Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА
Тести
8.1 Укажіть рядок, у якому розміщені оксиди за збільшенням їхньої хімічної активності в реакціях з водою
- А калій оксид, кальцій оксид, барій оксид, цезій оксид
- Б барій оксид, кальцій оксид, калій оксид, цезій оксид
- В кальцій оксид, калій оксид, барій оксид, цезій оксид
- Г кальцій оксид, барій оксид, калій оксид, цезій оксид
8.2 Укажіть рядок, у якому вказані йони, що визначають постійну жорсткість води
- А К+, Са2+, SO2-4
- Б Mg2+, Са2+, SO2-4
- В Сl-, Са2+, НСО-3
- г К+, Na+, Сl-
8.3 Укажіть кількість речовини аніонів (моль), що утворилися внаслідок електролітичної дисоціації в розведеному водному розчині кальцій хлориду кількості речовини 0,6 моль
- А 0,6
- Б 1,2
- В 1,3
- Г 1,4
8.4 Укажіть масу катіонів (г), що утворюються унаслідок електролітичної дисоціації в розведеному водному розчині кальцій хлориду кількістю речовини 0,2 моль
- А 8
- Б 16
- В 20
- Г 32
8.5 Напишіть рівняння реакції взаємодії кальцію з азотом і вкажіть коефіцієнт перед відновником
- А 1
- Б 2
- В 3
- Г 4
8.6 Укажіть промисловий спосіб отримання натрію
- А електроліз розчину натрій хлориду
- Б електроліз розчину натрій гідроксиду
- В електроліз розплаву натрій хлориду
- Г відновлення Натрію воднем з натрій хлориду
8.7 Укажіть речовини, які можна використати для усунення постійної жорсткості води: 1) натрій ортофосфат; 2) барій карбонат; 3) калій оксид; 4) кальцій гідроксид; 5) цинк хлорид; 6) натрій карбонат
- А 1, 2, 5
- Б 2, 4, 6
- В 3, 4, 5
- Г 1, 4, 6
8.8 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:
1. Постійну жорсткість води усувають кип’ятінням.
2. Тимчасову жорсткість води усувають кип’ятінням.
3. Додаванням у воду вапняної води усувають тимчасову і постійну жорсткість води.
- А правильне лише перше твердження
- Б правильне лише друге твердження
- В правильні всі твердження
- Г правильне лише друге і третє твердження
8.9 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:
1. Тимчасова жорсткість води зумовлена наявністю в ній карбонатів Кальцію і Магнію.
2. Тимчасова жорсткість води зумовлена наявністю в ній гідрогенкарбонатів Кальцію і Магнію.
3. Тимчасова жорсткість води зумовлена наявністю в ній хлоридів і сульфатів Кальцію і Магнію.
- А правильне лише перше твердження
- Б правильне лише друге твердження
- В правильні всі твердження
- Г усі твердження є неправильними
8.10 Укажіть масу катіонів (г), які містяться в 400 мл розчину кальцій нітрату, якщо вміст нітрат-іонів у розчині становить 0,02 моль/л
- А 0,08
- Б 0,8
- В 0,16
- Г 16
8.11 Установіть відповідність між речовинами та галузями застосування
- 1 гашене вапно
- 2 вапняне молоко
- 3 вапняк
- 4 гіпс
- А виробництво цементу
- Б отримання алебастру
- В виробництво мінеральних добрив
- Г цукрова промисловість
- Д будівництво
8.12 Укажіть речовини, взаємодію між якими описують скороченим йонно-молекулярним рівнянням:
X + 2Н+ = 2Na+ + Н2О
- А натрій гідроксид і хлоридна кислота
- Б натрій карбонат і хлоридна кислота
- В натрій оксид і хлоридна кислота
- Г натрій і хлоридна кислота
8.13 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:
1. Загальна жорсткість води зумовлена наявністю в ній гідрогенкарбонатів Кальцію і Магнію.
