Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА

Завдання сертифікаційної роботи з хімії 2019 р. (зошит 1)

Завдання 1-36 мають чотири варіанти відповіді, серед яких лише один правильний

1. Проаналізуйте твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено.

I. Молекулярна формула речовини С2Н4О.

II. Масова частка Оксигену у речовині найменша.

  • А правильне лише І
  • Б правильне лише II
  • В обидва правильні
  • Г немає правильних

2. Визначте кількість електронів у йоні, нуклідний символ якого 2412Mg2+

  • А 10
  • Б 14
  • В 22
  • Г 26

3. Інформацію щодо складу ядер атомів X та Y наведено в таблиці.

Атом

Кількість

протонів

нейтронів

X

9

10

Y

10

9

Укажіть правильне твердження.

  • А Атоми X та Y є ізотопами.
  • Б Нуклонні числа атомів X та Y однакові.
  • В Атоми X та Y містять однакову кількість електронів.
  • Г Нуклонне число атома X більше за нуклонне число атома Y.

4. Нафтален — летка з характерним запахом кристалічна речовина. Її температура плавлення близько 80 °С. Укажіть тип кристалічних ґраток нафталену.

  • А молекулярні
  • Б металічні
  • В атомні
  • Г йонні

5. У хімічній реакції, схема якої

SiO2+ NH4F → (NH4)2SiF6O + NH3+ Н2О,

  • А ступінь окиснення Силіцію змінився, а Флуору — ні
  • Б ступінь окиснення Флуору змінився, а Силіцію — ні
  • В ступінь окиснення Нітрогену змінився, а Силіцію — ні
  • Г ступінь окиснення жодного з хімічних елементів не змінився

6. У кристалізатор з водою помістили шматочок кальцію. Унаслідок цього відбулася бурхлива реакція, одним з продуктів якої була газувата займиста речовина. Після закінчення реакції в кристалізаторі містилася каламутна рідина.

Проаналізуйте твердження щодо реакції, її реагентів і продуктів, зовнішніх ефектів.

I. Реакція є екзотермічною.

II. Газ, що виділяється внаслідок реакції, — кисень.

III. Атоми Кальцію прийняли електрони й відновилися.

IV. Поява каламуті зумовлена утворенням малорозчинної основи.

Правильні з-поміж них лише

  • А I, II
  • Б I, IV
  • В II, III
  • Г III, IV

7. У двох посудинах містяться водні розчини масою 125 г кожний з масовою часткою солі 20 % за температури 25 °С. До вмісту кожної посудини добавили порцію відповідної солі масою 5 г, підтримуючи температуру 25 °С (див. рисунок). Візьміть до уваги, що втрат води не було.

Формула солі

КВr

KNO3

Розчинність, г у 100 г води за температури 25 °С

68,1

37,9

Проаналізуйте твердження щодо розчинів, що утворилися. Використайте наведені в таблиці дані щодо розчинності солей у воді за цих умов.

I. За температури 25 °С ненасиченим буде розчин лише в посудині 1.

II. За температури 25 °С ненасиченими будуть розчини в обох посудинах.

Чи є з-поміж них правильні?

  • А правильне лише І
  • Б правильне лише II
  • В обидва правильні
  • Г немає правильних

8. З-поміж наведених виберіть назву газуватої речовини, яку збирають витісненням води.

  • А нітроген(ІV) оксид
  • Б гідроген бромід
  • В амоніак
  • Г кисень

9. Які оксиди не реагують між собою?

  • А СО2 і Na2O
  • Б СаО і Na2O
  • В СаО і SiO2
  • Г СО2 і SiO2

10. Взаємодією якого оксиду з водою добувають відповідний оксид

  • A Fe2O3
  • Б Аl2O3
  • В CuO
  • Г СаО

11. Для проведення реакції взяли тверду речовину X та рідину Y. У результаті реакції добули газ, властивості якого дослідили так, як показано на рисунку. Під час досліду спостерігали зміну кольору внаслідок утворення свинцю з плюмбум(ІІ) оксиду.

