Тестові завдання. Окисно-відновні та електрохімічні процеси

2. У якій сполуці Йод має ступінь окиснення -1?

A NaIO₄
Б NaI
В NaIO₃
Г Na₅IO₆

3. В окисно-відновній реакції, рівняння якої

SO₂ + Вr₂ + 2Н₂О = 2HBr + H₂SO₄

відновником є

А Сульфур
Б Гідроген
В Бром
Г Оксиген

4. В окисно-відновній реакції, рівняння якої

KNO₂ + Br₂ + Н₂О → KNO₃ + 2НВr

окисником є

А Нітроген
Б Бром
В Оксиген
Г Гідроген

6. У реакції за схемою N₂ → AlN кожен атом Нітрогену:

А приймає 3е^-
Б віддає 3е^-
В приймає 6е^-
Г віддає 6е^-

7. У реакції за схемою РН₃ → Н₃РО₄ атом Фосфору:

А віддає 2е^-
Б приймає 2е^-
В віддає 8е^-
Г приймає 8е^-

8. Перетворіть схему реакції

H₂S + HNO₃→ H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.

А 20
Б 22
В 24
Г 26

9. Перетворіть схему реакції

Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂S + H₂O

на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть коефіцієнт перед формулою окисника.

А 9
Б 7
В 5
Г 3

10. Перетворіть схему реакції

Cu₂O + Аl → Аl₂О₃ + Сu

на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть коефіцієнт перед формулою відновника.

А 1
Б 2
В 3
Г 4

11. Які гази утворюються під час електролізу водного розчину калій хлориду на вугільних електродах?

А НСl і О₂
Б Сl₂ і О₂
В Н₂ і Сl₂
Г Н₂ і О₂

12. Увідповідніть схему процесу відновлення із числом електронів, що беруть у ньому участь.

1 МnО₄^- → Mn²⁺
2 SO₄^2-→ SO₂
3 ClO₃^-→ Cl^-
4 NO₃^- → NO
A 2
Б 3
В 4
Г 5
Д 6

13. Увідповідніть схему процесу окиснення із числом електронів, що беруть у ньому участь.

1 H₂S→ SO₄^2-
2 NH₃→N₂
3 MnO₂→ МnО₄^2-
4 Al → Al³⁺
A 2
Б 3
В 4
Г 6
Д 8

14. Увідповідніть рівняння реакції з формулою речовини, яка в цій реакції є відновником.

1 2FeO + С = 2Fe + СО₂
2 SO₂+ I₂ + 2Н₂О = H₂SO₄+ 2НІ
3 SO₂+ 2H₂S = 3S + 2Н₂О
4 2КІ + Br₂= 2KBr + I₂
A FeO
Б KI
В SO₂
Г H₂S
Д C

15. Крізь розчин аргентум(І) нітрату протягом 35 хв пропускали електричний струм силою 10 А. Обчисліть масу срібла, що виділилося на катоді.

16. Крізь розчин сульфатної кислоти протягом 1,5 год пропускали електричний струм силою 8 А. Обчисліть об’єм водню (н. у.), що виділився на катоді.

17. Обчисліть час електролізу, який потрібний для виділення заліза масою 50 г із розчину ферум(ІІ) сульфату електричним струмом силою 12 А.