Хімія. Повторне видання. 8 клас. Ярошенко
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
Цього навчального року ви продовжите вивчення королеви природничих наук — хімії. Насамперед з’ясуєте будову атома й структуру періодичної системи хімічних елементів. Крім того, дізнаєтеся про кількісні відношення речовин у хімічних реакціях, механізми утворення хімічних зв’язків. Це досить непростий навчальний матеріал, але водночас такий необхідний для пізнання навколишнього світу, формування предметних компетентностей у хімії. Їх ви зможете реалізувати під час ознайомлення з основними класами неорганічних сполук, вивченням яких завершується курс хімії 8 класу.
Повторення найважливіших понять курсу хімії 7 класу
§ 1. Хімічний елемент, речовина. Хімічна формула
§ 2. Фізичні й хімічні явища. Рівняння хімічних реакцій
Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
§ 3. Короткі історичні відомості про спроби класифікації хімічних елементів
§ 4. Поняття про лужні хімічні елементи
§ 5. Поняття про галогени й інертні елементи
§ 6. Будова атома. Склад атомних ядер. Протонне й нуклонне числа
§ 7. Стан електронів в атомі. Електронні орбіталі. Енергетичні рівні
§ 8. Енергетичні підрівні. Поняття про радіус атома
§ 10. Графічні електронні формули атомів хімічних елементів
§ 11. Відкриття і сучасне формулювання періодичного закону
§ 12. Періодична система хімічних елементів, її структура
§ 13. Періодична система хімічних елементів з позиції теорії будови атома
§ 14. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі й будовою атома
§ 15. Значення періодичного закону
Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини
§ 16. Природа хімічного зв’язку й електронегативність атомів хімічних елементів
§ 17. Ковалентний зв’язок, його види. Електронні формули молекул
§ 18. Йони. Йонний зв’язок, його утворення
§ 19. Кристалічні ґратки. Кристали. Практична робота 1
§ 20. Виконання завдань різної складності
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
§ 21. Кількість речовини. Одиниця кількості речовини. Стала Авогадро
§ 23. Молярний об’єм газів. Закон Авогадро. Обчислення з його використанням
§ 24. Відносна густина газів. Обчислення з використанням відносної густини газів
§ 25. Взаємозв'язок між фізичними величинами
§ 26. Виконання завдань різної складності
Тема 4. Основні класи неорганічних сполук
§ 27. Поняття про оксиди. Номенклатура і фізичні властивості оксидів
§ 29. Склад і номенклатура основ. Фізичні властивості основ
§ 31. Взаємодія оксидів з водою, дія на індикатори утворених продуктів реакції
§ 32. Загальні хімічні властивості оксидів
§ 34. Здатність металів витискувати водень з кислот. Ряд активності металів
§ 35. Хімічні властивості кислот
§ 36. Хімічні властивості основ
§ 37. Амфотерні оксиди й гідроксиди та їхні хімічні властивості
§ 38. Хімічні властивості середніх солей
§ 39. Добування неорганічних речовин різних класів
§ 40. Генетичні зв’язки між основними класами неорганічних сполук
§ 41. Значення хімічного експерименту як джерела знань. Практична робота 2
§ 42. Експериментальні задачі. Практична робота 3
§ 43. Залежність властивостей елементів і їхніх сполук віл електронної будови атомів
§ 44. Поширеність у природі й використання оксидів, кислот, основ
§ 45. Поширеність у природі й використання середніх солей
