Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

Тести

5.1 Установіть відповідність реагентів до типу реакції, що між ними відбувається

1 магній оксид і нітратна кислота
2 магній і хлор
3 магній і хлоридна кислота
4 магній нітрид і вода
А сполучення
Б заміщення
В обміну
Г розкладу
Д гідролізу

5.2 Установіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції

1 H₂SO₄ + 2КОН = K₂SO₄ + 2Н₂О
2 СuО + Н₂ = Сu + Н₂О
3 2Аl(ОН)₃ = Аl₂O₃ + 3Н₂О
4 N₂O₅ + Н₂О = 2HNO₃
А сполучення
Б заміщення
В обміну
Г розкладу
Д гідролізу

5.3 Установіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції

1 Са(ОН)₂ = СаО + Н₂О
2 SO₃ + Н₂О = H₂SO₄
3 2К + 2Н₂О = 2КОН + H₂↑
4 АlСl₃+ 3AgNO₃ = 3AgCl↓ + Al(NO₃)₃
А розкладу
Б заміщення
В гідролізу
Г сполучення
Д обміну

5.4 Укажіть пару речовин, між якими можлива реакцією обміну

А цинк і сульфатна кислота
Б цинк гідроксид і сульфатна кислота
В цинк оксид і сульфур(VІ) оксид
Г калій оксид і вода

5.5 Укажіть формулу речовини, унаслідок нагрівання якої на повітрі відбувається реакція розкладу

A ZnS
Б КОН
В FeS₂
Г Fe(OH)₃

5.6 Термохімічне рівняння реакції розкладу кальцій карбонату:

СаСО₃ (тв) = СаО (тв) + СО₂ (г); ΔН = +180 кДж

Укажіть, скільки теплоти виділиться чи поглинеться, якщо розкласти 0,2 моль кальцій карбонату

А поглинеться 36 кДж теплоти
Б виділиться 36 кДж теплоти
В поглинеться 9 кДж теплоти
Г виділиться 9 кДж теплоти

5.7 Термохімічне рівняння реакції окиснення нітроген(II) оксиду:

2NO (г) + О₂ (г) = 2NO₂ (г); ΔН = -112,8 кДж

Укажіть об’єм нітроген(ІV) оксиду, який утворився, якщо виділилося 28,2 кДж теплоти

А 33,6 л
Б 22,4 л
В 16,8 л
Г 11,2л

5.8 Укажіть рівняння ендотермічної реакції

А СаО (тв) + Н₂О (р) = Са(ОН)₂ (тв)
Б N₂ (г) + О₂ (г) = 2NO (г)
В 2Mg (г) + О₂ (г) = 2MgO (тв)
Г 2КОН + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2Н₂О

5.9 Укажіть рівняння реакції, яка є окисно-відновною

A MgO + SO₂= MgSO₃
Б Mg + 2НСl = MgCl₂+ H₂↑
В K₃N + 3H₂O = 3КОН + NH₃↑
Г BaO + H₂O = Ba(OH)₂

5.10 У реакції, що описують рівнянням:

2КМnО₄ + 16НСl = 2МnСl₂ + 5Сl₂↑ + 2КСl +8Н₂O

А Манган у калій перманганаті окиснюється
Б Хлор у гідроген хлориді відновлюється
В Гідроген у гідроген хлориді відновлюється
Г Манган у калій перманганаті відновлюється

5.11 Укажіть найнижчий ступінь окиснення Брому

А -1
Б -2
В -3
Г -4

5.12 Укажіть формулу речовини, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як відновник

A H₂S
Б S
В SO₂
Г K₂SO₃

5.13 Укажіть формулу речовини, ступінь окиснення Сульфуру в якій +2

A K₂SO₄
Б K₂S₂O₃
В K₂SO₃
Г K₂S₂O₇

5.14 Якщо атом Нітрогену зі ступенем окиснення +5 приймає 8 електронів, то електронне рівняння цього процесу матиме вигляд

A N⁺⁵ + 8е^-→ N⁺³
Б N⁺⁵ + 8е^-→ N⁺²
В N⁺⁵ +8е^-→ N⁺⁴
Г N⁺⁵ + 8е^-→ N^-3

5.15 Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, що беруть участь у процесі

