Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

Завдання сертифікаційної роботи з хімії 2019 р. (зошит 1)

Завдання 1-36 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний

1. Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Молекулярна формула речовини С₂Н₄О.

II. Масова частка Оксигену у речовині найменша.

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г немає правильних

2. Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого ²⁴₁₂Mg²⁺

• А 10
• Б 14
• В 22
• Г 26

3. Інформацію щодо складу ядер атомів X та Y наведено в таблиці.

Атом	Кількість
	протонів	нейтронів
X	9	10
Y	10	9

Укажіть правильне твердження.

• А Атоми X та Y є ізотопами.
• Б Нуклонні числа атомів X та Y однакові.
• В Атоми X та Y містять однакову кількість електронів.
• Г Нуклонне число атома X більше за нуклонне число атома Y.

4. Нафтален — летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько 80 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.

• А молекулярні
• Б металічні
• В атомні
• Г йонні

5. У хімічній реакції, схема якої

SiO₂+ NH₄F → (NH₄)₂SiF₆O + NH₃+ Н₂О,

• А ступінь окиснення Силіцію змінився, а Флуору — ні
• Б ступінь окиснення Флуору змінився, а Силіцію — ні
• В ступінь окиснення Нітрогену змінився, а Силіцію — ні
• Г ступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився

6. У кристалізатор з водою помістили шматочок кальцію. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція, одним з продуктів якої була газувата займиста речовина. Після закінчення реакції в кристалізаторі містилася каламутна рідина.

Проаналізуйте твердження щодо реакції, її реагентів і продуктів, зовнішніх ефектів.

I. Реакція є екзотермічною.

II. Газ, що виділяється внаслідок реакції, — кисень.

III. Атоми Кальцію прийняли електрони й відновилися.

IV. Поява каламуті зумовлена утворенням малорозчинної основи.

Правильні з-поміж них лише

• А I, II
• Б I, IV
• В II, III
• Г III, IV

7. У двох посудинах містяться водні розчини масою 125 г кожний з масовою часткою солі 20 % за температури 25 °С. До вмісту кожної посудини добавили порцію відповідної солі масою 5 г, підтримуючи температуру 25 °С (див. рисунок). Візьміть до уваги, що втрат води не було.

Формула солі	КВr	KNO3
Розчинність, г у 100 г води за температури 25 °С	68,1	37,9

Проаналізуйте твердження щодо розчинів, що утворилися. Використайте наведені в таблиці дані щодо розчинності солей у воді за цих умов.

I. За температури 25 °С ненасиченим буде розчин лише в посудині 1.

II. За температури 25 °С ненасиченими будуть розчини в обох посудинах.

Чи є з-поміж них правильні?

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г немає правильних

8. З-поміж наведених виберіть назву газуватої речовини, яку збирають витісненням води.

• А нітроген(ІV) оксид
• Б гідроген бромід
• В амоніак
• Г кисень

9. Які оксиди не реагують між собою?

• А СО₂ і Na₂O
• Б СаО і Na₂O
• В СаО і SiO₂
• Г СО₂ і SiO₂

10. Взаємодією якого оксиду з водою добувають відповідний оксид

• A Fe₂O₃
• Б Аl₂O₃
• В CuO
• Г СаО

11. Для проведення реакції взяли тверду речовину X та рідину Y. У результаті реакції добули газ, властивості якого дослідили так, як показано на рисунку. Під час досліду спостерігали зміну кольору внаслідок утворення свинцю з плюмбум(ІІ) оксиду.

Тверда речовина X та рідина Y — це відповідно

• А манган(ІV) оксид і розчин гідроген оксиду
• Б кальцій карбонат і хлоридна кислота
• В цинк і хлоридна кислота
• Г кальцій оксид і вода

12. З водного розчину купрум(ІІ) сульфату осадити катіони Са²⁺ можна за допомогою водного розчину

• А аргентум(І) нітрату
• Б калій гідроксиду
• В натрій нітрату
• Г барій хлориду

13. У пробірку з водним розчином цинк нітрату добавляли по краплях водний розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділили на дві пробірки. У пробірку 1 добавили надлишок водного розчину калій гідроксиду, а в пробірку 2 — надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього

• А осад розчинився лише в пробірці 1
• Б осад розчинився лише в пробірці 2
• В осад розчинився в обох пробірках
• Г у жодній з пробірок осад не розчинився

14. Термічне розкладання якої солі є окисно-відновною реакцією?

• А амоній гідрогенкарбонату
• Б магній карбонату
• В амоній хлориду
• Г магній нітрату

15. У водний розчин солі X занурили кадмієву пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі X.

• A Ba(NO₃)₂
• Б Cu(NO₃)₂
• В Mg(NO₃)₂
• Г Pb(NO₃)₂

16. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?

I. У промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.

II. Оксид та гідроксид Кальцію виявляють амфотерні властивості.

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г немає правильних

17. Яка з наведених схем хімічних реакцій описує процес алюмотермії?

