Хімія. Повторне видання (2025). 8 клас. Попель
Хімія любить допитливих — будьте такими!
На уроках хімії в 7 класі відбулося ваше знайомство із захопливою наукою про речовини та їх перетворення. Ви зрозуміли суть важливих хімічних термінів, з’ясували, що називають хімічними елементами, навчилися записувати хімічні формули речовин, здійснювати найпростіші хімічні розрахунки, виконувати досліди з речовинами й отримали навички з їх дослідження.
У 8 класі хімія розкриє вам багато своїх таємниць. Серед них — закони збереження маси речовин і об’ємних відношень газів у хімічних реакціях. Ви дізнаєтеся про Оксиген — один із найважливіших хімічних елементів, про властивості його простих речовин — кисню і озону. Довідаєтеся про процеси горіння й окиснення, реакції сполучення і розкладу.
Речовин є безліч, а частинок, з яких вони складаються, — лише три типи. Що таке атом і молекула, вам уже відомо, а про йони ви незабаром дізнаєтеся. Розглядатимемо будову частинок кожного типу, з’ясуємо, чому і як вони сполучаються в кожній речовині.
У світі хімічних елементів, простих і складних речовин існує певний порядок, який ґрунтується на періодичному законі — основному законі хімії. Спираючись на нього, ви навчитеся прогнозувати і пояснювати подібності й відмінності хімічних елементів, які позначаються на будові, складі та хімічних властивостях речовин.
Вашу увагу буде зосереджено на металах, їх будові та властивостях. Довідаєтеся про одержання металів із руд, використання металів і сплавів.
Як користуватися підручником
На початку кожного параграфа є запитання, які анонсують і актуалізують розміщений у ньому матеріал. Основні означення виокремлено в тексті кольором, а нові терміни, важливі твердження і слова з логічним наголосом — курсивним шрифтом. За QR-кодами ви можете переглянути хімічні досліди та ознайомитися з інформацією, яка доповнює викладене на сторінках підручника.
У кожному параграфі та після нього наведено завдання, вправи й задачі. Умовні позначки (піктограми) допоможуть вам зорієнтуватися в типах завдань, спонукатимуть до певних дій:
Частина завдань призначена для виконання групою учнів/учениць (зазвичай у складі 3-4 однокласників/однокласниць).
Завдання, вправи і задачі підвищеної складності помічено зірочками.
У кінці підручника є відповіді до деяких задач і вправ, словник термінів, а також предметний покажчик. Він допоможе швидко знайти сторінку підручника, на якій ідеться про конкретний термін, речовину, явище тощо. Для допитливих подано переліки додаткової літератури та інтернет-сайтів.
Вдумлива робота з підручником допоможе вам зрозуміти зв’язки між складом, будовою і властивостями речовин, навчитися передбачати й пояснювати хімічні перетворення. Ви набудете досвіду з пошуку в інтернеті потрібної інформації, обговорення її з однокласниками / однокласницями, а в разі потреби — коригування, використовуючи свої знання з хімії.
Хімічний експеримент — важливий складник навчання
Ви продовжуватимете досліджувати речовини, їхні властивості, набудете навичок з дослідження хімічних реакцій. До хімічних експериментів необхідно ретельно готуватися. Спосіб і послідовність їх виконання описано в підручнику. Рекомендації щодо правил роботи і безпеки в хімічному кабінеті / лабораторії, яких ви дотримувалися в 7 класі, виконуйте і в цьому навчальному році. Будьте обережними! Невміле поводження з речовинами на уроках і вдома, нехтування правилами безпеки можуть зашкодити вашому здоров’ю. Домашній експеримент виконуйте лише з дозволу батьків або ваших рідних.
До підручника на платформі ВШО створено е-додаток (https://lms.e-school.net.ua/courses/course-v1:UIED+8thChem04+2024/course/ — з реєстрацією), на якому розміщено підручник в електронному вигляді, тестові завдання для самоперевірки, діагностувальні роботи до кожного півріччя, відеоматеріали, матеріали для вчителя.