Тверда речовина X та рідина Y — це відповідно

  • А манган(ІV) оксид і розчин гідроген оксиду
  • Б кальцій карбонат і хлоридна кислота
  • В цинк і хлоридна кислота
  • Г кальцій оксид і вода

12. З водного розчину купрум(ІІ) сульфату осадити катіони Са2+ можна за допомогою водного розчину

  • А аргентум(І) нітрату
  • Б калій гідроксиду
  • В натрій нітрату
  • Г барій хлориду

13. У пробірку з водним розчином цинк нітрату добавляли по краплях водний розчин калій гідроксиду до утворення осаду, який потім розділили на дві пробірки. У пробірку 1 добавили надлишок водного розчину калій гідроксиду, а в пробірку 2 — надлишок хлоридної кислоти. Унаслідок цього

  • А осад розчинився лише в пробірці 1
  • Б осад розчинився лише в пробірці 2
  • В осад розчинився в обох пробірках
  • Г у жодній з пробірок осад не розчинився

14. Термічне розкладання якої солі є окисно-відновною реакцією?

  • А амоній гідрогенкарбонату
  • Б магній карбонату
  • В амоній хлориду
  • Г магній нітрату

15. У водний розчин солі X занурили кадмієву пластинку. Згодом пластинку вийняли, висушили й зважили. Маса пластинки збільшилася. Укажіть формулу солі X.

  • A Ba(NO3)2
  • Б Cu(NO3)2
  • В Mg(NO3)2
  • Г Pb(NO3)2

16. Проаналізуйте твердження. Чи є з-поміж них правильні?

I. У промисловості кальцій оксид добувають випалюванням вапняку.

II. Оксид та гідроксид Кальцію виявляють амфотерні властивості.

  • А правильне лише І
  • Б правильне лише II
  • В обидва правильні
  • Г немає правильних

17. Яка з наведених схем хімічних реакцій описує процес алюмотермії?

  • A Al(NO3)3 → Аl2О3 + NO2 + О2
  • Б Fe3O4 + Al → Fe + Аl2О3
  • В Аl(OН)3 → Аl2О3 + Н2О
  • Г Al2S3 + О2 → Аl2О3 + SO2

18. За допомогою очищеної платинової дротинки в безбарвну частину полум’я газового пальника внесли кілька кристаликів речовини X. Унаслідок цього полум’я забарвилось у фіолетовий колір. Виявили, що речовина X взаємодіє з хлоридною кислотою з виділенням газу. Укажіть формулу речовини X.

  • А КНСО3
  • Б Na2SO4
  • В NaNO3
  • Г К3РО4

19. Визначте формули речовин X та Y у схемі перетворень

X

Y

А

CO2

Сl2

Б

CO

Сl2

В

CO

HCl

Г

CH4

HCl

20. Сухий циліндр наповнили гідроген хлоридом. У досліді 1 до отвору циліндра піднесли змочений водою універсальний індикаторний папірець, а у досліді 2 — скляну паличку, змочену концентрованим розчином амоніаку. Проаналізуйте наведені далі твердження.

1. У досліді 1 до універсальний індикаторний папірець змінив колів на червоний.

2. У досліді 2 спостерігали утворення білого диму навколо палички.

Чи є поміж них правильні?

  • А правильне лише І
  • Б правильне лише II
  • В обидва правильні
  • Г немає правильних

21. В одній пробірці міститься водний розчин магній нітрату, а в іншій — водний розчин магній сульфату. Щоб відрізнити вміст однієї пробірки від умісту іншої, потрібно використати водний розчин

  • А натрій гідроксиду
  • Б натрій карбонату
  • В натрій хлориду
  • Г барій хлориду

22. Укажіть правильні твердження.

  • А Електронегативність Карбону менша, ніж електронегативність Силіцію.
  • Б В атомах Карбону і Силіцію однакова загальна кількість електронів.
  • В Як Карбон, так і Силіцій утворює з Гідрогеном сполуку складу ЕН4.
  • Г Радіус атома Карбону більший, ніж радіус атома Силіцію.

23. Укажіть назву за номенклатурою IUPAC речовини, структурну формулу якої наведено

  • А 2,4-диметилгепт-2-ен
  • Б 4,6-диметилгепт-5-ен
  • В 2-метил-4-пропілпент-2-ен
  • Г 4-метил-2-пропілпент-3-ен

24. ПОМИЛКОВЕ твердження наведено в рядку

  • А Гексан вступає в реакцію ізомеризації.
  • Б Циклогексан і гексан є структурними ізомерами.
  • В Гекс-1-ен, на відміну від гексану, знебарвлює бромну воду.
  • Г Як гексан, так і циклогексан вступає в реакцію дегідрування.