• A Al(NO₃)₃ → Аl₂О₃ + NO₂ + О₂
• Б Fe₃O₄ + Al → Fe + Аl₂О₃
• В Аl(OН)₃ → Аl₂О₃ + Н₂О
• Г Al₂S₃ + О₂ → Аl₂О₃ + SO₂

18. За допомогою очищеної платинової дротинки в безбарвну частину полум’я газового пальника внесли кілька кристаликів речовини X. Унаслідок цього полум’я забарвилось у фіолетовий колір. Виявили, що речовина X взаємодіє з хлоридною кислотою з виділенням газу. Укажіть формулу речовини X.

• А КНСО₃
• Б Na₂SO₄
• В NaNO₃
• Г К₃РО₄

19. Визначте формули речовин X та Y у схемі перетворень

	X	Y
А	CO2	Сl2
Б	CO	Сl2
В	CO	HCl
Г	CH4	HCl

20. Сухий циліндр наповнили гідроген хлоридом. У досліді 1 до отвору циліндра піднесли змочений водою універсальний індикаторний папірець, а у досліді 2 — скляну паличку, змочену концентрованим розчином амоніаку. Проаналізуйте наведені далі твердження.

1. У досліді 1 до універсальний індикаторний папірець змінив колів на червоний.

2. У досліді 2 спостерігали утворення білого диму навколо палички.

Чи є поміж них правильні?

• А правильне лише І
• Б правильне лише II
• В обидва правильні
• Г немає правильних

21. В одній пробірці міститься водний розчин магній нітрату, а в іншій — водний розчин магній сульфату. Щоб відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої, потрібно використати водний розчин

• А натрій гідроксиду
• Б натрій карбонату
• В натрій хлориду
• Г барій хлориду

22. Укажіть правильні твердження.

• А Електронегативність Карбону менша, ніж електронегативність Силіцію.
• Б В атомах Карбону і Силіцію однакова загальна кількість електронів.
• В Як Карбон, так і Силіцій утворює з Гідрогеном сполуку складу ЕН₄.
• Г Радіус атома Карбону більший, ніж радіус атома Силіцію.

23. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено

• А 2,4-диметилгепт-2-ен
• Б 4,6-диметилгепт-5-ен
• В 2-метил-4-пропілпент-2-ен
• Г 4-метил-2-пропілпент-3-ен

24. ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку

• А Гексан вступає в реакцію ізомеризації.
• Б Циклогексан і гексан є структурними ізомерами.
• В Гекс-1-ен, на відміну від гексану, знебарвлює бромну воду.
• Г Як гексан, так і циклогексан вступає в реакцію дегідрування.

25. Укажіть назву структурного ізомеру пент-1-ену

• А 2-метилбут-1-ен
• Б 2-метилпент-2-ен
• В 2,3-диметилбут-2-ен
• Г 2,4-диметилбут-1-ен

26. Укажіть продукт каталітичної гідратації етину

• А етанова кислота
• Б етаналь
• В етан
• Г етен

27. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Бензен знебарвлює бромну воду.

II. Пропан знебарвлює бромну воду.

III. Бензен реагує з хлором за освітлення.

IV. Пропан реагує з хлором за освітлення.

• А I, II
• Б I, III
• В II, IV
• Г III, IV

28. Назву третинного спирту наведено в рядку

• А пентан-3-ол
• Б пентан-2-ол
• В 2-метилпентан-2-ол
• Г 2-метилпентан-3-ол

29. Укажіть хімічні реакції 1 і 2, що відповідають перетворенням у схемі

• А 1 — дегідратація, 2 — гідрування
• Б 1 — дегідрування, 2 — дегідратація
• В 1 — дегідратація, 2 — дегідрування
• Г 1 — дегідратація, 2 — гідратація

30. Правильне твердження щодо фенолу наведено в рядку

• А належить до ненасичених одноатомних спиртів
• Б взаємодіє з розчином натрій гідрогенкарбонату
• В за бензеновим кільцем вступає в реакції заміщення
• Г у промисловості добувають відновлення нітробензену

31. До полісахаридів належать

• А сахароза і целюлоза
• Б фруктоза і целюлоза
• В сахароза і крохмаль
• Г целюлоза і крохмаль

32. Унаслідок кислотного гідролізу речовини, структурну формулу якої наведено, утворюється

• А етанова кислота й 3-метилбутан-1-ол
• Б 3-метилбутанова кислота й етанол
• В етанова кислота й пентан-1-ол
• Г пентанова кислота й етанол

33. Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено

• А Речовина належить до ароматичних сполук.
• Б Молекула речовини містить аміногрупу.
• В Молекулярна формула речовини C₇H₉N.
• Г Речовина є гомологом бензену.

34. Щоб довести ненасичений характер речовини, структурну формулу якої наведено, можна використати водний розчин

• А лугу, забарвлений фенолфталеїном
• Б метилового оранжевого
• В калій перманганату
• Г калій карбонату

35. Проаналізуйте будову речовин, структурні формули яких наведено.

