Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

Тести

8.1 Укажіть рядок, у якому розміщені оксиди за збільшенням їхньої хімічної активності в реакціях з водою

А калій оксид, кальцій оксид, барій оксид, цезій оксид
Б барій оксид, кальцій оксид, калій оксид, цезій оксид
В кальцій оксид, калій оксид, барій оксид, цезій оксид
Г кальцій оксид, барій оксид, калій оксид, цезій оксид

8.2 Укажіть рядок, у якому вказані йони, що визначають постійну жорсткість води

А К⁺, Са²⁺, SO^2-₄
Б Mg²⁺, Са²⁺, SO^2-₄
В Сl^-, Са²⁺, НСО^-₃
г К⁺, Na⁺, Сl^-

8.3 Укажіть кількість речовини аніонів (моль), що утворилися внаслідок електролітичної дисоціації в розведеному водному розчині кальцій хлориду кількості речовини 0,6 моль

А 0,6
Б 1,2
В 1,3
Г 1,4

8.4 Укажіть масу катіонів (г), що утворюються унаслідок електролітичної дисоціації в розведеному водному розчині кальцій хлориду кількістю речовини 0,2 моль

А 8
Б 16
В 20
Г 32

8.5 Напишіть рівняння реакції взаємодії кальцію з азотом і вкажіть коефіцієнт перед відновником

А 1
Б 2
В 3
Г 4

8.6 Укажіть промисловий спосіб отримання натрію

А електроліз розчину натрій хлориду
Б електроліз розчину натрій гідроксиду
В електроліз розплаву натрій хлориду
Г відновлення Натрію воднем з натрій хлориду

8.7 Укажіть речовини, які можна використати для усунення постійної жорсткості води: 1) натрій ортофосфат; 2) барій карбонат; 3) калій оксид; 4) кальцій гідроксид; 5) цинк хлорид; 6) натрій карбонат

А 1, 2, 5
Б 2, 4, 6
В 3, 4, 5
Г 1, 4, 6

8.8 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:

1. Постійну жорсткість води усувають кип’ятінням.

2. Тимчасову жорсткість води усувають кип’ятінням.

3. Додаванням у воду вапняної води усувають тимчасову і постійну жорсткість води.

А правильне лише перше твердження
Б правильне лише друге твердження
В правильні всі твердження
Г правильне лише друге і третє твердження

8.9 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:

1. Тимчасова жорсткість води зумовлена наявністю в ній карбонатів Кальцію і Магнію.

2. Тимчасова жорсткість води зумовлена наявністю в ній гідрогенкарбонатів Кальцію і Магнію.

3. Тимчасова жорсткість води зумовлена наявністю в ній хлоридів і сульфатів Кальцію і Магнію.

А правильне лише перше твердження
Б правильне лише друге твердження
В правильні всі твердження
Г усі твердження є неправильними

8.10 Укажіть масу катіонів (г), які містяться в 400 мл розчину кальцій нітрату, якщо вміст нітрат-іонів у розчині становить 0,02 моль/л

А 0,08
Б 0,8
В 0,16
Г 16

8.11 Установіть відповідність між речовинами та галузями застосування

1 гашене вапно
2 вапняне молоко
3 вапняк
4 гіпс
А виробництво цементу
Б отримання алебастру
В виробництво мінеральних добрив
Г цукрова промисловість
Д будівництво

8.12 Укажіть речовини, взаємодію між якими описують скороченим йонно-молекулярним рівнянням:

X + 2Н⁺ = 2Na⁺ + Н₂О

А натрій гідроксид і хлоридна кислота
Б натрій карбонат і хлоридна кислота
В натрій оксид і хлоридна кислота
Г натрій і хлоридна кислота

8.13 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:

1. Загальна жорсткість води зумовлена наявністю в ній гідрогенкарбонатів Кальцію і Магнію.

