Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

3.1. Основні закономірності зміни властивостей елементів

Від розміщення елементів у періодичній таблиці залежить характер і властивості простих речовин.

У межах окремих періодів зі збільшенням заряду ядер:

• енергія іонізації для елементів одного періоду зростає зліва направо;
• електронегативність зростає;
• зменшується атомний радіус, тому що зростає сила притягання електронів до ядра;
• послаблюються металічні властивості елементів і посилюються неметалічні;
• збільшується максимальний позитивний ступінь окиснення елемента (за винятком Оксигену і Флуору, в яких немає ступенів окиснення +6 і +7 відповідно);
• послаблюються основні властивості оксидів і гідроксидів елементів, одночасно підвищуються їхні кислотні властивості.

У головних підгрупах зі збільшенням заряду ядер:

• енергія іонізації спадає внаслідок збільшення відстані між ядром та електронами зовнішнього енергетичного шару;
• електронегативність зменшується;
• зростає атомний радіус і кількість електронних шарів;
• посилюються металічні властивості елементів і послаблюються неметалічні;
• посилюються основні властивості оксидів та гідроксидів.

Урахувавши зміну властивостей елементів у періодах і головних підгрупах, неважко дійти висновку, що найтиповіші металічні елементи мають перебувати в лівій нижній частині періодичної таблиці (Францій, Цезій, Радій), а найтиповіші неметалічні елементи — у правій верхній (Флуор, Хлор, Оксиген).