25. Укажіть назву структурного ізомеру пент-1-ену

  • А 2-метилбут-1-ен
  • Б 2-метилпент-2-ен
  • В 2,3-диметилбут-2-ен
  • Г 2,4-диметилбут-1-ен

26. Укажіть продукт каталітичної гідратації етину

  • А етанова кислота
  • Б етаналь
  • В етан
  • Г етен

27. Проаналізуйте твердження. Чи є поміж них правильні?

I. Бензен знебарвлює бромну воду.

II. Пропан знебарвлює бромну воду.

III. Бензен реагує з хлором за освітлення.

IV. Пропан реагує з хлором за освітлення.

  • А I, II
  • Б I, III
  • В II, IV
  • Г III, IV

28. Назву третинного спирту наведено в рядку

  • А пентан-3-ол
  • Б пентан-2-ол
  • В 2-метилпентан-2-ол
  • Г 2-метилпентан-3-ол

29. Укажіть хімічні реакції 1 і 2, що відповідають перетворенням у схемі

  • А 1 — дегідратація, 2 — гідрування
  • Б 1 — дегідрування, 2 — дегідратація
  • В 1 — дегідратація, 2 — дегідрування
  • Г 1 — дегідратація, 2 — гідратація

30. Правильне твердження щодо фенолу наведено в рядку

  • А належить до ненасичених одноатомних спиртів
  • Б взаємодіє з розчином натрій гідрогенкарбонату
  • В за бензеновим кільцем вступає в реакції заміщення
  • Г у промисловості добувають відновлення нітробензену

31. До полісахаридів належать

  • А сахароза і целюлоза
  • Б фруктоза і целюлоза
  • В сахароза і крохмаль
  • Г целюлоза і крохмаль

32. Унаслідок кислотного гідролізу речовини, структурну формулу якої наведено, утворюється

  • А етанова кислота й 3-метилбутан-1-ол
  • Б 3-метилбутанова кислота й етанол
  • В етанова кислота й пентан-1-ол
  • Г пентанова кислота й етанол

33. Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо речовини, структурну формулу якої наведено

  • А Речовина належить до ароматичних сполук.
  • Б Молекула речовини містить аміногрупу.
  • В Молекулярна формула речовини C7H9N.
  • Г Речовина є гомологом бензену.

34. Щоб довести ненасичений характер речовини, структурну формулу якої наведено, можна використати водний розчин

  • А лугу, забарвлений фенолфталеїном
  • Б метилового оранжевого
  • В калій перманганату
  • Г калій карбонату

35. Проаналізуйте будову речовин, структурні формули яких наведено.

Укажіть ПОМИЛКОВЕ твердження щодо них.

  • А У речовин 1 і 3 однаковий якісний і кількісний склад
  • Б Окисненням речовини 1 можна добути речовину 2.
  • В Речовина 3 належить до естерів.
  • Г Речовина 4 реагує з лугами.

36. Потрібно визначити, у якій з трьох пронумерованих пробірок міститься водний розчин глюкози, у якій — етаналю, а в якій — гліцеролу. У кожну пробірку добавили свіжоосаджений за надлишку лугу купрум(ІІ) гідроксид і ретельно перемішали реагенти. У пробірках 1 і 3 утворився прозорий розчин темно-синього кольору, а в пробірці 2 купрум(ІІ) гідроксид не розчинився. Унаслідок нагрівання вмісту пробірок 2 і 3 спостерігали утворення осаду жовтого кольору й поступову зміну його забарвлення на червоне.

У якому рядку таблиці записано правильний висновок, зроблений за результатами дослідів?

Пробірки

1

2

3

А

гліцерол

етаналь

глюкоза

Б

гліцерол

глюкоза

етаналь

В

глюкоза

етаналь

гліцерол

Г

етаналь

гліцерол

глюкоза

У завданнях 37-42 до кожного з чотирьох рядків інформації, позначених цифрами (ліворуч) виберіть один правильний, позначений буквою.

37. Увідповідніть схему процесу відновлення з кількістю електронів, що беруть участь у ньому.

