Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА
Завдання сертифікаційної роботи з хімії 2019 р. (зошит 1)
Завдання 1-36 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний
1. Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.
I. Молекулярна формула речовини С2Н4О.
II. Масова частка Оксигену у речовині найменша.
- А правильне лише І
- Б правильне лише II
- В обидва правильні
- Г немає правильних
2. Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого 2412Mg2+
- А 10
- Б 14
- В 22
- Г 26
3. Інформацію щодо складу ядер атомів X та Y наведено в таблиці.
Атом |
Кількість |
|
протонів |
нейтронів |
|
X |
9 |
10 |
Y |
10 |
9 |
Укажіть правильне твердження.
- А Атоми X та Y є ізотопами.
- Б Нуклонні числа атомів X та Y однакові.
- В Атоми X та Y містять однакову кількість електронів.
- Г Нуклонне число атома X більше за нуклонне число атома Y.
4. Нафтален — летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько 80 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.
- А молекулярні
- Б металічні
- В атомні
- Г йонні
5. У хімічній реакції, схема якої
SiO2+ NH4F → (NH4)2SiF6O + NH3+ Н2О,
- А ступінь окиснення Силіцію змінився, а Флуору — ні
- Б ступінь окиснення Флуору змінився, а Силіцію — ні
- В ступінь окиснення Нітрогену змінився, а Силіцію — ні
- Г ступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився
6. У кристалізатор з водою помістили шматочок кальцію. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція, одним з продуктів якої була газувата займиста речовина. Після закінчення реакції в кристалізаторі містилася каламутна рідина.
Проаналізуйте твердження щодо реакції, її реагентів і продуктів, зовнішніх ефектів.
I. Реакція є екзотермічною.
II. Газ, що виділяється внаслідок реакції, — кисень.
III. Атоми Кальцію прийняли електрони й відновилися.
IV. Поява каламуті зумовлена утворенням малорозчинної основи.
Правильні з-поміж них лише
- А I, II
- Б I, IV
- В II, III
- Г III, IV
7. У двох посудинах містяться водні розчини масою 125 г кожний з масовою часткою солі 20 % за температури 25 °С. До вмісту кожної посудини добавили порцію відповідної солі масою 5 г, підтримуючи температуру 25 °С (див. рисунок). Візьміть до уваги, що втрат води не було.
Формула солі |
КВr |
KNO3 |
Розчинність, г у 100 г води за температури 25 °С |
68,1 |
37,9 |
Проаналізуйте твердження щодо розчинів, що утворилися. Використайте наведені в таблиці дані щодо розчинності солей у воді за цих умов.
I. За температури 25 °С ненасиченим буде розчин лише в посудині 1.
II. За температури 25 °С ненасиченими будуть розчини в обох посудинах.
Чи є з-поміж них правильні?
- А правильне лише І
- Б правильне лише II
- В обидва правильні
- Г немає правильних
8. З-поміж наведених виберіть назву газуватої речовини, яку збирають витісненням води.
- А нітроген(ІV) оксид
- Б гідроген бромід
- В амоніак
- Г кисень
9. Які оксиди не реагують між собою?
- А СО2 і Na2O
- Б СаО і Na2O
- В СаО і SiO2
- Г СО2 і SiO2
10. Взаємодією якого оксиду з водою добувають відповідний оксид
- A Fe2O3
- Б Аl2O3
- В CuO
- Г СаО
11. Для проведення реакції взяли тверду речовину X та рідину Y. У результаті реакції добули газ, властивості якого дослідили так, як показано на рисунку. Під час досліду спостерігали зміну кольору внаслідок утворення свинцю з плюмбум(ІІ) оксиду.
Тверда речовина X та рідина Y — це відповідно
- А манган(ІV) оксид і розчин гідроген оксиду
- Б кальцій карбонат і хлоридна кислота
- В цинк і хлоридна кислота
- Г кальцій оксид і вода
12. З водного розчину купрум(ІІ) сульфату осадити катіони Са2+ можна за допомогою водного розчину
- А аргентум(І) нітрату
- Б калій гідроксиду
- В натрій нітрату
- Г барій хлориду
13. У пробірку з водним розчином цинк нітрату добавляли по краплях водний розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділили на дві пробірки. У пробірку 1 добавили надлишок водного розчину калій гідроксиду, а в пробірку 2 — надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього
- А осад розчинився лише в пробірці 1
- Б осад розчинився лише в пробірці 2
- В осад розчинився в обох пробірках
- Г у жодній з пробірок осад не розчинився
14. Термічне розкладання якої солі є окисно-відновною реакцією?
- А амоній гідрогенкарбонату
- Б магній карбонату
- В амоній хлориду
- Г магній нітрату
15. У водний розчин солі X занурили кадмієву пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі X.
- A Ba(NO3)2
- Б Cu(NO3)2
- В Mg(NO3)2
- Г Pb(NO3)2
16. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?