2. Загальна жорсткість води зумовлена наявністю в ній хлоридів і сульфатів Кальцію та Магнію.

3. Загальна жорсткість води зумовлена наявністю в ній гідрогенкарбонатів, хлоридів і сульфатів Кальцію та Магнію.

А правильне лише третє твердження
Б правильне лише перше твердження
В правильні всі твердження
Г правильне лише перше і третє твердження

8.14 Укажіть речовини, які взаємодіють з кальцій гідроксидом: 1) барій оксид; 2) цинк оксид (унаслідок сплавляння); 3) сульфур(VІ) оксид; 4) калій хлорид; 5) калій нітрат; 6) калій карбонат

А 1, 2, 5
Б 2, 3, 6
В 3, 4, 5
Г 4, 5, 6

8.15 Укажіть рівняння реакції, яку використовують у виробництві цементу

8.16 Укажіть речовини, які дисоціюють з утворенням йона Аl³⁺: 1) алюміній нітрат; 2) алюміній гідроксид; 3) алюміній ортофосфат; 4) алюміній нітрид; 5) алюміній сульфат; 6) алюміній оксид

А 1, 3
Б 1, 5
В 4, 5
Г 4, 6

8.17 Укажіть речовини, з яких за певних умов можна одержати алюміній гідроксид в одну стадії 1) алюміній; 2) алюміній оксид; 3) алюміній ортофосфат; 4) алюміній нітрат; 5) алюміній карбід; 6) алюміній флуорид

А 1, 2, 3
Б 1, 4, 5
В 2, 3, 4
Г 1, 4, 6

8.18 Укажіть молярну масу алюміній хлориду гексагідрату

А 259,5 г/моль
Б 257,5 г/моль
В 241,5 г/моль
Г 279,5 г/моль

8.19 Укажіть число протонів елемента, в атомі якого є на 4 електрони більше, ніж у йоні Аl³⁺

А 14
Б 16
В 17
Г 21

8.20 Укажіть молярну масу вищого оксиду, утвореного елементом, атом якого містить на 6 електронів більше, ніж йон Аl³⁺

А 142
Б 80
В 64
Г 44

8.21 Установіть відповідність між назвами речовин та найважливішими галузями їх застосування

1 корунд
2 алюміній хлорид
3 алюміній
4 алюміній сульфат
А каталізатор в органічному синтезі
Б очищення природної води
В фармацевтична галузь
Г виготовлення обгорткового матеріалу для харчової промисловості
Д виробництво абразивного матеріалу (наждаку)

8.22 Укажіть кількість речовини аніонів, які утворилися внаслідок повної електролітичної дисоціації 0,4 моль алюміній сульфату, що міститься в розведеному водному розчині

А 1,2 моль
Б 0,8 моль
В 0,4 моль
Г 1,4 моль

8.23 Укажіть масову частку води в алюміній нітраті нонагідраті

А 24,8 %
Б 40,4 %
В 43,2 %
Г 63,3 %

8.24 Укажіть масу кристалізаційної води в 0,2 моль алюміній хлориду гексагідрату

А 7,2 г
Б 21,6 г
В 3,6 г
Г 28,6 г

8.25 Напишіть рівняння термічного розкладу алюміній нітрату та вкажіть суму коефіцієнтів продуктів реакції

А 12
Б 15
В 17
Г 21

8.26 Укажіть молярну масу сполуки, відношення мас Алюмінію і Карбону в якій становить 3:1

А 144 г/моль
Б 140 г/моль
В 150 г/моль
Г 102 г/моль

8.27 Укажіть кількість речовини алюміній сульфату, у розведеному водному розчині якого виявили 2,5 моль йонів