Схема процеса відновлення

  • 1 МnО-4 → МnО2
  • 2 МnО-4 → Мn2+
  • 3 SO2-4 → SO2
  • 4 ВrО3 → Вr-

Число електронів

  • А 2
  • Б 3
  • В 4
  • Г 5
  • Д 6

38. Увідповідніть цифри в схемах хімічних реакцій з формулами речовин. Візьміть до уваги, що тією самою цифрою позначено лише одну речовину.

Схеми хімічних реакцій

  • 1 + НСl → 2 + 3
  • 2 + NaOH → 4 + NaCl
  • 4 → 1+3

Формули речовин

  • А Сu(ОН)2
  • Б NaNO3
  • В СuСl2
  • Г СuО
  • Д Н2О

39. Увідповідніть клас органічних сполук зі структурною формулою речовини, яка до нього належить.

Клас органічних сполук

  • 1 карбонові кислоти
  • 2 альдегіди
  • 3 феноли
  • 4 спирти

40. Для кожної речовини доберіть один з її структурних ізомерів

Назва речовини

  • 1 пентан
  • 2 пент-2-ен
  • 3 пент-2-ол
  • 4 пентанова кислота

41. Увідповідніть схему перетворення з типом хімічної реакції.

Схема перетворення

  • 1 пентан → 2-метилбутан
  • 2 бензен → хлоробензен
  • 3 пропен → пропан
  • 4 етанол → етен

Тип хімічної реакції

  • А заміщення
  • Б приєднання
  • В ізомеризації
  • Г відщеплення
  • Д повного окиснення

42. Яку з речовин добувають у такий спосіб?

Спосіб добування речовини

  • 1 відновлення нітробензену
  • 2 гідроліз кальцій карбіду
  • 3 гідроліз хлоробензену
  • 4 гідратація етену

Назва речовини

  • А етанол
  • Б гексан
  • В фенол
  • Г анілін
  • Д етин

Виконайте завдання 43-52.

43. Обчисліть об’єм (л) пропану (н. у.) кількістю речовини 5 моль.

44. Обчисліть середню молярну масу (г/моль) газуватої суміші кисню з воднем, об’ємна частка кисню в якій становить 50 %.

45. Розбавлені розчини лугів отримують змішуванням концентрованих їхніх розчинів і води. Обчисліть масу (г) розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 40 %, необхідного для приготування розчину масою 250 г з масовою часткою лугу 12 %.

46. Сульфур(VІ) оксид кількістю речовини 2 моль повністю поглинули водним розчином сульфатної кислоти масою 240 г, масова частка кислоти в якому 20 %. Обчисліть масову частку (%) кислоти в розчині, що утворився.

47. До суміші масою 20 г, що складається з порошків магнію та силіцію, добавили розбавлену хлоридну кислоту, взяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень об’ємом 5,6. Обчисліть масову частку (%) магнію у вихідній суміші.

48. Продукти повного окиснення вуглеводню, кількістю речовини 0,03 моль — газуваті карбон(ІV) оксид і вода. Їх послідовно пропустили крізь дві склянки: першу — з фосфор(V) оксидом до постійної маси склянки, другу — з концентрованим розчином лугу — також до постійної маси вмісту склянки. Унаслідок цього маси склянок збільшилися: першої — на 2,7 г, другої — на 6,6 г. Укажіть молекулярну формулу вуглеводню. У відповіді запишіть число, що дорівнює сумі індексів у виведеній формулі.

49. Перетворіть схему реакції

Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + Н2О

на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу. Укажіть суму коефіцієнтів у цьому рівнянні.

50. На зразок технічного кальцій карбіду масою 5 г подіяли водою, узятою в надлишку. Унаслідок цього утворився етин кількістю речовини 0,25 моль. Обчисліть масову частку (%) кальцій карбіду в зразку.

51. Оксид металічного елемента ЕО3 масою 116 г повністю відновили воднем і добули метал масою 92 г. Обчисліть молярну масу (г/моль) добутого металу.

52. У суміші масою 20 г, яка складається з порошків магнію і заліза, добавили хлоридну кислоту, узяту в надлишку. Унаслідок цього утворився водень кількістю речовини 0,5 моль. Обчисліть масову частку (%) заліза у вихідній суміші.