1 S^-2→ S⁺⁴
2 S⁺⁶→S⁺⁴
3 S⁺⁶→S^-2
4 S⁺⁴→S^-2
A +2e^-
Б +6e^-
В -8e^-
Г +8e^-
Д -6e^-

5.16 Укажіть рядок, у якому формули сполук розміщені у порядку зростання ступеня окиснення Хлору

A NaClO₄, Са(СlО₃)₂, Сl₂О, NaCl
Б NaCl, Сl₂О, Са(СlО₃)₂, NaClO₄
В NaCl, NaClO₄, Сl₂О, Са(СlО₃)₂
Г Сl₂О, NaCl, Са(СlО₃)₂, NaClO₄

5.17 Термохімічне рівняння реакції окиснення магнію:

2Мg(тв) + О₂(г) = 2МgО(тв); ΔН =-1205 кДж

Унаслідок окиснення 0,4 моль магнію

А виділиться 4820 кДж теплоти
Б поглинеться 241 кДж теплоти
В виділиться 241 кДж теплоти
Г поглинеться 2410 кДж теплоти

5.18 У реакції, що описують рівнянням:

КСlО₃+ 2СrСl₃ + 10КОН = 2K₂CrO₄ +7КСl + 5Н₂О

А окисник приймає 2 електрони
Б відновник приймає 4 електрони
В відновник віддає 8 електронів
Г окисник приймає 6 електронів

5.19 Унаслідок зміни ступеня окиснення Карбону з -4 до +4 він

А приєднує 8 електронів
Б віддає 8 електронів
В віддає 4 електрони
Г приєднує 4 електрони

5.20 Укажіть рівняння окисно-відновної реакції

А К₂О + Н₂О = 2КОН
Б К₂СО₃ + 2НСl = 2КСl + СО₂↑ + Н₂О
В СО₂ + КОН = КНСО₃
Г 5SO₃ + 6Р = 3Р₂О₅ + 5S

5.21 Укажіть, скільки електронів візьме участь у процесі, який описують схемою:

Мn⁺⁷ + ?е^-→ Мn⁺²

А 2
Б 5
В 7
Г 9

5.22 Укажіть формулу речовини, у складі якої Нітроген може бути лише відновником

A KNO₃
Б N₂O
В NO
Г Mg₃N₂

5.23 Укажіть рівняння реакції, у якій водень виступає як окисник

А Сr₂О₃ + 3Н₂ = 2Сr +3Н₂О
Б N₂ + 3Н₂= 2NH₃
В С + 2Н₂ = СН₄
Г Са + Н₂ = СаН₂

5.24 Укажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як окисник

A CrSO₄
Б СrО₃
В СrСl₂
Г КСrО₂

5.25 Установіть відповідність між схемою перетворення та кількістю електронів, що беруть участь у процесі

1 N⁺²→N⁺⁴
2 N⁺⁵→N^-3
3 N⁺⁵→N⁺²
4 N^-3→ N⁺²
A +3e^-
Б +5e^-
В +8e^-
Г -2e^-
Д -5e^-

5.26 Укажіть рядок, у якому формули сполук розміщені у порядку зростання ступеня окиснення Фосфору

А Са₃(РО₄)₂, Р₂О₃, Н₃РО₂, К₃Р
Б Са₃(РО₄)₂, Н₃РО₂, К₃Р, Р₂О₃
В К₃Р, Н₃РО₂, Р₂О₃, Са₃(РО₄)₂
Г Р₂О₃, Са₃(РО₄)₂, Н₃РО₂, К₃Р

5.27 Укажіть схему окисно-відновної реакції, у якій сірка виступає окисником

A Al + S → Al₂S₃
Б S + О₂→ SO₂
В S + H₂SO₄ → SO₂+ Н₂О
Г S + HNO₃→ H₂SO₄ + NO₂+ Н₂О

5.28 Установіть відповідність між рівнянням і типом реакції

1 СаСО₃ = СаО + СО₂
2 FeO + SO₃= FeSO₄
3 Zn + CuCl₂ = ZnCl₂ + Сu
4 CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl
А розкладу
Б заміщення
В гідролізу
Г сполучення
Д обміну