А 2,5 моль
Б 1,5 моль
В 1,25 моль
Г 0,5 моль

8.28 Укажіть схему хімічної реакції, у якій Алюміній є відновником

А Аl₂О₃ + НСl →
Б АlСl₃ + КОН →
В Аl₄С₃ +Н₂О →
Г Аl + КОН + Н₂О →

8.29 Укажіть електронну формулу йона Fe²⁺

А 1s²2s²2р⁶3s²3p⁶3d⁴4s¹
Б 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁶
В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
Г 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

8.30 Обчисліть масову частку води (%) в лимоніті, кількості речовини ферум(ІII) оксиду і води в якому відносяться як 2 : 3

А 24,4
Б 14,4
В 12,4
Г 16,4

8.31 Укажіть кількість s-електронів у йоні Fe³⁺

А 4
Б 5
В 6
Г 7

8.32 Укажіть електронну формулу йона Fe³⁺

А 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁶4s²
Б 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵
В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3s⁶
Г 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

8.33 Укажіть відношення мас елементів Феруму й Оксигену у ферум(ІІ, ІІІ) оксиді

А 21:8
Б 7:2
В 7:3
Г 8:7

8.34 Обчисліть масову частку Оксигену (%) в сидериті

А 20,8%
Б 41,4%
В 48,3%
Г 56,2 %

8.35 Укажіть продукти харчування, багаті на Ферум: 1) рис; 2) яблука; 3) яловичина; 4) печінка; 5) банани; 6) картопля

А 1, 3, 4
Б 2, 3, 5
В 3, 4, 5
Г 2, 3, 4

8.36 Укажіть пари речовин, які можна використати для отримання ферум(ІІІ) хлориду: 1) залізо і хлоридна кислота; 2) барій хлорид і ферум(ІІІ) сульфат; 3) калій хлорид і ферум(ІІІ) оксид; 4) хлоридна кислота і ферум(ІІІ) сульфат; 5) залізо і хлор; 6) калій хлорид і ферум(ІІІ) сульфат

А 1,2
Б 1,6
В 2,5
Г 2,6

8.37 Напишіть рівняння згідно зі схемою реакції, укажіть кількість електронів, які приймає окисник:

Fe + FeCl₃→ FeCl₂

А 4
Б 1
В 2
Г 3

8.38 Напишіть схему електронного балансу для взаємодії ферум(ІІ) оксиду з розведеною нітратною кислотою. Укажіть суму всіх коефіцієнтів

А 15
Б 17
В 22
Г 25

8.39 Установіть відповідність між назвами речовин та галузями їх застосування

Назви речовин:

1 ферум(ІІІ) сульфат
2 залізо
3 залізний купорос
4 ферум(ІІ) оксид

Галузі застосування:

А пігмент для фарб
Б консервант деревини
В виробництво електродів
Г очищення води
Д виготовлення сплавів

8.40 У воді розчинили 0,3 моль ферум(ІII) нітрату. Укажіть масу нітрат-іонів (г) в одержаному розчині

А 37,2
Б 55,8
В 60,4
Г 78,3

8.41 Установіть відношення мас елементів у твердому продукті термічного розкладу ферум(ІІІ) гідроксиду

А 4:6
Б 7:6
В 7:5
Г 7:3

8.42 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:

1. Магнітний залізняк і боксити зараховують до сульфідних руд.

2. Магнітний залізняк і боксити зараховують до оксидних руд.

3. Магнітний залізняк і боксити зараховують до карбонатних руд.

А правильне лише перше і третє твердження
Б правильне лише друге твердження
В правильне лише третє твердження
Г усі твердження є неправильними

8.43 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні: Один виріб із заліза вкритий шаром цинку, а інший — олова. Який метал буде окиснюватися унаслідок корозії в разі руйнування поверхні металу?

1. Будуть руйнуватися обидва метали.

2. У першому виробі буде окислюватися залізо, а у другому цинк.

3. У першому виробі буде окислюватися цинк, а у другому залізо.

