Хімія. Повторне видання. 9 клас. Попель

Практична робота № 3. Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій

ВАРІАНТ І

ДОСЛІД 1

Залежність швидкості реакцій від хімічної природи реагентів

Помістіть в одну пробірку стружку магнію, у другу — стружку заліза і додайте до кожного металу 2-3 мл розчину солі Купруму(ІІ). Чи однакові зовнішні ефекти реакцій, які відбуваються? У якій пробірці швидше зменшується інтенсивність забарвлення розчину? Про що це свідчить?

ДОСЛІД 2

Залежність швидкості реакції від концентрації реагенту

Помістіть у дві пробірки стружку заліза. В одну пробірку налийте 2-3 мл розчину сульфатної кислоти з її масовою часткою 2 %, а в другу — 2-3 мл розчину цієї кислоти з її масовою часткою 10 %. У якій пробірці газ виділяється більш інтенсивно?

ДОСЛІД 3

Залежність швидкості реакції від температури

Помістіть у дві пробірки по невеликій порції купрум(ІІ) оксиду і додайте в кожну 2-3 мл розчину сульфатної кислоти з її масовою часткою 0,5 %. Швидко чи повільно реагує оксид із кислотою?

Через 3-5 хвилин нагрійте вміст однієї пробірки, але не до кипіння. Що спостерігаєте? Зробіть відповідний висновок.

ВАРІАНТ II

ДОСЛІД 1

Залежність швидкості реакцій від хімічної природи реагентів

Помістіть в одну пробірку невелику порцію магній оксиду, а в другу — порцію ферум(ІІІ) оксиду і додайте до оксидів по 2-3 мл розчину сульфатної кислоти з її масовою часткою 0,5 %. Що спостерігаєте? Зробіть відповідний висновок.

ДОСЛІД 2

Залежність швидкості реакції від концентрації реагенту

Помістіть у дві пробірки по гранулі алюмінію. Налийте в одну пробірку 2-3 мл розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 0,5 % , а в другу — 2-3 мл розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 %. У якій пробірці газ виділяється більш інтенсивно? Про що це свідчить?

ДОСЛІД 3

Залежність швидкості реакції від температури

Помістіть у дві пробірки по гранулі цинку і налийте в кожну 2-3 мл розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 0,5 %. Що спостерігаєте?

Вміст однієї пробірки нагрійте, але не до кипіння. Чи з однаковою інтенсивністю виділяється газ у пробірках?

Під час кожного досліду записуйте в таблицю свої дії та спостереження, а після його завершення — висновки і відповідні хімічні рівняння (у молекулярній та йонно-молекулярній формах)¹:

Послідовність дій	Спостереження	Висновки
Дослід ...
...	...	...
Рівняння реакції:

¹ Серед продуктів реакцій у дослідах 1 і 2 (варіант І) — солі Феруму(ІІ).

148. Яким буде результат досліду 1 (варіант І), якщо замість магнію взяти олово? Відповідь обґрунтуйте.

149. Спрогнозуйте результат досліду 3 (варіант II) у разі використання в ньому розчину натрій гідроксиду з масовою часткою лугу 2 %.

150. Реакції яких типів ви здійснювали під час виконання практичної роботи?

ДЛЯ ДОПИТЛИВИХ

Про умови зберігання харчових продуктів

Майже кожний харчовий продукт, особливо той, який перебуває на повітрі за звичайних умов, швидко псується. Причина — взаємодія речовин, що містяться в продукті, між собою і з речовинами довкілля — киснем, водою тощо. Таким реакціям бажано запобігати або хоча б уповільнювати їх.

Найпростіший шлях — ізолювати продукти від навколишнього середовища. Для цього їх загортають у папір, полімерну плівку, алюмінієву фольгу, герметично упаковують, а іноді з упаковки ще й видаляють повітря, створюючи вакуум (мал. 40, а, б).

Мал. 40. Зберігання харчових продуктів: а, б — у вакуумній упаковці; в — у замороженому стані

Вам відомо, що швидкість хімічної реакції залежить від температури. У спеку вже за дві-три години їжа стає непридатною для вживання. Значно довше продукти зберігаються в охолодженому або замороженому стані. Цей спосіб зберігання найчастіше використовують для м’яса, риби (мал. 40, в), деяких фруктів і ягід.

Більшість реакцій у неоднорідних сумішах відбувається значно повільніше, ніж в однорідних, тобто розчинах. Тому терміни зберігання сухого молока, твердих кулінарних сумішей у десятки і сотні разів перевищують терміни зберігання свіжого молока, рідких супів. Борошно і крупи зберігаються тим довше, чим менша їхня вологість.