Хімія. Повторне видання. 8 клас. Григорович

Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

§ 3. Обчислення за формулами хімічних речовин

Відносна атомна та молекулярна маса

• Для характеристики маси атомів використовують атомну одиницю маси (а. о. м.), що дорівнює 1/12 маси атома Карбону.

Маси всіх атомів порівнюють із цією одиницею й визначають, у скільки разів маса певного атома більша за 1 а. о. м.

Масу атома, визначену в такий спосіб, називають відносною атомною масою і позначають Аr.

Відносні атомні маси хімічних елементів наведені в Періодичній системі.

Зазвичай точні значення відносних атомних мас округляють до цілих чисел. Лише значення відносної атомної маси Хлору округляють із точністю до десятих: Аr(Сl) = 35,5.

Відносна молекулярна маса Мr показує, у скільки разів маса певної молекули більша за 1/12 маси атома Карбону (1 а. о. м.).

Відносна молекулярна маса дорівнює сумі відносних атомних мас усіх хімічних елементів, що містяться у складі молекули, з урахуванням кількості атомів кожного елемента.

Наприклад, відносна молекулярна маса вуглекислого газу СО2:

Мr(СО2) = Ar(С) + 2 • Ar(О) = 12 + 2 • 16 = 44

• Для речовин немолекулярної будови замість терміна «молекулярна маса» використовують термін «формульна маса».

Масова частка елемента у складній речовині

Щоб описати кількісний склад речовин, використовують масову частку елемента у сполуці, яку можна обчислити за хімічною формулою речовини.

Масова частка елемента показує, яка частина маси речовини припадає на атоми певного елемента. Її обчислюють як відношення відносної атомної маси елемента з урахуванням кількості його атомів у молекулі до відносної молекулярної (або формульної) маси речовини:

де w(Е) — масова частка хімічного елемента Е, виражена в частках одиниці;

n — кількість атомів елемента Е, позначене індексом у формулі сполуки;

Аr — відносна атомна маса елемента Е;

Мr — відносна молекулярна (або формульна) маса речовини.

Фізичний зміст масової частки полягає в тому, що вона показує масу атомів певного елемента в 100 г речовини. Масову частку можна виражати в частках одиниці або у відсотках. Щоб перевести частки одиниці у відсотки, слід одержане за формулою значення помножити на 100 %.

Зверніть увагу! Сума масових часток усіх елементів, що містяться у складі сполуки, має дорівнювати одиниці або 100%.

Приклад. Обчисліть масові частки хімічних елементів у воді.

Розв’язання:

Обчислимо відносну молекулярну масу води:

Мr2О) = 2 • Ar(Н) + Ar(О) = 2 • 1 + 16 = 18

Обчислимо масову частку Гідрогену:

Сума масових часток усіх елементів у речовині дорівнює 1. Отже, масову частку Оксигену можна обчислити, віднімаючи від одиниці масову частку Гідрогену:

w(О) = 1 - w(Н) = 1 - 0,111 = 0,889, або 88,9%

Відповідь: w(Н) = 11,1 % , w(O) = 88,9 %.

Контрольні запитання

  • 1. Дайте визначення понять «відносна атомна маса» й «відносна молекулярна маса». Що в цьому випадку означає слово «відносна»?
  • 2. Для яких речовин використовують термін «молекулярна маса», а для яких — «формульна маса»?
  • 3. Як обчислюють відносну молекулярну масу?
  • 4. Дайте визначення масової частки елемента в речовині. Наведіть формулу для її обчислення.

Завдання для засвоєння матеріалу

1. Обчисліть відносні молекулярні (формульні) маси таких речовин: хлор Сl2, сульфатна кислота H2SO4, сахароза С12Н22О11, гідроген пероксид (перекис водню) Н2О2, кальцій сульфат (гіпс) CaSO4, крейда СаСО3, малахіт (СuОН)2СО3.

2. Обчисліть масові частки всіх елементів у сполуках: a) NO2; б) РbСl2; в) Na2CO3; г) H2SO4; д) Ва3(РО4)2.


buymeacoffee