2. Загальна жорсткість води зумовлена наявністю в ній хлоридів і сульфатів Кальцію та Магнію.
3. Загальна жорсткість води зумовлена наявністю в ній гідрогенкарбонатів, хлоридів і сульфатів Кальцію та Магнію.
- А правильне лише третє твердження
- Б правильне лише перше твердження
- В правильні всі твердження
- Г правильне лише перше і третє твердження
8.14 Укажіть речовини, які взаємодіють з кальцій гідроксидом: 1) барій оксид; 2) цинк оксид (унаслідок сплавляння); 3) сульфур(VІ) оксид; 4) калій хлорид; 5) калій нітрат; 6) калій карбонат
- А 1, 2, 5
- Б 2, 3, 6
- В 3, 4, 5
- Г 4, 5, 6
8.15 Укажіть рівняння реакції, яку використовують у виробництві цементу
8.16 Укажіть речовини, які дисоціюють з утворенням йона Аl3+: 1) алюміній нітрат; 2) алюміній гідроксид; 3) алюміній ортофосфат; 4) алюміній нітрид; 5) алюміній сульфат; 6) алюміній оксид
- А 1, 3
- Б 1, 5
- В 4, 5
- Г 4, 6
8.17 Укажіть речовини, з яких за певних умов можна одержати алюміній гідроксид в одну стадії 1) алюміній; 2) алюміній оксид; 3) алюміній ортофосфат; 4) алюміній нітрат; 5) алюміній карбід; 6) алюміній флуорид
- А 1, 2, 3
- Б 1, 4, 5
- В 2, 3, 4
- Г 1, 4, 6
8.18 Укажіть молярну масу алюміній хлориду гексагідрату
- А 259,5 г/моль
- Б 257,5 г/моль
- В 241,5 г/моль
- Г 279,5 г/моль
8.19 Укажіть число протонів елемента, в атомі якого є на 4 електрони більше, ніж у йоні Аl3+
- А 14
- Б 16
- В 17
- Г 21
8.20 Укажіть молярну масу вищого оксиду, утвореного елементом, атом якого містить на 6 електронів більше, ніж йон Аl3+
- А 142
- Б 80
- В 64
- Г 44
8.21 Установіть відповідність між назвами речовин та найважливішими галузями їх застосування
- 1 корунд
- 2 алюміній хлорид
- 3 алюміній
- 4 алюміній сульфат
- А каталізатор в органічному синтезі
- Б очищення природної води
- В фармацевтична галузь
- Г виготовлення обгорткового матеріалу для харчової промисловості
- Д виробництво абразивного матеріалу (наждаку)
8.22 Укажіть кількість речовини аніонів, які утворилися внаслідок повної електролітичної дисоціації 0,4 моль алюміній сульфату, що міститься в розведеному водному розчині
- А 1,2 моль
- Б 0,8 моль
- В 0,4 моль
- Г 1,4 моль
8.23 Укажіть масову частку води в алюміній нітраті нонагідраті
- А 24,8 %
- Б 40,4 %
- В 43,2 %
- Г 63,3 %
8.24 Укажіть масу кристалізаційної води в 0,2 моль алюміній хлориду гексагідрату
- А 7,2 г
- Б 21,6 г
- В 3,6 г
- Г 28,6 г
8.25 Напишіть рівняння термічного розкладу алюміній нітрату та вкажіть суму коефіцієнтів продуктів реакції
- А 12
- Б 15
- В 17
- Г 21
8.26 Укажіть молярну масу сполуки, відношення мас Алюмінію і Карбону в якій становить 3:1
- А 144 г/моль
- Б 140 г/моль
- В 150 г/моль
- Г 102 г/моль
