Хімія. Повторне видання. 9 клас. Григорович

Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

...Наука — це велика краса. Учений у своїй лабораторії наче дитина обличчям до обличчя з явищами природи, що діють на нього наче чарівна казка.

Марія Склодовська-Кюрі, двічі лауреат Нобелівської премії

Шановні дев'ятикласники та дев'ятикласниці!

Ви продовжуєте вивчати одну з найчудовіших наук — хімію. У 9 класі на вас чекають нові хімічні таємниці. Ви ознайомитеся з поширеними в природі системами — розчинами — та дізнаєтеся про основні закономірності хімічних процесів. Ви зануритеся в дивовижний світ органічних речовин, що приховує безліч секретів і цікавинок. Доторкнетеся до таємниць життя і зрозумієте, що хімія може пояснити багато явищ, які трапляються навколо вас: чому утворюється кислотний дощ, як примусити речовини взаємодіяти, чому автомобілі рухаються та багато іншого.

Цей підручник — ваш головний помічник у вивченні хімії. Він містить увесь матеріал, який вам буде необхідний у 9 класі. Кожний параграф поділено на частини. Невеликими порціями легше сприймати інформацію. Закінчується параграф висновками і практичним блоком, який складається з контрольних запитань, завдань для засвоєння матеріалу, розробок лабораторних дослідів та практичних робіт. Деякі запитання позначені зірочкою (*). Це завдання проблемно-пошукового змісту. На них ви не знайдете відповіді в параграфі. Обміркуйте ці запитання у вільний час, зверніться до додаткових джерел або обговоріть з учителем на уроці.

У підручнику розміщено додаткову інформацію: захоплюючі факти з історії хімії, відомості про видатних науковців і науковиць та цікаві лінгвістичні задачі, які допоможуть вам запам’ятати нові терміни.

Після певних параграфів наведено опис хімічних дослідів не тільки для виконання на уроках хімії, але й тих, що ви зможете виконати самостійно вдома. Виконуючи досліди, обов’язково дотримуйтеся правил безпеки.

У кінці підручника є додатки, алфавітний покажчик та відповіді до розрахункових задач.

Щиро сподіваюся, що цей підручник розширить ваш світогляд, підштовхне до пошуку нової інформації та збагачення своїх знань, а можливо, спонукатиме до отримання майбутньої професії — хіміка.

Бажаю успіхів у вивченні хімії!

Автор

Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу

§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук

Класифікація неорганічних сполук

За певними спільними ознаками неорганічні речовини об’єднують в окремі класи (схема 1). Знаючи, до якого класу належить речовина, можна передбачити її властивості.

Схема 1. Основні класи неорганічних сполук

Оксиди

Оксиди — сполуки, що складаються з атомів двох хімічних елементів, один з яких — Оксиген.

Залежно від валентності хімічного елемента, що утворює оксид, склад оксидів може бути різним.

Загальна формула оксидів:

ЕхОу

Розрізняють такі оксиди:

Солетворні:

  • основні — оксиди, яким відповідають основи (утворені металічними елементами з валентністю І або II: Na2O, FeO, CaO);
  • кислотні — оксиди, яким відповідають кислоти (утворені неметалічними елементами: СО2, SO2, SO3, N2O5 та металічними елементами з валентністю IV та вище: CrO3, Мn2О7, РbО2);
  • амфотерні — оксиди, яким відповідають амфотерні гідроксиди (утворені деякими металічними елементами: Al2O3, BeO, ZnO, Fe2O3, тощо);

Несолетворні: оксиди, яким не відповідають ані основи, ані кислоти (утворені деякими неметалічними елементами в проміжних ступенях окиснення: N2O, NO, CO, SiO).

Залежно від того, до якої групи належить оксид, він виявляє різні хімічні властивості (табл. 1).

Таблиця 1. Хімічні властивості оксидів*

Основні

Амфотерні

Кислотні

Взаємодія з кислотами й основами

Взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води:

CaO + 2НСl = СаСl2 + Н2О

Не взаємодіють з основами

Взаємодіють з кислотами й основами з утворенням солі й води:

ZnO + 2НСl = ZnCl2 + Н2О

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Взаємодіють з основами з утворенням солі й води:

SO3 + Са(ОН)2 = CaSO4 + Н2О

Не взаємодіють з кислотами

Взаємодія з водою

Оксиди лужних і лужноземельних елементів взаємодіють з водою з утворенням лугів:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Інші оксиди з водою не реагують:

FeO + Н2О ≠

He взаємодіють з водою

Взаємодіють з водою з утворенням кислоти (за винятком силіцій(ІV) оксиду):

SO3 + Η2Ο = Н2SO4

SiO2 + H2O ≠

Взаємодія з оксидами

Закінчення таблиці

Основні

Амфотерні

Кислотні

Взаємодіють з кислотними оксидами з утворенням солі:

СаО + СО2 = СаСО3

Не взаємодіють з основними оксидами

Взаємодіють з кислотними й основними оксидами та між собою:

ZnO + SiO2 = ZnSiO3

ZnO + СаО = CaZnO2

Взаємодіють з основними оксидами з утворенням солі:

SO3 + СаО = CaSO4

Не взаємодіють з кислотними оксидами

* Хімічні властивості несолетворних оксидів ви вивчатимете в 11 класі.

Кислоти

Кислоти — сполуки, що складаються з атомів Гідрогену, здатних заміщуватися атомами металічних елементів, та кислотних залишків.

Загальна формула кислот:

Нn Кислотний залишок

За різними ознаками кислоти класифікують на групи:

за числом атомів Гідрогену в молекулах (основністю):

  • одноосновні: НСl, ΗΝΟ3;
  • двохосновні: H2S, H2SO4;
  • трьохосновні: Н3РО4;

за вмістом атомів Оксигену в молекулах:

  • оксигеновмісні: HNO3, H2SO4, Н3РО4;
  • безоксигенові: НСl, H2S, HF.