Деякі матеріали з е-додатка, використання яких не потребує реєстації, розміщені на https://h8.academiabook.club/ та https://learningapps.org/.
е-додаток
Кожен із вас уже переконався, що вивчати хімію необхідно для того, щоб розуміти, як побудований навколишній світ, за якими законами він розвивається, щоб уміти використовувати різні речовини безпечно, не руйнуючи природу, а оберігаючи й примножуючи її багатства. Багато з того, про що дізнаєтеся і що практично випробуєте, знадобиться вам у майбутньому.
Бажаємо вам успіхів у навчанні!
Автори
Стартуємо. Що ви вже знаєте з хімії
Світ речовин дивує і зачаровує своїм багатством та різноманіттям. Речовини є всюди — у літосфері, гідросфері, повітрі, космосі, живих організмах. Одні речовини надають квітам чудових кольорів, інші зумовлюють їхні неповторні запахи. Кристали мінералів дивують своєю формою і забарвленням. Кожній речовині притаманні склад, будова і властивості.
У природі щомиті відбуваються перетворення речовин. Найважливішим для рослин є процес фотосинтезу. Кисень, який потрапляє в організми під час дихання, взаємодіє з багатьма речовинами. Хімічні реакції — це складова частина багатьох технологічних процесів.
Наукою про речовини та їх перетворення є хімія. Ми допоможемо вам відновити в пам’яті важливий матеріал із цього навчального предмета і підготуватися до нових подорожей безмежним світом хімії.
§ 1. Атоми. Хімічні елементи. Молекули
Пригадаєте, використаєте
- З яких найменших частинок складаються речовини?
- Який зміст терміна «хімічний елемент»?
- Як порівнюють атоми й молекули?
Атоми. Уявлення про атом формувалися протягом тривалого часу. Нині ми знаємо, що атом — найменша електронейтральна частинка речовини, яка складається з позитивно зарядженого ядра і негативно заряджених електронів, що рухаються навколо нього.
Думаймо
1. Опишіть модель найпростішого атома.
2. Про що свідчить таке твердження: якщо заряд ядра атома становить +1, то в атомі міститься один електрон, а якщо +2 — два електрони?
В алмазі, залізі, міді та багатьох інших речовинах усі атоми сполучені між собою, а, наприклад, у газі аргоні кожний атом є окремою частинкою (мал. 1).
Мал. 1. Речовини атомної будови
Атоми — надзвичайно маленькі частинки. У хімії використовують не абсолютні маси атомів (у грамах чи міліграмах), а відносні маси. Відносну атомну масу (Аr) обчислюють діленням маси атома на 1/12 маси атома Карбону1:
1 Тобто на атомну одиницю маси.
Розв’язуймо задачу
Маси атомів А і Б більші від 1/12 маси атома Карбону в 4 і 16 разів відповідно. Порівняйте маси атомів А і Б.
Виконаймо вправу
Округліть до цілих чисел значення відносних атомних мас Натрію, Купруму і Цинку, наведені в періодичній таблиці2.
2 Її також називають періодичною системою.
Варто знати
У періодичній таблиці майже всі хімічні елементи розміщені в порядку збільшення значень відносних атомних мас.
Хімічні елементи. Кількість атомів у Всесвіті незліченна. Вони різняться зарядами ядер, складом, масою. Вид атомів із певним зарядом ядра називають хімічним елементом.
Нині відомо 118 хімічних елементів. Їхні позначення (символи) і назви такі самі, як і відповідних атомів. Ви вже знаєте, що найважливіша інформація про хімічні елементи є в періодичній таблиці (форзац І, мал. 2).
Мал. 2. Клітинка періодичної таблиці
Відшукаймо
Назвіть кількість періодів і груп у періодичній таблиці (форзаци І і II).