8.27 Укажіть кількість речовини алюміній сульфату, у розведеному водному розчині якого виявили 2,5 моль йонів
- А 2,5 моль
- Б 1,5 моль
- В 1,25 моль
- Г 0,5 моль
8.28 Укажіть схему хімічної реакції, у якій Алюміній є відновником
- А Аl2О3 + НСl →
- Б АlСl3 + КОН →
- В Аl4С3 +Н2О →
- Г Аl + КОН + Н2О →
8.29 Укажіть електронну формулу йона Fe2+
- А 1s22s22р63s23p63d44s1
- Б 1s22s22р63s23р63d6
- В 1s22s22p63s23p63d64s2
- Г 1s22s22p63s23p6
8.30 Обчисліть масову частку води (%) в лимоніті, кількості речовини ферум(ІII) оксиду і води в якому відносяться як 2 : 3
- А 24,4
- Б 14,4
- В 12,4
- Г 16,4
8.31 Укажіть кількість s-електронів у йоні Fe3+
- А 4
- Б 5
- В 6
- Г 7
8.32 Укажіть електронну формулу йона Fe3+
- А 1s22s22р63s23р63d64s2
- Б 1s22s22p63s23p63d5
- В 1s22s22p63s23p63s6
- Г 1s22s22p63s23p6
8.33 Укажіть відношення мас елементів Феруму й Оксигену у ферум(ІІ, ІІІ) оксиді
- А 21:8
- Б 7:2
- В 7:3
- Г 8:7
8.34 Обчисліть масову частку Оксигену (%) в сидериті
- А 20,8%
- Б 41,4%
- В 48,3%
- Г 56,2 %
8.35 Укажіть продукти харчування, багаті на Ферум: 1) рис; 2) яблука; 3) яловичина; 4) печінка; 5) банани; 6) картопля
- А 1, 3, 4
- Б 2, 3, 5
- В 3, 4, 5
- Г 2, 3, 4
8.36 Укажіть пари речовин, які можна використати для отримання ферум(ІІІ) хлориду: 1) залізо і хлоридна кислота; 2) барій хлорид і ферум(ІІІ) сульфат; 3) калій хлорид і ферум(ІІІ) оксид; 4) хлоридна кислота і ферум(ІІІ) сульфат; 5) залізо і хлор; 6) калій хлорид і ферум(ІІІ) сульфат
- А 1,2
- Б 1,6
- В 2,5
- Г 2,6
8.37 Напишіть рівняння згідно зі схемою реакції, укажіть кількість електронів, які приймає окисник:
Fe + FeCl3 → FeCl2
- А 4
- Б 1
- В 2
- Г 3
8.38 Напишіть схему електронного балансу для взаємодії ферум(ІІ) оксиду з розведеною нітратною кислотою. Укажіть суму всіх коефіцієнтів
- А 15
- Б 17
- В 22
- Г 25
8.39 Установіть відповідність між назвами речовин та галузями їх застосування
Назви речовин:
- 1 ферум(ІІІ) сульфат
- 2 залізо
- 3 залізний купорос
- 4 ферум(ІІ) оксид
Галузі застосування:
- А пігмент для фарб
- Б консервант деревини
- В виробництво електродів
- Г очищення води
- Д виготовлення сплавів
8.40 У воді розчинили 0,3 моль ферум(ІII) нітрату. Укажіть масу нітрат-іонів (г) в одержаному розчині
- А 37,2
- Б 55,8
- В 60,4
- Г 78,3
8.41 Установіть відношення мас елементів у твердому продукті термічного розкладу ферум(ІІІ) гідроксиду
- А 4:6
- Б 7:6
- В 7:5
- Г 7:3
8.42 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні:
1. Магнітний залізняк і боксити зараховують до сульфідних руд.
2. Магнітний залізняк і боксити зараховують до оксидних руд.
3. Магнітний залізняк і боксити зараховують до карбонатних руд.
