Хімія. Повторне видання. 8 клас. Григорович
Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

Цей підручник — ваш головний помічник у вивченні хімії. Кожний параграф поділено на частини. Невеликими порціями легше сприймати інформацію. Закінчується параграф висновками й практичним блоком, який складається з контрольних запитань, завдань для засвоєння матеріалу.
У підручнику розміщено додаткову інформацію: захопливі факти з історії хімії, відомості про видатних науковців та цікаві лінгвістичні задачі, які допоможуть вам запам’ятати певні терміни.
У підручнику є розробки лабораторних дослідів, практичних робіт та домашніх експериментів. Виконуючи їх, обов’язково дотримуйтеся правил безпеки.
Наприкінці підручника є додатки з корисною інформацією, алфавітний покажчик та відповіді до розрахункових задач.
Повторення найважливіших питань курсу хімії 7 класу
§ 1. Найважливіші хімічні поняття
§ 2. Кисень та вода. Реакції розкладу, сполучення
§ 3. Обчислення за формулами хімічних речовин
Тема 1. Будова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
§ 4. Перші спроби класифікації хімічних елементів
§ 5. Лужні елементи, галогени та інертні елементи
§ 6. Склад атомів: ядро та електрони
§ 7. Хімічний елемент: нукліди
§ 8. Рух електронів у атомі. Електронні орбіталі
§ 9. Структура електронної оболонки атома
§ 10. Розподіл електронів в електронній оболонці атомів
§ 11. Періодичний закон Д. І. Менделєєва
§ 12. Періодична система хімічних елементів
§ 13. Періодична система і будова електронних оболонок атомів
§ 14. Будова електронних оболонок і властивості хімічних елементів
§ 15. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у Періодичній системі й будовою атома
§ 16. Значення Періодичного закону
Тема 2. Хімічний зв'язок і будова речовини
§ 17. Природа хімічного зв'язку
§ 19. Полярний і неполярний ковалентний зв'язок
§ 21. Будова твердих речовин та їхні властивості
Тема 3. Кількість речовини. Розрахунки за хімічними формулами
§ 22. Кількість речовини. Моль — одиниця кількості речовини. Число Авоґадро
Тема 4. Основні класи неорганічних сполук
§ 26. Класи неорганічних сполук
§ 27. Оксиди: фізичні властивості, поширеність та застосування
§ 28. Хімічні властивості оксидів
§ 29. Розрахунки за рівняннями хімічних реакцій
§ 30. Основи: фізичні властивості, поширеність та застосування
§ 31. Хімічні властивості лугів і нерозчинних гідроксидів
Лабораторний дослід № 2. Взаємодія лугів із кислотами в розчині
§ 32. Кислоти: фізичні властивості, поширеність та застосування
§ 33. Хімічні властивості кислот
Домашній експеримент. Дія на сік буряка лимонного соку, розчину харчової соди, мильного розчину
§ 34. Ряд активності металів. Реакції заміщення
Лабораторний дослід № 3. Взаємодія хлоридної кислоти з металами
Лабораторний дослід № 4. Взаємодія металів із солями у водному розчині
§ 35. Солі: фізичні властивості, поширеність та застосування
§ 36. Хімічні властивості солей
Лабораторний дослід № 5. Взаємодія солей із лугами у водному розчині
Лабораторний дослід № 6. Реакція обміну між солями в розчині
§ 37. Амфотерні оксиди й гідроксиди
§ 38. Способи добування оксидів
§ 39. Загальні способи добування кислот, основ та солей
Практична робота № 2. Дослідження властивостей основних класів неорганічних сполук
§ 40. Генетичні зв'язки між класами неорганічних сполук
§ 41. Розв'язування експериментальних задач
Лабораторний дослід № 7. Розв'язування експериментальної задачі на прикладі реакцій обміну
Практична робота № 3. Розв'язування експериментальних задач
Додаток 1. Поширені солі й гідроксиди та їхні властивості