А правильне лише перше і третє твердження
Б правильне лише друге твердження
В правильне лише третє твердження
Г правильні всі твердження

8.44 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні: Один виріб із заліза вкритий шаром магнію, а інший — цинку. Який метал буде окиснюватися унаслідок корозії в разі руйнування поверхні металу?

1. Будуть руйнуватися обидва метали, з яких виготовлено покриття.

2. У першому виробі буде окислюватися залізо, а у другому цинк.

3. У першому виробі буде окислюватися магній, а у другому залізо.

А правильне лише перше твердження
Б правильні всі твердження
В всі твердження є неправильними
Г правильне лише друге твердження

8.45 Укажіть назву речовини X у схемі реакції:

Fe + Cu(NO₃)₂ → X + Сu

А ферум(ІІ) нітрат
Б ферум(ІІ) нітрит
В ферум(ІІІ) нітрат
Г ферум(ІІІ) нітрит

8.46 Укажіть електрохімічний спосіб захисту металу від корозії:

А покриття поверхні металу лаком (фарбою, смолою)
Б пасивація поверхні металу кислотою
В підключення до джерела слабкого постійного струму
Г приєднання деталі, виготовленої з активнішого металу

8.47 Укажіть назву і формулу речовини X у схемі реакції:

Mg + N₂ → X

А магній нітрат Mg₃N₂
Б магній нітрид Mg₃N₂
В магній нітрит Mg₂N
Г магній нітрат Mg₂N₃

8.48 Укажіть електронну формулу йону Mg²⁺

А 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
Б 1s²2s²2p⁶
В 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
Г 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

8.49 У вузлах кристалічних ґраток металів містяться

А катіони, а між ними вільно переміщаються аніони
Б аніони, а між ними вільно переміщаються електрони
В катіони, а між ними вільно переміщаються електрони
Г катіони й аніони, а між ними вільно переміщаються електрони

8.50 Електрохімічна корозія — це руйнування металу внаслідок

А його контакту з водою
Б пропускання крізь нього змінного струму
В взаємодії з йонами, що є в повітрі
Г контакту з електролітом, що супроводжується виникненням струму

8.51 Укажіть чинник, який посилює електрохімічну корозію металу

А використання інгібіторів
Б домішки в металі інших речовин
В покриття поверхні лаком
Г покриття його поверхні іншим металом

8.52 Укажіть електронну формулу йона, утвореного атомом Алюмінію

А 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
Б 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
В 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Г 1s²2s²2p⁶

8.53 Укажіть масову частку Феруму у ферум(ІІ, ІІІ) оксиді

А 72,4 %
Б 74,55 %
В 70 %
Г 73,44 %

8.54 Укажіть продукти взаємодії барію з водою

А ВаН, Н₂
Б Ва(ОН)₂, Н₂
В ВаО, Н₂
Г ВаО, Н₂О₂

8.55 Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень:

А СаН₂
Б СаС₂
В СаО₂
Г СаО

8.56 Установіть відповідність між електронною формулою атома та символом елемента

1 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
2 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
3 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²
4 1s²2s²2p⁶3s¹
A Na
Б Mg
В Sc
Г Са
Д К

8.57 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

К → КОН → К₂СО₃→ K₂SO₄ → KNO₃

Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях

А 20
Б 21
В 22
Г 23

8.58 Калій гідроксид і натрій гідроксид унаслідок нагрівання

А не розкладаються навіть за високих температур
Б розкладаються з утворенням оксидів і води
В розкладаються з утворенням металів, кисню й водню
Г розкладаються з утворенням пероксидів і води

8.59 Укажіть загальну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужноземельних елементів

A ...ns²
Б ...ns²np¹
В ...ns¹
Г ...ns²np²

8.60 Укажіть формулу речовини X у схемі реакції:

X + H₂SO₄ (конц.) → CaSO₄ + H₂S↑ + Н₂О

A CaS
Б Са(ОН)₂
В СаО
Г Са

8.61 Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції

Са + H₂SO₄ (конц.) → CaSO₄ + H₂S↑ + Н₂О

Укажіть коефіцієнт перед відновником у рівнянні реакції

А 2
Б 3
В 4
Г 5

8.62 Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їхніми формулами

Назва:

