Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

5.6. Написання рівнянь окисно-відновних реакцій

Для написання рівнянь окисно-відновних реакцій використовують метод електронного балансу. Він ґрунтується на уявленні, що загальна кількість електронів, які віддає відновник, має дорівнювати загальній кількості електронів, які приєднує окисник. Розгляньмо основні етапи написання окисно-відновних реакцій на прикладі:

H₂S + Сl₂ + Н₂О → H₂SO₄ + НСl

1. Визначаємо ступені окиснення всіх елементів в усіх речовинах (реагентах і продуктах реакції):

2. Визначаємо речовини, які виявляють відновні та окисні властивості: гідроген сульфід H₂S — відновник (ступінь окиснення Сульфуру найнижчий), хлор Сl₂ — окисник.

3. Складаємо електронні схеми процесів окиснення і відновлення:

4. Виставляємо біля процесів окиснення — відновлення множники 2 і 8, скорочуємо на 2 (спільний дільник), отримуємо 1 і 4:

5. Одержані множники записуємо як коефіцієнти перед формулами речовин, які беруть участь у процесах окиснення і відновлення. Після того зрівнюємо кількості інші хімічних елементів:

H₂S + 4Сl₂ + 4Н₂О = H₂SO₄ + 8НСl

Кількість електронів, які віддає Сульфур (8е^-), тепер дорівнює кількості електронів, які приєднають 4 молекули Сl₂ (також 8е^-).