Хімія. Повторне видання. 7 клас. Попель
§ 14. Маса атома. Відносна атомна маса
Дізнаєтеся, зрозумієте, використаєте
- У чому відмінність між масою атома і відносною атомною масою?
- У який спосіб можна порівняти маси атомів?
Маса атома. Важливою характеристикою атома є його маса. Вона майже вся зосереджена в ядрі. Електрони мають настільки малу масу, що нею під час хімічних розрахунків нехтують.
Зважувати атоми на терезах неможливо, оскільки вони є дуже дрібними частинками. Їхні маси визначено за допомогою обчислень.
Маса атома Урану, найважчого серед усіх атомів, які трапляються на Землі, становить приблизно
0,000 000 000 000 000 000 000 4 г.
Записувати й читати це число непросто; можна помилитися, пропустивши нуль або додавши зайвий. Є інший спосіб його запису — у вигляді добутку: 4 • 10-22 (22 — кількість цифр після коми)1.
1 Із записами таких чисел докладно ознайомитеся на уроках математики.
• Маса електрона становить приблизно 9 • 10-28 г.
Точніше значення маси атома Урану — 3,95 • 10-22 г, а атома Гідрогену, найлегшого серед атомів, — 1,67 • 10-24 г.
Оперувати такими числами незручно. Тому замість «звичайних», абсолютних мас атомів використовують відносні маси.
Відносна атомна маса. Щоб сформувати уявлення про масу будь-якого атома, її порівнюють з масою іншого атома. У минулому для порівняння брали найлегший атом — атом Гідрогену. Тепер маси атомів зіставляють із 1/12 маси атома Карбону (він майже у 12 разів важчий за атом Гідрогену). Цю маленьку масу названо атомною одиницею маси (скорочено — а. о. м.):
Маса атома Гідрогену, яку вказано вище, майже збігається з атомною одиницею маси, а маса атома Урану більша за неї в 238 разів:
Число, яке отримують діленням маси атома елемента на 1/12 маси атома Карбону, називають відносною атомною масою елемента. Цю величину позначають Аr(Е):
Індексом біля літери А є літера r — перша в латинському слові relativus (відносний).
Відносна атомна маса показує, у скільки разів маса атома більша за 1/12 маси атома Карбону.
Відносна атомна маса не має розмірності.
Першу таблицю відносних атомних мас склав на початку XIX ст. англійський науковець Дж. Дальтон.
Джон Дальтон (1766-1844)
Англійський фізик і хімік, член Лондонського королівського товариства (Англійської академії наук). Першим висловив гіпотезу про різні маси й розміри атомів, визначив відносні атомні маси багатьох елементів і склав таблицю їхніх значень (1803). Запропонував символи елементів і позначення речовин. Дослідив склад і властивості повітря, відкрив закони тисків газів у їх сумішах (1801), теплового розширення газів (1802), розчинності газів у рідинах (1803).
На підставі викладеного матеріалу робимо такі висновки:
- відносні атомні маси пропорційні масам атомів;
- відношення мас атомів такі самі, що й відносних атомних мас.
Значення відносних атомних мас хімічних елементів записані в клітинках періодичної таблиці (форзац І). Їх визначено з дуже високою точністю; відповідні числа здебільшого п’яти- або шестизначні (мал. 58). Для хімічних обчислень будемо заокруглювати значення відносних атомних мас до цілих чисел. Наприклад, для Гідрогену й Урану
Аr(Н) = 1,0079 ≈ 1;
Ar(U) = 238,029 ≈ 238.
Мал. 58. Клітинка періодичної таблиці
Значення відносної атомної маси Хлору традиційно заокруглюють до десятих:
Аr(Сl) = 35,453 ≈ 35,5.
• Знайдіть у періодичній таблиці значення відносних атомних мас Літію, Карбону, Неону й заокругліть їх до цілих чисел.
- 1. Який атом легший — Берилію чи Алюмінію? У скільки разів?
- 2. Чи можна стверджувати, що будь-який атом легший за будь-яку молекулу? Відповідь обґрунтуйте.
• Майже всі хімічні елементи розміщені в періодичній таблиці за зростанням відносних атомних мас.
ВИОКРЕМЛЮЄМО ОСНОВНЕ
Проаналізувавши матеріал, викладений у параграфі, сформулюйте в зошиті висновки про відносну атомну масу та її використання.
ВАШІ ДОСЯГНЕННЯ І ВІДКРИТТЯ
Перевірте себе
99. У чому відмінність між поняттями «маса атома» і «відносна атомна маса»?
100. Що називають атомною одиницею маси?
Порівняйте
101. Що означають записи Ar і Аr?
102. Що має більшу масу:
- а) атом Флуору чи два атоми Літію;
- б) два атоми Магнію чи три атоми Сульфуру?
103. Речовина складається з молекул і містить однакові маси Сульфуру та Оксигену. Атомів якого елемента в молекулі речовини більше й у скільки разів?
104. Знайдіть у періодичній таблиці кілька пар елементів, відношення мас атомів яких становить: а) 1:2; б) 1:3.
Формуйте словничок
105. Випишіть з тексту параграфа кілька ключових слів і словосполучень.
Розв’яжіть задачу
106. Обчисліть відносну атомну масу Гелію, якщо маса атома цього елемента становить 6,64 • 10-24 г.
Складіть словничок
107. Складіть двомовний словничок до розділу 3 із ключових слів і словосполучень, виписаних вами з параграфів 11-14.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України