаллы — неметаллическими.

2. Сложные вещества состоят из нескольких химических элементов, их также называют химическими соединениями. Сложные вещества разделяют на органические и неорганические. В составе неорганических могут содержаться любые химические элементы, а в органические соединения обязательно входят атомы Карбона и Гидрогена.

Контрольные вопросы

1. Дайте определения простым и сложным веществам.

2. На какие группы веществ разделяют простые и сложные вещества? По каким физическим свойствам они отличаются?

3. Какими элементами образованы металлы, а какими — неметаллы?

4. В чем заключается различие между понятиями: а) «химический элемент» и «простое вещество»; б) «простое вещество» и «сложное вещество»; в) «сложное вещество» и «смесь веществ»?

5. Какие вещества относят к органическим, а какие — к неорганическим? Приведите примеры.

Задания для усвоения материала

1. Какие физические свойства характерны для алюминия: а) твердый; б) газообразный; в) блестящий; г) хрупкий; д) пластичный; е) хорошо проводит электрический ток; ж) не проводит электрический ток; з) быстро нагревается?

2. Из приведенного перечня выпишите названия неметаллических элементов; Гидроген, Аурум, Йод, Плюмбум, Аргентум, Сульфур, Меркурий.

3. Выпишите отдельно формулы простых и сложных веществ; Fe₂O₃, Mg, Н₂, NaHCO₃, Au, Cl₂, Na, Cu(OH)₂, He, Cu, NaCl, S₈. Подчеркните символы, которые обозначают простые вещества — металлы.

4. Приведите по пять примеров металлических и неметаллических элементов.

5. Вычислите массовую долю Натрия в поваренной соли (NaCl) и пищевой соде (NaHCO₃). В каком из этих сложных веществ содержание Натрия больше?

6. Как можно доказать, что целлюлоза (основное вещество, из которого состоит древесина) и сахароза являются органическими веществами?

7. На рисунке 68 изображены модели простых и сложных веществ, а также их смесей. Для каждого случая а) — е) определите, модели каких веществ (простых или сложных) изображены, запишите химические формулы этих веществ. Определите, в каком случае изображена смесь веществ, составьте химические формулы веществ в смеси.

Рис. 68. Модели некоторых веществ и смесей (черными шариками обозначены атомы Карбона, красными — атомы Оксигена, белыми — Гидрогена)

8. Малахит (вещество зеленого цвета) при нагревании разлагается на купрум(II) оксид CuO (порошок черного цвета), воду Н₂O и углекислый газ СO₂. Является ли малахит смесью купрум(II) оксида, воды и углекислого газа? Из каких химических элементов состоит малахит?

9. Вещество хлор Сl₂ является очень ядовитым газом, но вместе с тем атомы Хлора входят в состав поваренной соли NaCl, которую мы употребляем каждый день. Нет ли в этом противоречия? Ответ обоснуйте.

10*. В природе встречается 89 химических элементов, однако простых веществ насчитывается около 600. Как можно объяснить этот факт? Ответ подтвердите примерами. Чем можно объяснить существование значительно большего количества сложных веществ по сравнению с количеством простых веществ?

Интересно, что...

Существование аллотропных модификаций Станума объясняет так называемую «оловянную чуму». Обычное белое олово на сильном морозе превращается в другую аллотропную модификацию — очень хрупкое серое олово. Из-за этого оловянные изделия на морозе рассыпаются в порошок.

ГДЗ к учебнику можно найти тут.

Зміст