I. У промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.
II. Оксид та гідроксид Кальцію виявляють амфотерні властивості.
- А правильне лише І
- Б правильне лише II
- В обидва правильні
- Г немає правильних
17. Яка з наведених схем хімічних реакцій описує процес алюмотермії?
- A Al(NO3)3 → Аl2О3 + NO2 + О2
- Б Fe3O4 + Al → Fe + Аl2О3
- В Аl(OН)3 → Аl2О3 + Н2О
- Г Al2S3 + О2 → Аl2О3 + SO2
18. За допомогою очищеної платинової дротинки в безбарвну частину полум’я газового пальника внесли кілька кристаликів речовини X. Унаслідок цього полум’я забарвилось у фіолетовий колір. Виявили, що речовина X взаємодіє з хлоридною кислотою з виділенням газу. Укажіть формулу речовини X.
- А КНСО3
- Б Na2SO4
- В NaNO3
- Г К3РО4
19. Визначте формули речовин X та Y у схемі перетворень
X |
Y |
|
А |
CO2 |
Сl2 |
Б |
CO |
Сl2 |
В |
CO |
HCl |
Г |
CH4 |
HCl |
20. Сухий циліндр наповнили гідроген хлоридом. У досліді 1 до отвору циліндра піднесли змочений водою універсальний індикаторний папірець, а у досліді 2 — скляну паличку, змочену концентрованим розчином амоніаку. Проаналізуйте наведені далі твердження.
1. У досліді 1 до універсальний індикаторний папірець змінив колів на червоний.
2. У досліді 2 спостерігали утворення білого диму навколо палички.
Чи є поміж них правильні?
- А правильне лише І
- Б правильне лише II
- В обидва правильні
- Г немає правильних
21. В одній пробірці міститься водний розчин магній нітрату, а в іншій — водний розчин магній сульфату. Щоб відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої, потрібно використати водний розчин
- А натрій гідроксиду
- Б натрій карбонату
- В натрій хлориду
- Г барій хлориду
22. Укажіть правильні твердження.
- А Електронегативність Карбону менша, ніж електронегативність Силіцію.
- Б В атомах Карбону і Силіцію однакова загальна кількість електронів.
- В Як Карбон, так і Силіцій утворює з Гідрогеном сполуку складу ЕН4.
- Г Радіус атома Карбону більший, ніж радіус атома Силіцію.
23. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено
- А 2,4-диметилгепт-2-ен
- Б 4,6-диметилгепт-5-ен
- В 2-метил-4-пропілпент-2-ен
- Г 4-метил-2-пропілпент-3-ен
24. ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку
- А Гексан вступає в реакцію ізомеризації.
- Б Циклогексан і гексан є структурними ізомерами.
- В Гекс-1-ен, на відміну від гексану, знебарвлює бромну воду.
- Г Як гексан, так і циклогексан вступає в реакцію дегідрування.
25. Укажіть назву структурного ізомеру пент-1-ену
- А 2-метилбут-1-ен
- Б 2-метилпент-2-ен
- В 2,3-диметилбут-2-ен
- Г 2,4-диметилбут-1-ен
26. Укажіть продукт каталітичної гідратації етину
- А етанова кислота
- Б етаналь
- В етан
- Г етен
27. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?
I. Бензен знебарвлює бромну воду.
II. Пропан знебарвлює бромну воду.
III. Бензен реагує з хлором за освітлення.
IV. Пропан реагує з хлором за освітлення.
- А I, II
- Б I, III
- В II, IV
- Г III, IV
28. Назву третинного спирту наведено в рядку
- А пентан-3-ол
- Б пентан-2-ол
- В 2-метилпентан-2-ол
- Г 2-метилпентан-3-ол
29. Укажіть хімічні реакції 1 і 2, що відповідають перетворенням у схемі
- А 1 — дегідратація, 2 — гідрування
- Б 1 — дегідрування, 2 — дегідратація
- В 1 — дегідратація, 2 — дегідрування
- Г 1 — дегідратація, 2 — гідратація
30. Правильне твердження щодо фенолу наведено в рядку
- А належить до ненасичених одноатомних спиртів
- Б взаємодіє з розчином натрій гідрогенкарбонату
- В за бензеновим кільцем вступає в реакції заміщення
- Г у промисловості добувають відновлення нітробензену
31. До полісахаридів належать
- А сахароза і целюлоза
- Б фруктоза і целюлоза
- В сахароза і крохмаль
- Г целюлоза і крохмаль
32. Унаслідок кислотного гідролізу речовини, структурну формулу якої наведено, утворюється
- А етанова кислота й 3-метилбутан-1-ол
- Б 3-метилбутанова кислота й етанол
- В етанова кислота й пентан-1-ол
- Г пентанова кислота й етанол
33. Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено
- А Речовина належить до ароматичних сполук.
- Б Молекула речовини містить аміногрупу.
- В Молекулярна формула речовини C7H9N.
- Г Речовина є гомологом бензену.
34. Щоб довести ненасичений характер речовини, структурну формулу якої наведено, можна використати водний розчин
- А лугу, забарвлений фенолфталеїном
- Б метилового оранжевого
- В калій перманганату
- Г калій карбонату
35. Проаналізуйте будову речовин, структурні формули яких наведено.
Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.
- А У речовин 1 і 3 однаковий якісний і кількісний склад
- Б Окисненням речовини 1 можна добути речовину 2.
- В Речовина 3 належить до естерів.
- Г Речовина 4 реагує з лугами.
36. Потрібно визначити, у якій з трьох пронумерованих пробірок міститься водний розчин глюкози, у якій — етаналю, а в якій — гліцеролу. У кожну пробірку добавили свіжоосаджений за надлишку лугу купрум(ІІ) гідроксид і ретельно перемішали реагенти. У пробірках 1 і 3 утворився прозорий розчин темно-синього кольору, а в пробірці 2 купрум(ІІ) гідроксид не розчинився. Унаслідок нагрівання вмісту пробірок 2 і 3 спостерігали утворення осаду жовтого кольору й поступову зміну його забарвлення на червоне.
У якому рядку таблиці записано правильний висновок, зроблений за результатами дослідів?
Пробірки |
|||
1 |
2 |
3 |
|
А |
гліцерол |
етаналь |
глюкоза |
Б |
гліцерол |
глюкоза |
етаналь |
В |
глюкоза |
етаналь |
гліцерол |
Г |
етаналь |
гліцерол |
глюкоза |
У завданнях 37-42 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрами (ліворуч) виберіть один правильний, позначений буквою.
37. Увідповідніть схему процесу відновлення з кількістю електронів, що беруть участь у ньому.
Схема процеса відновлення
- 1 МnО-4 → МnО2
- 2 МnО-4 → Мn2+
- 3 SO2-4 → SO2
- 4 ВrО3 → Вr-
Число електронів
- А 2
- Б 3
- В 4
- Г 5
- Д 6
38. Увідповідніть цифри в схемах хімічних реакцій з формулами речовин. Візьміть до уваги, що тією самою цифрою позначено лише одну речовину.
Схеми хімічних реакцій
- 1 + НСl → 2 + 3
- 2 + NaOH → 4 + NaCl
- 4 → 1+3
Формули речовин
- А Сu(ОН)2
- Б NaNO3
- В СuСl2
- Г СuО
- Д Н2О
39. Увідповідніть клас органічних сполук зі структурною формулою речовини, яка до нього належить.
Клас органічних сполук
- 1 карбонові кислоти
- 2 альдегіди
- 3 феноли
- 4 спирти
40. Для кожної речовини доберіть один з її структурних ізомерів
Назва речовини
- 1 пентан
- 2 пент-2-ен
- 3 пент-2-ол
- 4 пентанова кислота
41. Увідповідніть схему перетворення з типом хімічної реакції.
Схема перетворення
- 1 пентан → 2-метилбутан
- 2 бензен → хлоробензен
- 3 пропен → пропан
- 4 етанол → етен
Тип хімічної реакції
- А заміщення
- Б приєднання
- В ізомеризації
- Г відщеплення
- Д повного окиснення
42. Яку з речовин добувають у такий спосіб?
Спосіб добування речовини
- 1 відновлення нітробензену
- 2 гідроліз кальцій карбіду
- 3 гідроліз хлоробензену
- 4 гідратація етену
Назва речовини
- А етанол
- Б гексан
- В фенол
- Г анілін
- Д етин
Виконайте завдання 43-52.
43. Обчисліть об’єм (л) пропану (н. у.) кількістю речовини 5 моль.
44. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші кисню з воднем, об’ємна частка кисню в якій становить 50 %.
45. Розбавлені розчини лугів отримують змішуванням концентрованих їхніх розчинів і води. Обчисліть масу (г) розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, необхідного для приготування розчину масою 250 г з масовою часткою лугу 12 %.
46. Сульфур(VІ) оксид кількістю речовини 2 моль повністю поглинули водним розчином сульфатної кислоти масою 240 г, масова частка кислоти в якому 20 %. Обчисліть масову частку (%) кислоти в розчині, що утворився.
47. До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, взяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень об’ємом 5,6. Обчисліть масову частку (%) магнію у вихідній суміші.
48. Продукти повного окиснення вуглеводню, кількістю речовини 0,03 моль — газуваті карбон(ІV) оксид і вода. Їх послідовно пропустили крізь дві склянки: першу — з фосфор(V) оксидом до постійної маси склянки, другу — з концентрованим розчином лугу — також до постійної маси вмісту склянки. Унаслідок цього маси склянок збільшилися: першої — на 2,7 г, другої — на 6,6 г. Укажіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.
49. Перетворіть схему реакції
Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + Н2О
на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.
50. На зразок технічного кальцій карбіду масою 5 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масову частку (%) кальцій карбіду в зразку.
51. Оксид металічного елемента ЕО3 масою 116 г повністю відновили воднем і добули метал масою 92 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.
52. У суміші масою 20 г, яка складається з порошків магнію і заліза, добавили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масову частку (%) заліза у вихідній суміші.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України