Виконаймо вправу
Створіть діаграму кількісного розподілу 118 хімічних елементів по періодах.
Вам також відомо, що хімічні елементи розміщені в періодичній таблиці за збільшенням заряду ядер атомів, а значення заряду ядра збігається з порядковим номером хімічного елемента.
Думаймо
Назвіть заряди ядер атомів Гідрогену, Гелію, Карбону. Скільки електронів міститься в атомі кожного елемента?
Молекули. Ці частинки утворюються внаслідок сполучення однакових або різних атомів. Молекула — частинка, яка складається із двох або більшої кількості сполучених атомів.
Речовин молекулярної будови дуже багато. Серед них є компоненти повітря — азот, кисень, вуглекислий газ, а також вода, чимало інших неорганічних речовин (мал. 3) і переважна більшість органічних речовин.
Мал. 3. Речовини молекулярної будови
Склад молекул, а також речовин позначають хімічними формулами — записами із символів хімічних елементів та індексів.
Думаймо
Прочитайте хімічні формули N2, СО2, H2S, Н3РО4, CO(NH2)2.
Маси молекул, як і атомів, надзвичайно малі. Щодо них теж використовують не абсолютні маси, а відносні (Мr):
Відносна молекулярна маса є сумою добутків відносних атомних мас на кількості відповідних атомів у молекулі.
Розв’язуймо задачу
Обчисліть відносні молекулярні маси кисню і метану СН4.
Думаймо
Атом якого хімічного елемента:
- а) удвічі важчий за молекулу CO;
- б) у півтора раза легший за молекулу води?
ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ
Проаналізувавши матеріал, викладений у параграфі, запишіть у зошиті висновки про найменші частинки речовин і хімічні елементи.
Думаймо
Сформулюйте цікаве запитання за темою параграфа і поставте його своїм однокласникам/однокласницям. Зіставте свою і їхні відповіді та оцініть їх. Поясніть, чому ваша оцінка саме така.
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Перевірмо себе
1. Чому атом і молекула є електронейтральними частинками?
2. Запропонуйте продовження речення «Атоми можуть різнитися ...».
3. Випишіть із періодичної таблиці символи й назви елементів, заряди ядер атомів яких становлять +3, +5 і +9.
Аналізуймо
4. Напишіть хімічні формули за їх вимовою: о-три, це-два-аш-п’ять-о-аш, хром-два-ес-о-чотири-тричі, ен-аш-чотири-двічі-це-о-три.
5. Що легше — 2 атоми Сульфуру чи 8 атомів Гелію? У скільки разів?
Завдання для групи
6.* Укажіть помилки/неточності у твердженні «Інертні гази — гелій, неон, аргон та ін. — перебувають у VIII групі періодичної таблиці та складаються з одноатомних молекул». Запропонуйте коректний варіант твердження.
* Зірочками (*) тут і далі позначено завдання, вправи і задачі підвищеної складності.
Дізнаваймося
7. Відшукайте в періодичній таблиці хімічні елементи, якими утворена кухонна сіль, і запишіть у зошит інформацію про них. За матеріалами з інтернету з’ясуйте походження назв цих елементів.
8. На етикетках побутових хімікатів, мінеральних добрив, медичних препаратів, харчових продуктів знайдіть символи хімічних елементів або хімічні формули речовин і запишіть їх у зошит.
Поміркуймо
9. Назвіть хімічний елемент, найпоширеніший: а) в атмосфері; б) у гідросфері; в) у літосфері.
Розв'язуймо задачу
10. Обчисліть відношення мас молекул:
- а) амоніаку ΝΗ3 і сірководню H2S;
- б) брому Вr2 і сірчистого газу SO2.
Оцінюймо свої знання
11. Оцініть, як ви засвоїли матеріал параграфа. Створіть у зошиті таблицю оцінювання ваших знань і продовжте речення:
|
Мені було легко зрозуміти ... |
|
Мені було важко зрозуміти ... |
|
Мені було цікаво ... |