Оксигеновмісні кислоти є продуктами приєднання молекули води до молекул кислотних оксидів. Безоксигенові кислоти — це розчини деяких газів у воді. Хлоридна кислота — це розчин газуватого гідроген хлориду НСl у воді, флуоридна — розчин гідроген флуориду HF тощо.

Таблиця 2. Забарвлення деяких індикаторів у розчинах з різним середовищем

Індикатор

Забарвлення в середовищі

кислотному

нейтральному

лужному

Лакмус

Червоний

Фіолетовий

Синій

Метиловий оранжевий

Червоний

Оранжевий

Жовтий

Фенолфталеїн

Безбарвний

Безбарвний

Малиновий

Основні хімічні властивості кислот наведено в таблиці 3.

Таблиця 3. Хімічні властивості кислот

Хімічні властивості

Рівняння реакцій

Змінюють забарвлення індикаторів (табл. 2)

Взаємодіють з металами, розташованими в ряду активності лівіше від водню

H2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2

Взаємодіють з основними оксидами з утворенням солі й води

H2SO4 + FeO = FeSO4 + H2O

Взаємодіють з основами з утворенням солі й води

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

H2SO4 + Fe(OH)2 = FeSO4 + 2H2O

Взаємодіють із солями, якщо в результаті реакції виділяється газ, утворюється осад або вода

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl

2HI + CaCO3 = CaI2 + CO2↑ + H2O

Основи

Основи — сполуки, що складаються з атомів металічного елемента та однієї або декількох гідроксильних груп ОН.

Загальна формула основ:

Металічний елемент (ОН)n

За розчинністю у воді основи класифікують на дві групи:

  • розчинні (луги): LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, FrOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ra(OH)2;
  • нерозчинні: Fe(OH)2, Mg(OH)2 тощо.

Основи зазвичай виявляють властивості, протилежні кислотам, тобто взаємодіють з речовинами з кислотними властивостями (табл. 4).

Таблиця 4. Хімічні властивості основ

Луги

Нерозчинні основи

Змінюють забарвлення індикаторів (табл. 2)

Не змінюють забарвлення індикаторів

Взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води (реакція нейтралізації):

2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2О

Взаємодіють з кислотами з утворенням солі й води:

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2Н2О

Закінчення таблиці

Солі

Солі можна розглядати як продукти заміщення в кислоті атомів Гідрогену на атоми металічних елементів або заміщення в основах гідроксид-іонів на кислотний залишок.

Солі — сполуки, що складаються з атомів металічних елементів і кислотних залишків.

Загальна формула солей:

Металічний елементx Кислотний залишокy

Солі зазвичай вступають у реакції обміну з іншими речовинами (табл. 5, с. 10). Реакції обміну відбуваються за умови, якщо в результаті взаємодії утворюється осад, газ чи вода.

Таблиця 5. Хімічні властивості солей*

* У 9 класі вивчають властивості тільки середніх солей.

Контрольні запитання

  • 1. Дайте визначення оксидам, кислотам, основам і солям. За якими ознаками іх класифікують на групи? Наведіть приклади.
  • 2. Які метали здатні витісняти водень з кислот?
  • 3. Сформулюйте умови, за яких відбуваються реакції обміну у водних розчинах. Наведіть приклади реакцій.
  • 4. Які сполуки належать до амфотерних? Наведіть приклади.

Завдання для засвоєння матеріалу

5. Складіть формули таких оксидів: калій оксид, фосфор(ІІІ) оксид, аргентум(І) оксид, ферум(ІІ) оксид, xлор(IV) оксид, нітроген(V) оксид, цинк оксид, аурум(ІІІ) оксид.

6. Доповніть схеми реакцій, доберіть коефіцієнти, запишіть назви продуктів реакцій:

  • а) ... + Н2О → Ва(ОН)2;
  • б) Fe(OH)3 → ... + Н2О;
  • в) ... → СО2 + Н2О;
  • г) К2О + Н2О → ...;
  • д) SO2 + Н2О → ...;
  • е) H2SiO3 → SiО2 + ... .

7. Складіть рівняння реакцій нейтралізації, у результаті яких утворюються такі солі: K2SO4, Mg(NO3)2, ZnSO4, СаСl2, Al(NO3)3.

8. Складіть рівняння реакцій, що відповідають таким перетворенням:

  • a) Mg → MgSO4 → Mg(NO3)2 → МgСО3;
  • б) Са → Са(ОН)2 → СаСО3 → СаО → СаСl2 → СаСО3;
  • в) Аl → Аl2О3 → АlСl3 → Аl(ОН)3 → Na3AlO3.

9. Порівняйте об'єми сульфуp(IV) оксиду (н. у.), який можна добути із сірки масою 480 г та натрій сульфіту масою 630 г.

10. Обчисліть масу фосфору, яку необхідно ввести в низку перетворень для добування кальцій ортофосфату масою 15,5 г.

11. Для побілки стовбурів плодових дерев використовують вапняне молоко: суміш 2 кг гашеного вапна Са(ОН)2 та 10 л води. Обчисліть масу кальцій оксиду, необхідного для добування гашеного вапна такої кількості.

12. Для чищення каналізаційних труб використовують рідкий засіб, що містить 40% натрій гідроксиду, у кількості 250 г розчину на кожне місце очищення. Одне упакування з таким сухим засобом містить 70 г натрій гідроксиду. Визначте, скільки таких упакувань вам необхідно придбати, щоб прочистити труби: раковину на кухні, рукомийник у ванній, злив душової кабінки.

Попередня
Сторінка
Наступна
Сторінка

Зміст


buymeacoffee