1 палене вапно
2 гашене вапно
3 кальцит
4 доломіт

Формула:

A Na₂SO₄ · 10Н₂О
Б СаСО₃ · MgCO₃
В СаО
Г Са(ОН)₂
Д СаСО₃

8.63 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Са → СаО → Са(ОН)₂→ Ca(NO₃)₂ → Са₃(РО₄)₂

Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях

А 30
Б 28
В 26
Г 7

8.64 Назвіть лужний метал унаслідок взаємодії 9,2 г якого з водою виділилось 4,48 л водню (н. у.)

А калій
Б цезій
В літій
Г натрій

8.65 Укажіть формули речовин, які взаємодіють з натрій гідроксидом: 1) FeCl₃; 2) MgO; 3) Fe(OH)₂; 4) Н₂О; 5) H₂SO₃; 6) KHSO₃

A 1, 4, 5
Б 1, 5, 6
В 2, 4, 6
Г 2, 3, 4

8.66 Укажіть рівняння окисно-відновної реакції

8.67 Укажіть речовини, взаємодією яких з водою можна одержати кальцій гідроксид

А Са, СаО
Б СаСО₃, СаО
В Са, CaSiO₃
Г Са₃(РО₄)₂, Са

8.68 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій

Реагенти:

1 Са₃Р₂ + Н₂О →
2 СаО + Н₂О →
3 Са + Н₂О →
4 СаС₂ + Н₂О →

Продукти реакції:

А Са(ОН)₂ + С₂Н₂
Б Са(ОН)₂ + РН₃
В Са(ОН)₂
Г Са₃(РО₄)₂ + Н₂О
Д Са(ОН)₂ + Н₂

8.69 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення

К → КОН → К₂СО₃→ KNO₃ → KNO₂

Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях

А 21
Б 22
В 23
Г 24

8.70 Унаслідок взаємодії 9,2 г лужного металу з водою утворилось 16 г лугу. Укажіть число протонів металічного елемента

А 7
Б 11
В 19
Г 37

8.71 Укажіть основний промисловий спосіб отримання натрію

А електроліз розчину NaCl
Б електроліз розплаву NaCl
В електроліз розчину NaOH
Г електроліз розплаву Na₂SO₄

8.72 Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції:

NaOH + Na → Na₂O + H₂↑

Укажіть коефіцієнт перед окисником

А 4
Б 3
В 2
Г 1

8.73 Установіть відповідність між електронною формулою йона та його символом

1 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
2 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶
3 1s²2s²2p⁶
4 1s²
А Ве²⁺
Б Mg²⁺
В Sr²⁺
Г Cs⁺
Д K⁺

8.74 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:

Mg → MgO → MgSO₄ → MgCl₂ → Mg(OH)₂

Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях

А 17
Б 21
В 19
Г 20

8.75 Унаслідок взаємодії 2,74 г лужноземельного металу з водою виділилось 0,448 л (н. у.) водню. Укажіть число протонів металічного елемента

А 12
Б 20
В 38
Г 56

8.76 Укажіть символ елемента, атом якого містить стільки ж електронів, скільки йон Аl³⁺

A Na
Б Ne
В Сl
Г Р

8.77 Укажіть формулу речовини, яка утвориться унаслідок сплавляння алюміній оксиду з калій гідроксидом

А К[Аl(ОН)₄(Н₂О)₂]
Б К₃[Аl(ОН)₆]
В КАlО₂
Г К[Аl(OН)₄]

8.78 Укажіть назви речовин, які взаємодіють з алюміній гідроксидом: 1) нітратна кислота; 2) хлоридна кислота; 3) мідь; 4) натрій гідроксид; 5) ферум(ІІІ) оксид; 6) силіцій(ІV) оксид