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.

• А У речовин 1 і 3 однаковий якісний і кількісний склад
• Б Окисненням речовини 1 можна добути речовину 2.
• В Речовина 3 належить до естерів.
• Г Речовина 4 реагує з лугами.

36. Потрібно визначити, у якій з трьох пронумерованих пробірок міститься водний розчин глюкози, у якій — етаналю, а в якій — гліцеролу. У кожну пробірку добавили свіжоосаджений за надлишку лугу купрум(ІІ) гідроксид і ретельно перемішали реагенти. У пробірках 1 і 3 утворився прозорий розчин темно-синього кольору, а в пробірці 2 купрум(ІІ) гідроксид не розчинився. Унаслідок нагрівання вмісту пробірок 2 і 3 спостерігали утворення осаду жовтого кольору й поступову зміну його забарвлення на червоне.

У якому рядку таблиці записано правильний висновок, зроблений за результатами дослідів?

	Пробірки
	1	2	3
А	гліцерол	етаналь	глюкоза
Б	гліцерол	глюкоза	етаналь
В	глюкоза	етаналь	гліцерол
Г	етаналь	гліцерол	глюкоза

У завданнях 37-42 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрами (ліворуч) виберіть один правильний, позначений буквою.

37. Увідповідніть схему процесу відновлення з кількістю електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процеса відновлення

• 1 МnО^-₄ → МnО₂
• 2 МnО^-₄ → Мn²⁺
• 3 SO^2-₄ → SO₂
• 4 ВrО₃ → Вr^-

Число електронів

• А 2
• Б 3
• В 4
• Г 5
• Д 6

38. Увідповідніть цифри в схемах хімічних реакцій з формулами речовин. Візьміть до уваги, що тією самою цифрою позначено лише одну речовину.

Схеми хімічних реакцій

• 1 + НСl → 2 + 3
• 2 + NaOH → 4 + NaCl
• 4 → 1+3

Формули речовин

• А Сu(ОН)₂
• Б NaNO₃
• В СuСl₂
• Г СuО
• Д Н₂О

39. Увідповідніть клас органічних сполук зі структурною формулою речовини, яка до нього належить.

Клас органічних сполук

• 1 карбонові кислоти
• 2 альдегіди
• 3 феноли
• 4 спирти

40. Для кожної речовини доберіть один з її структурних ізомерів

Назва речовини

• 1 пентан
• 2 пент-2-ен
• 3 пент-2-ол
• 4 пентанова кислота

41. Увідповідніть схему перетворення з типом хімічної реакції.

Схема перетворення

• 1 пентан → 2-метилбутан
• 2 бензен → хлоробензен
• 3 пропен → пропан
• 4 етанол → етен

Тип хімічної реакції

• А заміщення
• Б приєднання
• В ізомеризації
• Г відщеплення
• Д повного окиснення

42. Яку з речовин добувають у такий спосіб?

Спосіб добування речовини

• 1 відновлення нітробензену
• 2 гідроліз кальцій карбіду
• 3 гідроліз хлоробензену
• 4 гідратація етену

Назва речовини

• А етанол
• Б гексан
• В фенол
• Г анілін
• Д етин

Виконайте завдання 43-52.

43. Обчисліть об’єм (л) пропану (н. у.) кількістю речовини 5 моль.

44. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші кисню з воднем, об’ємна частка кисню в якій становить 50 %.

45. Розбавлені розчини лугів отримують змішуванням концентрованих їхніх розчинів і води. Обчисліть масу (г) розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, необхідного для приготування розчину масою 250 г з масовою часткою лугу 12 %.

46. Сульфур(VІ) оксид кількістю речовини 2 моль повністю поглинули водним розчином сульфатної кислоти масою 240 г, масова частка кислоти в якому 20 %. Обчисліть масову частку (%) кислоти в розчині, що утворився.

47. До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, взяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень об’ємом 5,6. Обчисліть масову частку (%) магнію у вихідній суміші.

48. Продукти повного окиснення вуглеводню, кількістю речовини 0,03 моль — газуваті карбон(ІV) оксид і вода. Їх послідовно пропустили крізь дві склянки: першу — з фосфор(V) оксидом до постійної маси склянки, другу — з концентрованим розчином лугу — також до постійної маси вмісту склянки. Унаслідок цього маси склянок збільшилися: першої — на 2,7 г, другої — на 6,6 г. Укажіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

49. Перетворіть схему реакції

Hg + HNO₃ → Hg(NO₃)₂ + NO + Н₂О

на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.

50. На зразок технічного кальцій карбіду масою 5 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масову частку (%) кальцій карбіду в зразку.

51. Оксид металічного елемента ЕО₃ масою 116 г повністю відновили воднем і добули метал масою 92 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

52. У суміші масою 20 г, яка складається з порошків магнію і заліза, добавили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масову частку (%) заліза у вихідній суміші.