Хімія. Повторне видання. 9 клас. Григорович
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

Ви продовжуєте вивчати одну з найчудовіших наук — хімію. У 9 класі на вас чекають нові хімічні таємниці. Ви ознайомитеся з поширеними в природі системами — розчинами — та дізнаєтеся про основні закономірності хімічних процесів. Ви зануритеся в дивовижний світ органічних речовин, що приховує безліч секретів і цікавинок. Доторкнетеся до таємниць життя і зрозумієте, що хімія може пояснити багато явищ, які трапляються навколо вас: чому утворюється кислотний дощ, як примусити речовини взаємодіяти, чому автомобілі рухаються та багато іншого.
Повторення найважливіших питань курсу хімії 8 класу
§ 1. Склад і властивості основних класів неорганічних сполук
§ 2. Хімічний зв'язок і будова речовини
Тема 1. Розчини
§ 3. Поняття про дисперсні системи. Колоїдні та істинні розчини
Домашній експеримент № 1. Виготовлення колоїдних розчинів (желе, кисіль тощо)
§ 4. Будова молекули води. Розчинення речовин у воді. Кристалогідрати
§ 5. Поняття про водневий зв'язок
§ 6. Розчинність речовин, її залежність від різних чинників
§ 8. Електроліти й неелектроліти. Електролітична дисоціація
§ 9. Електролітична дисоціація кислот, основ і солей у водних розчинах
§ 10. Сильні й слабкі електроліти. Ступінь електролітичної дисоціації
§ 11. Кислотність середовища. Поняття про pH розчину
§ 12. Реакції обміну між розчинами електролітів. Йонно-молекулярні рівняння хімічних реакцій
Практична робота № 1. Реакції йонного обміну між електролітами у водних розчинах
§ 13. Виявлення йонів у розчинах
Практична робота № 2. Розв'язування експериментальних задач
Тема 2. Хімічні реакції
§ 14. Ступінь окиснення елементів
§ 17. Складання рівнянь окисно-відновних реакцій. Метод електронного балансу
§ 18. Тепловий ефект хімічних реакцій
§ 19. Термохімічні рівняння реакцій
§ 20. Швидкість хімічної реакції
Практична робота № 3. Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій
§ 21. Класифікація хімічних реакцій
Тема 3. Хімічні реакції
§ 22. Вступ до органічної хімії
§ 23. Метан — найпростіший вуглеводень
§ 24. Гомологи метану — насичені вуглеводні
§ 25. Властивості метану та його гомологів, їх застосування
§ 26. Співвідношення об'ємів газів у хімічних реакціях
§ 27. Етен і етин — ненасичені вуглеводні
§ 28. Поняття про полімери. Поліетилен
§ 29. Природні джерела вуглеводнів
§ 30. Метиловий та етиловий спирти
§ 31. Отруйність метанолу та етанолу
Лабораторний дослід № 11. Взаємодія гліцеролу з купрум(ІІ) гідроксидом
§ 33. Карбонові кислоти. Етанова кислота
Практична робота № 4. Властивості етанової кислоти
§ 34. Вищі карбонові кислоти. Мило
Домашній експеримент № 2. Порівняння мийної дії мила та прального порошку
§ 36. Вуглеводи: глюкоза та сахароза
Лабораторний дослід № 12. Взаємодія глюкози з купрум(ІІ) гідроксидом
§ 37. Вуглеводи: крохмаль та целюлоза
Домашній експеримент № 3. Виявлення крохмалю в харчових продуктах
Практична робота № 5. Виявлення органічних сполук у харчових продуктах
§ 39. Природні й синтетичні органічні сполуки. Захист довкілля від стійких органічних забруднювачів
Тема 4. Узагальнення знань з хімії
§ 40. Значення хімії в житті суспільства. Роль хімії для забезпечення сталого розвитку
§ 41. Місце хімії в системі наук