Хімія. Комплексна підготовка до ЗНО і ДПА
2. Будова атома
2.1. Склад атома. Нуклон, число протонів, нуклонне число
Одним з видів матерії є речовина, з якої утворюються прості й складні тіла. Складові частини цих тіл — атоми різноманітних хімічних елементів.
Атом — це найменша частина хімічного елемента, яка зберігає всі його хімічні властивості; складається з позитивно зарядженого ядра та негативно заряджених електронів (е, е-).
Ядро — центральна позитивно заряджена частина атома — складається з нуклонів: позитивно заряджених протонів (позначається 11р, р+, або просто p) і електронейтральних нейтронів (10n, n0, або n).
Кількість протонів (Z) визначає належність атома до певного хімічного елемента, який займає відповідну комірку в періодичній таблиці Менделєєва, і порядковий номер (позначається нижнім лівим індексом біля символу хімічного елемента: 8О, 18Ar, 50Sn).
Оскільки нейтрон є електронейтральною частинкою, заряд ядра атома визначається кількістю протонів у ядрі. Заряд ядра атома — величина постійна і є головною кількісною характеристикою атома.
В атомі кількість протонів збігається з кількістю електронів. Отже, атом у цілому є електронейтральним. Коли їхні кількості не збігаються (унаслідок зміни кількості електронів), тоді атом отримує якийсь електричний заряд — негативний чи позитивний. Тому його називають відповідно аніоном (Сl-, ОН-), катіоном (Fe3+, NH+4) або просто іоном (йоном).
Основна маса атома зосереджена в ядрі та визначається загальною кількістю протонів Z і нейтронів N. Їхні маси однакові лише приблизно і співпадають з атомною одиницею маси. Маса електрона майже у 2000 разів менша за масу нуклона. Сума протонів і нейтронів становить нуклонне число А (А = Z + N), позначається:
- 1) верхнім лівим індексом біля символу хімічного елемента — 16О, 40Аr, 119Sn або
- 2) числом після назви елемента (через дефіс) — Уран-238, Плутоній-244.
Найчастіше використовують позначення з обома індексами: 73Li, 147N, 4018Аr.
