Хімія. Повторне видання. 9 клас. Григорович
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.
...Наука — це велика краса. Учений у своїй лабораторії наче дитина обличчям до обличчя з явищами природи, що діють на нього наче чарівна казка.
Марія Склодовська-Кюрі, двічі лауреат Нобелівської премії
Шановні дев'ятикласники та дев'ятикласниці!
Ви продовжуєте вивчати одну з найчудовіших наук — хімію. У 9 класі на вас чекають нові хімічні таємниці. Ви ознайомитеся з поширеними в природі системами — розчинами — та дізнаєтеся про основні закономірності хімічних процесів. Ви зануритеся в дивовижний світ органічних речовин, що приховує безліч секретів і цікавинок. Доторкнетеся до таємниць життя і зрозумієте, що хімія може пояснити багато явищ, які трапляються навколо вас: чому утворюється кислотний дощ, як примусити речовини взаємодіяти, чому автомобілі рухаються та багато іншого.
Цей підручник — ваш головний помічник у вивченні хімії. Він містить увесь матеріал, який вам буде необхідний у 9 класі. Кожний параграф поділено на частини. Невеликими порціями легше сприймати інформацію. Закінчується параграф висновками і практичним блоком, який складається з контрольних запитань, завдань для засвоєння матеріалу, розробок лабораторних дослідів та практичних робіт. Деякі запитання позначені зірочкою (*). Це завдання проблемно-пошукового змісту. На них ви не знайдете відповіді в параграфі. Обміркуйте ці запитання у вільний час, зверніться до додаткових джерел або обговоріть з учителем на уроці.
У підручнику розміщено додаткову інформацію: захоплюючі факти з історії хімії, відомості про видатних науковців і науковиць та цікаві лінгвістичні задачі, які допоможуть вам запам’ятати нові терміни.
Після певних параграфів наведено опис хімічних дослідів не тільки для виконання на уроках хімії, але й тих, що ви зможете виконати самостійно вдома. Виконуючи досліди, обов’язково дотримуйтеся правил безпеки.
У кінці підручника є додатки, алфавітний покажчик та відповіді до розрахункових задач.
Щиро сподіваюся, що цей підручник розширить ваш світогляд, підштовхне до пошуку нової інформації та збагачення своїх знань, а можливо, спонукатиме до отримання майбутньої професії — хіміка.
Бажаю успіхів у вивченні хімії!
Автор
Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу
§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук
Класифікація неорганічних сполук
За певними спільними ознаками неорганічні речовини об’єднують в окремі класи (схема 1). Знаючи, до якого класу належить речовина, можна передбачити її властивості.
Схема 1. Основні класи неорганічних сполук
Оксиди
Оксиди — сполуки, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один з яких — Оксиген.
Залежно від валентності хімічного елемента, що утворює оксид, склад оксидів може бути різним.
Загальна формула оксидів:
ЕхОу
Розрізняють такі оксиди:
Солетворні:
- основні — оксиди, яким відповідають основи (утворені металічними елементами з валентністю І або II: Na2O, FeO, CaO);
- кислотні — оксиди, яким відповідають кислоти (утворені неметалічними елементами: СО2, SO2, SO3, N2O5 та металічними елементами з валентністю IV та вище: CrO3, Мn2О7, РbО2);
- амфотерні — оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди (утворені деякими металічними елементами: Al2O3, BeO, ZnO, Fe2O3, тощо);
Несолетворні: оксиди, яким не відповідають ані основи, ані кислоти (утворені деякими неметалічними елементами в проміжних ступенях окиснення: N2O, NO, CO, SiO).
Залежно від того, до якої групи належить оксид, він виявляє різні хімічні властивості (табл. 1).
Таблиця 1. Хімічні властивості оксидів*
Основні |
Амфотерні |
Кислотні |
Взаємодія з кислотами й основами |
||
Взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води: CaO + 2НСl = СаСl2 + Н2О Не взаємодіють з основами |
Взаємодіють з кислотами й основами з утворенням солі й води: ZnO + 2НСl = ZnCl2 + Н2О ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O |
Взаємодіють з основами з утворенням солі й води: SO3 + Са(ОН)2 = CaSO4 + Н2О Не взаємодіють з кислотами |
Взаємодія з водою |
||
Оксиди лужних і лужноземельних елементів взаємодіють з водою з утворенням лугів: СаО + Н2О = Са(ОН)2 Інші оксиди з водою не реагують: FeO + Н2О ≠ |
He взаємодіють з водою |
Взаємодіють з водою з утворенням кислоти (за винятком силіцій(ІV) оксиду): SO3 + Η2Ο = Н2SO4 SiO2 + H2O ≠ |
Взаємодія з оксидами |
Закінчення таблиці
Основні |
Амфотерні |
Кислотні |
Взаємодіють з кислотними оксидами з утворенням солі: СаО + СО2 = СаСО3 Не взаємодіють з основними оксидами |
Взаємодіють з кислотними й основними оксидами та між собою: ZnO + SiO2 = ZnSiO3 ZnO + СаО = CaZnO2 |
Взаємодіють з основними оксидами з утворенням солі: SO3 + СаО = CaSO4 Не взаємодіють з кислотними оксидами |
* Хімічні властивості несолетворних оксидів ви вивчатимете в 11 класі.
Кислоти
Кислоти — сполуки, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися атомами металічних елементів, та кислотних залишків.