- А правильне лише перше і третє твердження
- Б правильне лише друге твердження
- В правильне лише третє твердження
- Г усі твердження є неправильними
8.43 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні: Один виріб із заліза вкритий шаром цинку, а інший — олова. Який метал буде окиснюватися унаслідок корозії в разі руйнування поверхні металу?
1. Будуть руйнуватися обидва метали.
2. У першому виробі буде окислюватися залізо, а у другому цинк.
3. У першому виробі буде окислюватися цинк, а у другому залізо.
- А правильне лише перше і третє твердження
- Б правильне лише друге твердження
- В правильне лише третє твердження
- Г правильні всі твердження
8.44 Проаналізуйте твердження і вкажіть правильні: Один виріб із заліза вкритий шаром магнію, а інший — цинку. Який метал буде окиснюватися унаслідок корозії в разі руйнування поверхні металу?
1. Будуть руйнуватися обидва метали, з яких виготовлено покриття.
2. У першому виробі буде окислюватися залізо, а у другому цинк.
3. У першому виробі буде окислюватися магній, а у другому залізо.
- А правильне лише перше твердження
- Б правильні всі твердження
- В всі твердження є неправильними
- Г правильне лише друге твердження
8.45 Укажіть назву речовини X у схемі реакції:
Fe + Cu(NO3)2 → X + Сu
- А ферум(ІІ) нітрат
- Б ферум(ІІ) нітрит
- В ферум(ІІІ) нітрат
- Г ферум(ІІІ) нітрит
8.46 Укажіть електрохімічний спосіб захисту металу від корозії:
- А покриття поверхні металу лаком (фарбою, смолою)
- Б пасивація поверхні металу кислотою
- В підключення до джерела слабкого постійного струму
- Г приєднання деталі, виготовленої з активнішого металу
8.47 Укажіть назву і формулу речовини X у схемі реакції:
Mg + N2 → X
- А магній нітрат Mg3N2
- Б магній нітрид Mg3N2
- В магній нітрит Mg2N
- Г магній нітрат Mg2N3
8.48 Укажіть електронну формулу йону Mg2+
- А 1s22s22p63s23p64s1
- Б 1s22s22p6
- В 1s22s22p63s23p64s2
- Г 1s22s22p63s23p6
8.49 У вузлах кристалічних ґраток металів містяться
- А катіони, а між ними вільно переміщаються аніони
- Б аніони, а між ними вільно переміщаються електрони
- В катіони, а між ними вільно переміщаються електрони
- Г катіони й аніони, а між ними вільно переміщаються електрони
8.50 Електрохімічна корозія — це руйнування металу внаслідок
- А його контакту з водою
- Б пропускання крізь нього змінного струму
- В взаємодії з йонами, що є в повітрі
- Г контакту з електролітом, що супроводжується виникненням струму
8.51 Укажіть чинник, який посилює електрохімічну корозію металу
- А використання інгібіторів
- Б домішки в металі інших речовин
- В покриття поверхні лаком
- Г покриття його поверхні іншим металом
8.52 Укажіть електронну формулу йона, утвореного атомом Алюмінію
- А 1s22s22p63s23p1
- Б 1s22s22p63s23p64s1
- В 1s22s22p63s23p3
- Г 1s22s22p6
8.53 Укажіть масову частку Феруму у ферум(ІІ, ІІІ) оксиді
- А 72,4 %
- Б 74,55 %
- В 70 %
- Г 73,44 %