5.29 Укажіть сполуку, у якій Хлор виявляє максимальний (позитивний) ступінь окиснення

А СаСl₂
Б КСlО₃
В Сl₂О
Г Ва(СlО₄)₂

5.30 У реакції, що описують рівнянням:

2S + 2NO₂ = 2SO₂ + N₂

А Нітроген відновлюється
Б Нітроген окиснюється
В Оксиген окиснюється
Г Сульфур відновлюється

5.31 Укажіть рівняння реакції, яка є окисно-відновною

А КН + Н₂О = КОН + Н₂↑
Б Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3Н₂О
В Zn(OH)₂ = ZnO + Н₂О
Г SO₂ + Н₂О = H₂SO₃

5.32 Укажіть правильну формулу сполуки Карбону з Флуором, у якій Карбон виявляє максимальний ступінь окиснення

A CF₂
Б CF₄
В C₂F₂
Г CF₆

5.33 Укажіть рядок, у якому формули сполук розміщені у порядку зменшення ступеня окиснення Сульфуру

A CuS, K₂S₂O₃, SO₂, H₂SO₄
Б H₂SO₄, K₂S₂O₃, SO₂, CuS
В K₂S₂O₃, H₂SO₄, SO₂, CuS
Г H₂SO₄, SO₂, K₂S₂O₃, CuS

5.34 Укажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як окисник

A SO₂
Б H₂S
В S
Г H₂SO₄(конц.)

5.35 Укажіть кількість електронів, які приймає окисник в окисно-відновній реакції, схема якої:

NO₂ + О₂ + Н₂О → HNO₃

А 2
Б 3
В 4
Г 5

5.36 Укажіть рівняння окисно-відновної реакції

A MgCO₃ = MgO + СО₂
Б H₂S + 4НСlО = H₂SO₄+ 4НСl
В Na₂O + N₂O₅ = 2NaNO₃
Г CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂ + 2KCl

5.37 Укажіть, скільки теплоти виділиться чи поглинеться, якщо 0,25 моль ферум(IIІ) оксиду прореагує з алюмінієм згідно з термохімічним рівнянням реакції:

Fe₂O₃ + 2Аl = 2Fe + Аl₂О₃; ΔН = -832 кДж

А виділиться 416 кДж теплоти
Б поглинеться 416 кДж теплоти
В виділиться 208 кДж теплоти
Г поглинеться 208 кДж теплоти

5.38 У реакції, що описують рівнянням:

2CrO₃ + 12НСl = 2СrСl₃ + 3Сl₂ + 6Н₂О

А Хром окиснюється
Б Оксиген відновлюється
В Хлор окиснюється
Г Гідроген відновлюється

5.39 Укажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях лише як окисник

A N₂
Б NO
В KNO₂
Г KNO₃

5.40 Якщо атом Хлору зі ступенем окиснення +5 приймає шість електронів, то електронне рівняння цього процесу буде

5.41 У складі якої речовини Бром може бути лише відновником?

А Вr₂
Б КВrО₃
В НВr
Г КВrО

5.42 Укажіть рядок, у якому формули сполук розміщені у порядку зменшення ступеня окиснення Сульфуру

A CuS, K₂S₂O₃, SO₂, H₂SO₄
Б H₂SO₄, K₂S₂O₃, SO₂, CuS
В K₂S₂O₃, H₂SO₄, SO₂, CuS
Г H₂SO₄, SO₂, K₂S₂O₃, CuS

5.43 Укажіть речовину, яка виступає в окисно-відновних реакціях і як окисник, і як відновник

А МnО₂
Б МnСl₂
В КМnО₄
Г Ва(МnО₄)₂

5.44 Хімічні реакції, які відбуваються з виділенням теплоти, називають

А каталітичними
Б ендотермічними
В екзотермічними
Г окисно-відновними

5.45 Установіть відповідність між хімічною реакцією та її типом

1 СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂
2 Fe + 2AgNO₃= Fe(NO₃)₂+ 2Ag
3 K₂SO₄+ Ba(NO₃)₂= BaSO₄↓ + 2KNO₃
4 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂
А розклад
Б заміщення
В гідроліз
Г сполучення
Д обмін

