Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

6.10. Реакції в розчинах електролітів. Складання молекулярних і йонно-молекулярних рівнянь

За нормальних умов тверді речовини зазвичай не вступають між собою в хімічні реакції. Хоч би один з реагентів повинен бути в газоподібному чи рідкому (розчиненому) стані. Отже, у хімії часто мають справу з реакціями між розчиненими у воді речовинами. Реакції між розчиненими електролітами — це реакції між окремими йонами, їх називають реакціями йонного обміну. Реакції між електролітами відбуваються, якщо:

випадає осад (↓), тобто утворюється продукт реакції, який у воді не розчиняється або є малорозчинним;
виділяється газ (↑), тобто утворюються леткі сполуки, або
утворюється малодисоційована речовина (наприклад, вода).

Зауважимо, що, складаючи йонно-молекулярних рівняння, добре розчинні сполуки записують, як йони, а слабкі електроліти, погано розчинні та леткі речовини (H₂S, СО₂, SO₂) — у молекулярній формі:

NaOH + НСl = NaCl + Н₂О (молекулярне рівняння)

Na⁺ + ОН^- + Н⁺ + Cl^- = Na⁺ + Сl^- + Н₂О (повне йонно-молекулярне рівняння)

ОН^- + Н⁺ = Н₂О (скорочене йонно-молекулярне рівняння)

Розгляньмо найважливіші випадки йонообмінних реакцій.

1. Реакції нейтралізації (взаємодія кислоти з основою):

сильної кислоти із сильною основою:

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2Н₂О (молекулярне рівняння)

слабкої кислоти із сильною основою (у цьому разі слабкі кислоти, а також кислоти, у яких ступінь дисоціації у розведених розчинах менше 50 %, пишуть у недисоційованій формі (це стосується таких кислот, як H₂SO₃, HNO₂, HF, Н₃РО₄):

HNO₂ + NaOH = NaNO₂ + H₂O (молекулярне рівняння)