Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА
3.1. Основні закономірності зміни властивостей елементів
Від розміщення елементів у періодичній таблиці залежить характер і властивості простих речовин.
У межах окремих періодів зі збільшенням заряду ядер:
- енергія іонізації для елементів одного періоду зростає зліва направо;
- електронегативність зростає;
- зменшується атомний радіус, тому що зростає сила притягання електронів до ядра;
- послаблюються металічні властивості елементів і посилюються неметалічні;
- збільшується максимальний позитивний ступінь окиснення елемента (за винятком Оксигену і Флуору, в яких немає ступенів окиснення +6 і +7 відповідно);
- послаблюються основні властивості оксидів і гідроксидів елементів, одночасно підвищуються їхні кислотні властивості.
У головних підгрупах зі збільшенням заряду ядер:
- енергія іонізації спадає внаслідок збільшення відстані між ядром та електронами зовнішнього енергетичного шару;
- електронегативність зменшується;
- зростає атомний радіус і кількість електронних шарів;
- посилюються металічні властивості елементів і послаблюються неметалічні;
- посилюються основні властивості оксидів та гідроксидів.
Урахувавши зміну властивостей елементів у періодах і головних підгрупах, неважко дійти висновку, що найтиповіші металічні елементи мають перебувати в лівій нижній частині періодичної таблиці (Францій, Цезій, Радій), а найтиповіші неметалічні елементи — у правій верхній (Флуор, Хлор, Оксиген).
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України