8.54 Укажіть продукти взаємодії барію з водою
- А ВаН, Н2
- Б Ва(ОН)2, Н2
- В ВаО, Н2
- Г ВаО, Н2О2
8.55 Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень:
- А СаН2
- Б СаС2
- В СаО2
- Г СаО
8.56 Установіть відповідність між електронною формулою атома та символом елемента
- 1 1s22s22p63s23p64s1
- 2 1s22s22p63s23p64s2
- 3 1s22s22p63s23p64s2
- 4 1s22s22p63s1
- A Na
- Б Mg
- В Sc
- Г Са
- Д К
8.57 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
К → КОН → К2СО3→ K2SO4 → KNO3
Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях
- А 20
- Б 21
- В 22
- Г 23
8.58 Калій гідроксид і натрій гідроксид унаслідок нагрівання
- А не розкладаються навіть за високих температур
- Б розкладаються з утворенням оксидів і води
- В розкладаються з утворенням металів, кисню й водню
- Г розкладаються з утворенням пероксидів і води
8.59 Укажіть загальну формулу зовнішнього електронного шару атомів лужноземельних елементів
- A ...ns2
- Б ...ns2np1
- В ...ns1
- Г ...ns2np2
8.60 Укажіть формулу речовини X у схемі реакції:
X + H2SO4 (конц.) → CaSO4 + H2S↑ + Н2О
- A CaS
- Б Са(ОН)2
- В СаО
- Г Са
8.61 Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти в схемі окисно-відновної реакції
Са + H2SO4 (конц.) → CaSO4 + H2S↑ + Н2О
Укажіть коефіцієнт перед відновником у рівнянні реакції
- А 2
- Б 3
- В 4
- Г 5
8.62 Установіть відповідність між тривіальними назвами речовин та їхніми формулами
Назва:
- 1 палене вапно
- 2 гашене вапно
- 3 кальцит
- 4 доломіт
Формула:
- A Na2SO4 · 10Н2О
- Б СаСО3 · MgCO3
- В СаО
- Г Са(ОН)2
- Д СаСО3
8.63 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
Са → СаО → Са(ОН)2 → Ca(NO3)2 → Са3(РО4)2
Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях
- А 30
- Б 28
- В 26
- Г 7
8.64 Назвіть лужний метал унаслідок взаємодії 9,2 г якого з водою виділилось 4,48 л водню (н. у.)
- А калій
- Б цезій
- В літій
- Г натрій
8.65 Укажіть формули речовин, які взаємодіють з натрій гідроксидом: 1) FeCl3; 2) MgO; 3) Fe(OH)2; 4) Н2О; 5) H2SO3; 6) KHSO3
- A 1, 4, 5
- Б 1, 5, 6
- В 2, 4, 6
- Г 2, 3, 4
8.66 Укажіть рівняння окисно-відновної реакції
8.67 Укажіть речовини, взаємодією яких з водою можна одержати кальцій гідроксид
- А Са, СаО
- Б СаСО3, СаО
- В Са, CaSiO3
- Г Са3(РО4)2, Са
8.68 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій
Реагенти:
- 1 Са3Р2 + Н2О →
- 2 СаО + Н2О →
- 3 Са + Н2О →
- 4 СаС2 + Н2О →
Продукти реакції:
- А Са(ОН)2 + С2Н2
- Б Са(ОН)2 + РН3
- В Са(ОН)2
- Г Са3(РО4)2 + Н2О
- Д Са(ОН)2 + Н2
8.69 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення
К → КОН → К2СО3→ KNO3 → KNO2
Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях
- А 21
- Б 22
- В 23
- Г 24
8.70 Унаслідок взаємодії 9,2 г лужного металу з водою утворилось 16 г лугу. Укажіть число протонів металічного елемента
- А 7
- Б 11
- В 19
- Г 37
8.71 Укажіть основний промисловий спосіб отримання натрію
