Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

6.8. Дисоціація води. Водневий показник

Хімічно чиста вода дуже слабо проводить електричний струм. Провідність зумовлена дисоціацією:

Н₂О ⇄ Н⁺ + ОН^-

За температури 25 °С ступінь дисоціації води α = 1,8 · 10^-9. Оскільки 1 л води (1000 г) містить 55,56 моль речовини, концентрації йонів:

[Н⁺] = [ОН^-] = (1,8 · 10^-9 х 55,56 моль) : 1 л = 10^-7 моль/л

Для зручності користуються від’ємним десятковим логарифмом цієї величини, яку називають водневим показником (pH):

pH = -lg [H⁺] = -lg 10^-7 = 7

За даної температури добуток концентрацій іонів

К(Н₂О) = [Н⁺] х [ОН^-] = 10^-14

є величиною сталою. Її називають іонним добутком води. За підвищення концентрації йонів Н⁺ (і відповідному зниженні концентрації йонів ОН^-) pH зменшується і навпаки. Таким чином, pH < 7 відповідає кислому середовищу, pH = 7 — нейтральному, pH > 7 — лужному.

На практиці реакцію середовища (pH) водних розчинів електролітів визначають за допомогою індикаторів.