А 2, 3, 6
Б 2, 4, 5
В 1, 2, 6
Г 1, 2, 4

8.79 Укажіть об’єм водню (н. у.), що утворився унаслідок взаємодії 10,8 г алюмінію з достатньою кількістю розведеної сульфатної кислоти

А 13,44 л
Б 5,6 л
В 2,24 л
Г 16,8 л

8.80 Установіть відповідність між назвою мінералу та його хімічною формулою

1 корунд
2 боксит
3 кріоліт
4 каолін
А Аl₂О₃ · nН₂О
Б Na₃[AlF₆]
В Аl₂O₃ · 2SiO₂ · 2Н₂О
Г NaAlSiO₄
Д Аl₂O₃

8.81 Укажіть речовину X, яку потрібно використати, щоб здійснити перетворення:

Аl₂О₃ + X → Аl³⁺

А Н₃РО₄
Б НСl
В КОН
Г Н₂О

8.82 Укажіть речовини, які взаємодіють з алюмінієм за стандартних умов

A HNO₃ (конц.), С
Б H₂SO₄ (конц.), N₂
В НСl, H₂SO₄ (конц.)
Г Вr₂, HNO₃ (розв.)

8.83 Укажіть речовини, які необхідно використати, щоб довести амфотерність алюміній гідроксиду

А Ва(ОН)₂, АlСl₃
Б НСl, H₂SO₄
В KOH, НСl
Г Mg(OH)₂, MgO

8.84 Укажіть речовину, яка не взаємодіє з алюмінієм

A ZnSO₄
Б MgSO₄
В CuSO₄
Г NaOH

8.85 Укажіть формулу речовини, яка у водному розчині дисоціює з утворенням йона Аl³⁺

А АlСl₃
Б АlРО₄
В Аl(ОН)₃
Г Аl₂О₃

8.86 Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції відновлення хром(ІІІ) оксиду алюмінієм

А 5
Б 6
В 7
Г 8

8.87 Укажіть формули речовин, які взаємодіють з алюміній гідроксидом

А СО₂, KOH, НСl
Б NaOH, H₂SO₄, SO₃
В KOH, НСl, HNO₃
Г К₂О, НСl, SO₃

8.88 Установіть відповідність між назвою солі та її типом

Назва солі:

1 алюміній гідроксохлорид
2 алюміній дигідрогенортофосфат
3 алюмокалієвий галун
4 натрій гексагідроксоалюмінат

Тип солі:

А подвійна
Б комплексна
В основна
Г середня
Д кисла

8.89 Укажіть речовину, термічним розкладом якої можна отримати ферум(ІІ) оксид

А ферум(II) нітрат
Б ферум(ІІІ) гідроксид
В ферум(ІIІ)сульфат
Г ферум(ІІ) гідроксид

8.90 Укажіть формули речовин X і X₁ у схемі реакції:

А Н₂, Н₂О
Б О₂, Н₂О
В Н₂О, Н₂
Г О₂, Н₂

8.91 Установіть відповідність між назвами речовин та їхніми формулами

Назва речовини:

1 залізний купорос
2 бурий залізняк
3 пірит
4 магнітний залізняк

Формула:

A FeS₂
Б FeSO₄ · 7Н₂О
В 2Fe₂O₃ · 3Н₂О
Г FeO
Д Fe₃O₄

8.92 Укажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Феруму становить +2

A Fe(OH)₃
Б FeCO₃
В KFeO₂
Г Fe₂(SiO₃)₃

8.93 Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень: Fe₃O₄ → X → FeS

A FeCl₃
Б Fe₂O₃
В Fe₂(SO₄)₃
Г Fe

8.94 В одній пробірці міститься свіжоприготований розчин ферум(II) сульфату, а в іншій — ферум(III) сульфат. Відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої за допомогою