- А електроліз розчину NaCl
- Б електроліз розплаву NaCl
- В електроліз розчину NaOH
- Г електроліз розплаву Na2SO4
8.72 Методом електронного балансу доберіть коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції:
NaOH + Na → Na2O + H2↑
Укажіть коефіцієнт перед окисником
- А 4
- Б 3
- В 2
- Г 1
8.73 Установіть відповідність між електронною формулою йона та його символом
- 1 1s22s22p63s23p6
- 2 1s22s22p63s23p64s23d104p6
- 3 1s22s22p6
- 4 1s2
- А Ве2+
- Б Mg2+
- В Sr2+
- Г Cs+
- Д K+
8.74 Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити перетворення:
Mg → MgO → MgSO4 → MgCl2 → Mg(OH)2
Укажіть суму коефіцієнтів в усіх рівняннях
- А 17
- Б 21
- В 19
- Г 20
8.75 Унаслідок взаємодії 2,74 г лужноземельного металу з водою виділилось 0,448 л (н. у.) водню. Укажіть число протонів металічного елемента
- А 12
- Б 20
- В 38
- Г 56
8.76 Укажіть символ елемента, атом якого містить стільки ж електронів, скільки йон Аl3+
- A Na
- Б Ne
- В Сl
- Г Р
8.77 Укажіть формулу речовини, яка утвориться унаслідок сплавляння алюміній оксиду з калій гідроксидом
- А К[Аl(ОН)4(Н2О)2]
- Б К3[Аl(ОН)6]
- В КАlО2
- Г К[Аl(OН)4]
8.78 Укажіть назви речовин, які взаємодіють з алюміній гідроксидом: 1) нітратна кислота; 2) хлоридна кислота; 3) мідь; 4) натрій гідроксид; 5) ферум(ІІІ) оксид; 6) силіцій(ІV) оксид
- А 2, 3, 6
- Б 2, 4, 5
- В 1, 2, 6
- Г 1, 2, 4
8.79 Укажіть об’єм водню (н. у.), що утворився унаслідок взаємодії 10,8 г алюмінію з достатньою кількістю розведеної сульфатної кислоти
- А 13,44 л
- Б 5,6 л
- В 2,24 л
- Г 16,8 л
8.80 Установіть відповідність між назвою мінералу та його хімічною формулою
- 1 корунд
- 2 боксит
- 3 кріоліт
- 4 каолін
- А Аl2О3 · nН2О
- Б Na3[AlF6]
- В Аl2O3 · 2SiO2 · 2Н2О
- Г NaAlSiO4
- Д Аl2O3
8.81 Укажіть речовину X, яку потрібно використати, щоб здійснити перетворення:
Аl2О3 + X → Аl3+
- А Н3РО4
- Б НСl
- В КОН
- Г Н2О
8.82 Укажіть речовини, які взаємодіють з алюмінієм за стандартних умов
- A HNO3 (конц.), С
- Б H2SO4 (конц.), N2
- В НСl, H2SO4 (конц.)
- Г Вr2, HNO3 (розв.)
8.83 Укажіть речовини, які необхідно використати, щоб довести амфотерність алюміній гідроксиду
- А Ва(ОН)2, АlСl3
- Б НСl, H2SO4
- В KOH, НСl
- Г Mg(OH)2, MgO
8.84 Укажіть речовину, яка не взаємодіє з алюмінієм
- A ZnSO4
- Б MgSO4
- В CuSO4
- Г NaOH
8.85 Укажіть формулу речовини, яка у водному розчині дисоціює з утворенням йона Аl3+
- А АlСl3
- Б АlРО4
- В Аl(ОН)3
- Г Аl2О3
8.86 Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції відновлення хром(ІІІ) оксиду алюмінієм
- А 5
- Б 6
- В 7
- Г 8
8.87 Укажіть формули речовин, які взаємодіють з алюміній гідроксидом
- А СО2, KOH, НСl
- Б NaOH, H2SO4, SO3
- В KOH, НСl, HNO3
- Г К2О, НСl, SO3
8.88 Установіть відповідність між назвою солі та її типом
Назва солі:
- 1 алюміній гідроксохлорид
- 2 алюміній дигідрогенортофосфат
- 3 алюмокалієвий галун
- 4 натрій гексагідроксоалюмінат