Загальна формула кислот:
Нn Кислотний залишок
За різними ознаками кислоти класифікують на групи:
за числом атомів Гідрогену в молекулах (основністю):
- одноосновні: НСl, ΗΝΟ3;
- двохосновні: H2S, H2SO4;
- трьохосновні: Н3РО4;
за вмістом атомів Оксигену в молекулах:
- оксигеновмісні: HNO3, H2SO4, Н3РО4;
- безоксигенові: НСl, H2S, HF.
Оксигеновмісні кислоти є продуктами приєднання молекули води до молекул кислотних оксидів. Безоксигенові кислоти — це розчини деяких газів у воді. Хлоридна кислота — це розчин газуватого гідроген хлориду НСl у воді, флуоридна — розчин гідроген флуориду HF тощо.
Таблиця 2. Забарвлення деяких індикаторів у розчинах з різним середовищем
Індикатор |
Забарвлення в середовищі |
||
кислотному |
нейтральному |
лужному |
|
Лакмус |
Червоний |
Фіолетовий |
Синій |
Метиловий оранжевий |
Червоний |
Оранжевий |
Жовтий |
Фенолфталеїн |
Безбарвний |
Безбарвний |
Малиновий |
Основні хімічні властивості кислот наведено в таблиці 3.
Таблиця 3. Хімічні властивості кислот
Хімічні властивості |
Рівняння реакцій |
Змінюють забарвлення індикаторів (табл. 2) |
|
Взаємодіють з металами, розташованими в ряду активності лівіше від водню |
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2↑ |
Взаємодіють з основними оксидами з утворенням солі й води |
H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O |
Взаємодіють з основами з утворенням солі й води |
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O |
Взаємодіють із солями, якщо в результаті реакції виділяється газ, утворюється осад або вода |
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl 2HI + CaCO3 = CaI2 + CO2↑ + H2O |
Основи
Основи — сполуки, що складаються з атомів металічного елемента та однієї або декількох гідроксильних груп ОН.
Загальна формула основ:
Металічний елемент (ОН)n
За розчинністю у воді основи класифікують на дві групи:
- розчинні (луги): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2;
- нерозчинні: Fe(OH)2, Mg(OH)2 тощо.
Основи зазвичай виявляють властивості, протилежні кислотам, тобто взаємодіють з речовинами з кислотними властивостями (табл. 4).
Таблиця 4. Хімічні властивості основ
Луги |
Нерозчинні основи |
Змінюють забарвлення індикаторів (табл. 2) |
Не змінюють забарвлення індикаторів |
Взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації): 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2О |
Взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води: Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2Н2О |
Закінчення таблиці
Солі
Солі можна розглядати як продукти заміщення в кислоті атомів Гідрогену на атоми металічних елементів або заміщення в основах гідроксид-іонів на кислотний залишок.
Солі — сполуки, що складаються з атомів металічних елементів і кислотних залишків.
Загальна формула солей:
Металічний елементx Кислотний залишокy
Солі зазвичай вступають у реакції обміну з іншими речовинами (табл. 5, с. 10). Реакції обміну відбуваються за умови, якщо в результаті взаємодії утворюється осад, газ чи вода.
Таблиця 5. Хімічні властивості солей*
* У 9 класі вивчають властивості тільки середніх солей.
Контрольні запитання
- 1. Дайте визначення оксидам, кислотам, основам і солям. За якими ознаками іх класифікують на групи? Наведіть приклади.
- 2. Які метали здатні витісняти водень з кислот?
- 3. Сформулюйте умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах. Наведіть приклади реакцій.
- 4. Які сполуки належать до амфотерних? Наведіть приклади.
Завдання для засвоєння матеріалу
5. Складіть формули таких оксидів: калій оксид, фосфор(ІІІ) оксид, аргентум(І) оксид, ферум(ІІ) оксид, xлор(IV) оксид, нітроген(V) оксид, цинк оксид, аурум(ІІІ) оксид.
6. Доповніть схеми реакцій, доберіть коефіцієнти, запишіть назви продуктів реакцій:
- а) ... + Н2О → Ва(ОН)2;
- б) Fe(OH)3 → ... + Н2О;
- в) ... → СО2 + Н2О;
- г) К2О + Н2О → ...;
- д) SO2 + Н2О → ...;
- е) H2SiO3 → SiО2 + ... .
7. Складіть рівняння реакцій нейтралізації, у результаті яких утворюються такі солі: K2SO4, Mg(NO3)2, ZnSO4, СаСl2, Al(NO3)3.
8. Складіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням:
- a) Mg → MgSO4 → Mg(NO3)2 → МgСО3;
- б) Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2 → СаСО3;
- в) Аl → Аl2О3 → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Na3AlO3.
9. Порівняйте об'єми сульфуp(IV) оксиду (н. у.), який можна добути із сірки масою 480 г та натрій сульфіту масою 630 г.
10. Обчисліть масу фосфору, яку необхідно ввести в низку перетворень для добування кальцій ортофосфату масою 15,5 г.
11. Для побілки стовбурів плодових дерев використовують вапняне молоко: суміш 2 кг гашеного вапна Са(ОН)2 та 10 л води. Обчисліть масу кальцій оксиду, необхідного для добування гашеного вапна такої кількості.
12. Для чищення каналізаційних труб використовують рідкий засіб, що містить 40% натрій гідроксиду, у кількості 250 г розчину на кожне місце очищення. Одне упакування з таким сухим засобом містить 70 г натрій гідроксиду. Визначте, скільки таких упакувань вам необхідно придбати, щоб прочистити труби: раковину на кухні, рукомийник у ванній, злив душової кабінки.
Цей контент створено завдяки Міністерству освіти і науки України