Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

Приклади розв’язування типових задач

Задача 1. Складіть молекулярне рівняння, що відповідає такому скороченому йонно-молекулярному рівнянню:

Cu2+ + S2- = CuS↓

Розв’язання

Йонно-молекулярне рівняння реакції показує, що унаслідок реакції відбулось зв’язування йонів Купруму Сu2+ і сульфід-іонів S2- в нерозчинну сполуку купрум(ІІ) сульфід CuS, тобто фактично реакція відбулась між йонами Cu2+ і S2-. Для того щоб запропонувати молекулярне рівняння, треба визначитись, між представниками яких класів неорганічних речовин відбулась реакція. Можливі такі варіанти: 1) основа і кислота, 2) сіль і кислота, 3) дві солі.

Від першого варіанта відмовимося зразу, оскільки купрум(ІІ) гідроксид є нерозчинною основою і не дисоціює з утворенням йона Сu2+. Другий варіант так само неприйнятний, оскільки гідроген сульфід H2S погано розчиняється у воді й сульфідна кислота виявляє низький ступінь дисоціації (К = 6,9 · 10-7 моль/л). Відповідно в розчині міститься незначна кількість сульфід-іонів, отже, така реакція не відбудеться. Зупинимось на обмінній реакції між двома солями. Оскільки такі реакції відбуваються між двома розчинними у воді солями, то використаємо таблицю розчинності кислот, солей та основ у воді (див. Додатки). Можливо використати такі розчинні солі Сu2+: хлорид — СuСl2, бромід — СuВr2, сульфат — CuSO4 або нітрат — Cu(NO3)2. Серед сульфідів розчинними у воді є: калій сульфід — K2S, натрій сульфід — Na2S, амоній сульфід — (NH4)2S, літій сульфід — Li2S. Запишемо молекулярне рівняння:

Cu(NO3)2 + K2S = CuS↓ + 2KNO3

А тепер запишемо йонно-молекулярні рівняння:

Cu2+ + 2NO-3 + 2К+ + S2- = CuS↓ + 2К+ + 2NO-3

Cu2+ + S2- = CuS↓

Одержаний результат засвідчує правильність добору солей і написання молекулярного рівняння.

Задача 2. Укажіть пару формул речовин, які потрібно використати, щоб реакція відбулась відповідно до йонно-молекулярного рівняння:

Zn2+ + 2OН- = Zn(OH)2↓

  • A Zn і Н2О
  • Б ZnO і Н2О
  • В Zn3(PO4)2 і KOH
  • Г Zn(NO3)2і NaOH

Розв’язання

Наведене йонно-молекулярне рівняння показує, що сутність реакції зводиться до зв’язування йонів Zn2+ і ОН-. Йони Zn2+ у розчині можуть утворитися лише завдяки дисоціації солей Цинку, які розчинні у воді. Оскільки Zn3(PO4)2 у воді не розчиняється, годиться лише варіант Г (Zn(NO3)2). А йони ОН- утворюються унаслідок дисоціації лугів (NaOH):

Zn(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Zn(OH)2↓

Zn2+ + 2NO-3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO-3 + Zn(OH)2↓

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓

Задача 3. Укажіть йони, які можуть одночасно міститись у розчині:

  • А Ва2+ і SO2-4
  • Б Ag+ і Сl-
  • В Na+ і SO2-4
  • Г Ag+ і S2-

Розв’язання

Йони Na+ і SO2-4 можуть міститись у розчині одночасно, як завгодно довго, тому що вони не зв’язуються в осад, газ чи малодисоційовану речовину, на відміну від інших пар йонів:

Ba2+ + SO2-4 = BaSO↓

Ag+ + Сl- = AgCl↓

2Ag+ + S2- = Ag2S↓

Правильною є відповідь В.

Задача 4. Укажіть йони, які не можуть одночасно міститись у розчині:

  • A NH+4 і SO2-4
  • Б NH+4 і Сl-
  • В Mg2+ і РО3-4
  • Г К+ і РО3-4

Розв’язання

Йони, які, взаємодіючи, утворюють газ, осад чи малодисоційовану речовину, не можуть одночасно міститись у розчині. Іони Mg2+ і РО3-4 зв’язуються в нерозчинну у воді сіль:

3Mg2+ + 2PO3-4 = Мg3(РО4)2↓

Правильною буде відповідь В.

Задача 5. Укажіть масу хлорид-іонів у розчині алюміній хлориду із вмістом солі 4 моль/л. Вважати, що сіль зазнає повної дисоціації.

Розв’язання

1. Напишемо рівняння дисоціації солі:

АlСl3 ⇄ Аl3+ + 3Сl-

З рівняння видно, що унаслідок дисоціації 1 моль солі утворюється 3 моль хлорид-іонів. Відповідно унаслідок дисоціації 4 моль АlСl3 утворюється 12 моль йонів хлору (Сl-). Для обчислення маси йонів скористаємося формулою:

2. З формули обчислюємо масу йонів. М(Сl-) = 35,5 г/моль:

m(Сl-) = n(Сl-) х М(Сl-) = 12 х 35,5 = 426 (г)

Попередня
Сторінка
Наступна
Сторінка

Зміст