Тип солі:
- А подвійна
- Б комплексна
- В основна
- Г середня
- Д кисла
8.89 Укажіть речовину, термічним розкладом якої можна отримати ферум(ІІ) оксид
- А ферум(II) нітрат
- Б ферум(ІІІ) гідроксид
- В ферум(ІIІ)сульфат
- Г ферум(ІІ) гідроксид
8.90 Укажіть формули речовин X і X1 у схемі реакції:
- А Н2, Н2О
- Б О2, Н2О
- В Н2О, Н2
- Г О2, Н2
8.91 Установіть відповідність між назвами речовин та їхніми формулами
Назва речовини:
- 1 залізний купорос
- 2 бурий залізняк
- 3 пірит
- 4 магнітний залізняк
Формула:
- A FeS2
- Б FeSO4 · 7Н2О
- В 2Fe2O3 · 3Н2О
- Г FeO
- Д Fe3O4
8.92 Укажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Феруму становить +2
- A Fe(OH)3
- Б FeCO3
- В KFeO2
- Г Fe2(SiO3)3
8.93 Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень: Fe3O4 → X → FeS
- A FeCl3
- Б Fe2O3
- В Fe2(SO4)3
- Г Fe
8.94 В одній пробірці міститься свіжоприготований розчин ферум(II) сульфату, а в іншій — ферум(III) сульфат. Відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої за допомогою
- А калій нітрату
- Б магній гідроксиду
- В натрій гідроксиду
- Г аргентум(І) нітрату
8.95 Укажіть метал, який можна відновити з водного розчину солі відповідного металічного елемента за допомогою заліза
- А магній
- Б алюміній
- В цинк
- Г срібло
8.96 Установіть відповідність між формулами природних сполук Феруму та їхніми назвами
Формула:
- 1 FeCO3
- 2 Fe3O4
- 3 Fe2O3
- 4 2Fe2O3 · 3Н2О
Назва природної сполуки Феруму:
- А червоний залізняк
- Б магнітний залізняк
- В бурий залізняк
- Г залізний колчедан
- Д сидерит
8.97 Укажіть правильне твердження щодо ферум(II) гідроксиду
- А виявляє амфотерні властивості
- Б окиснюється на повітрі
- В одержують взаємодією заліза з водою
- Г є сильним електролітом
8.98 Установіть відповідність між реагентами та продуктами реакцій
Реагенти:
- 1 Fe(OH)2 + Н2О + О2 →
- 2 FeCl3 + КОН →
- 3 Fe + Сl2 →
- 4 Fe + НСl →
Продукти реакції:
- A FeCl3 + Н2
- Б FeCl2 + H2
- В FeCl3
- Г Fe(OH)3
- Д Fe(OH)3 + КСl
8.99 Укажіть речовини не реагують між собою у водному розчині
- A FeO і НСl
- Б Zn і FeCl2
- В Fe2(SO4)3 і Ва(ОН)2
- Г Fe2(SO4)3 і HNO3
8.100 Укажіть формулу речовини X у схемі перетворень:
Fe → X → Fe(OH)2
- A FeCl3
- Б FeO
- В FeCl2
- Г Fe3O4
8.101 Укажіть рядок, у якому формули речовин розміщені у порядку збільшення ступеня окиснення Феруму
- A Fe, Fe(OH)3, FeSO4, K2FeO4
- Б Fe, K2FeO4, FeSO4, Fe(OH)3
- В Fe, FeSO4, Fe(OH)3, K2FeO4
- Г Fe, FeSO4, K2FeO4, Fe(OH)3
8.102 Укажіть назву сплаву, який переробляють на сталь
- А нейзільбер
- Б латунь
- В мельхіор
- Г чавун
8.103 Укажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції відновлення купрум(І) оксиду чадним газом
- А 3
- Б 4
- В 5
- Г 6
8.104 Укажіть сполуку, яка за наявності кисню змінює свій колір на іржаво-коричневий
- A Fe2O3
- Б Fe(OH)2
- В Fe2(SO4)3
- Г Fe(OH)3
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України