5.46 Укажіть рівняння реакції, яка є окисно-відновною

A CuO + 2НСl = СuСl₂ + Н₂О
Б SO₃ + 2КОН = K₂SO₄ + Н₂О
В K₂CO₃+ 2HNO₃= 2KNO₃+ CO₂↑+ H₂O
Г 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + Н₂О

5.47 Укажіть рядок, у якому формули сполук розміщені у порядку зменшення ступеня окиснення Мангану

А К₂МnО₄, КМnО₄, МnО₂, МnО
Б КМnО₄, К₂МnО₄, МnО₂, МnО
В МnО₂, МnО, КМnО₄, К₂МnО₄
Г МnО, МnО₂, К₂МnО₄, КМnО₄

5.48 Укажіть речовини зі ступенем окиснення неметалічного елемента +3: 1) SO₃; 2) Аl₂О₃; 3) В₂О₃; 4) Fe₂O₃; 5) P₂S₃; 6) N₂O₃

А 3, 4, 5
Б 3, 5, 6
В 4, 5, 6
Г 2, 3, 4

5.49 Укажіть оборотну реакцію

А горіння етину
Б окиснення сульфур(ІV) оксиду киснем
В взаємодія калій оксиду з водою
Г взаємодія кальцій карбонату з нітратною кислотою

5.50 Укажіть рівняння каталітичної реакції

A Zn + 2НСl = ZnCl₂ + Н₂↑
Б S + О₂ = SO₂
В N₂ + 3Н₂ = 2NH₃
Г ZnO + SO₂ = ZnSO₃

5.51 Укажіть каталізатор реакції розкладу гідроген пероксиду

А цинк
Б хром(ІІІ) оксид
В вода
Г манган(ІV) оксид

5.52 Укажіть хімічний елемент, що є відновником у хімічній реакції між алюмінієм і сульфатною кислотою

А Гідроген
Б Сульфур
В Алюміній
Г Оксиген

5.53 Укажіть формули речовин, що містять металічний елемент зі ступенем окиснення +1: 1) Сl₂О; 2) Сu₂О; 3) МnО; 4) Cs₂O; 5) Сr₂О₃; 6) МnО₂

А 2, 3
Б 3, 4
В 4, 6
Г 2, 4

5.54 За електронною будовою атома визначте мінімальний і максимальний ступені окиснення елемента ...4s²4р³

А +3 і -3
Б +4 і -4
В -3 і +5
Г -1 і +6

5.55 Укажіть схему процесу відновлення

5.56 Укажіть ступінь окиснення Нітрогену в амоній гідрогенсульфаті

А +3
Б -4
В -3
Г +4

5.57 Укажіть речовину, у реакції з якою водень є окисником

А кисень
Б хром(IIІ) оксид
В сірка
Г барій

5.58 Укажіть пару речовин зі ступенем окиснення неметалічного елемента +3

А В₂О₃, Р₂О₃
Б СrО₃, N₂O₃
В Сr₂О₃, Аl₂О₃
Г К₂О₄, СО₂

5.59 Найсильнішим окисником із p-елементів 4-го періоду є

А Хлор
Б Бром
В Криптон
Г Манган

5.60 Укажіть ступені окиснення Нітрогену в амоній нітриті

А -3, +3
Б -4, +5
В -3, +5
Г -4, +3

5.61 Укажіть назву речовини, у реакції з якою Фосфор є відновником

А кальцій
Б калій
В хлор
Г цинк

5.62 Укажіть напівсхему реакції, у якій фосфор є окисником

А Р + О₂→
Б Р + S →
В Р + Сl₂→
Г К + Р →

5.63 Укажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції:

2SO₂ (г) + О₂ (г) = 2SO₃ (г); ΔН < 0

у бік реагентів: 1) підвищення температури; 2) зниження температури; 3) підвищення тиску; 4) зниження тиску; 5) підвищення концентрації сульфур(ІV) оксиду; 6) підвищення концентрації сульфур(VІ) оксиду