Решение экспериментальных задач

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы: нитратная кислота, кальций гидроксид, кальций хлорид, натрий сульфит, натрий сульфат, барий хлорид, барий гидроксид, барий нитрат, аргентум(І) нитрат, натрий хлорид, метиловый оранжевый.

Правила безопасности:

• используйте небольшие количества реактивов;

• остерегайтесь попадания реактивов на одежду, кожу, в глаза; в случае попадания немедленно смойте вещество большим количеством воды и протрите место разбавленным раствором: если щелочь — раствором боратной кислоты, если кислота — раствором соды.

Опыт 1. Основываясь на схеме генетических связей между классами неорганических соединений, предложите по три способа получения кальций сульфита и барий сульфата. Получите каждую соль не менее чем двумя способами, используя выданные вам реактивы.

Опыт 2. В трех пронумерованных пробирках содержатся растворы нитратной кислоты, барий нитрата и аргентум(І) нитрата. Используя минимальное число реактивов, определите содержимое каждой пробирки.

Выводы

Для решения экспериментальных задач проводят опыты, при которых происходят характерные визуальные явления: выпадение осадка, выделение газа или изменение цвета индикатора. Для решения экспериментальной задачи необходимо спланировать эксперимент, определив, какие визуальные эффекты должны сопровождать ту или иную реакцию. После проведения опытов необходимо сделать вывод о правильности планирования эксперимента, целесообразности опытов и, основываясь на наблюдениях, ответить на поставленный вопрос.

Контрольные вопросы

1. Какие инструментальные методы исследований веществ вам известны? Для чего их используют?

2. Охарактеризуйте этапы решения экспериментальных задач.

3. На каких принципах основывается доказательство состава веществ?

Задания для усвоения материала

1. Какие реактивы можно использовать для доказательства наличия растворимых в воде: а) хлоридов; б) сульфатов; в) бромидов; г) йодидов; д) ортофосфатов; е) сульфидов; ж) карбонатов? Составьте уравнения реакций.

2. Какие реактивы можно использовать для доказательства наличия растворимых в воде солей: а) Бария; б) Кальция; в) Алюминия; г) Мангана(II); д) Аргентума; е) Плюмбума(II); ж) Феррума(III); з) Феррума(II); и) Купрума(II)? Составьте соответствующие уравнения реакций.

3. Экспериментально определите состав: а) сульфатной кислоты; б) феррум(II) хлорида; в) барий сульфида; г) магний сульфата. Составьте уравнения реакций.

4. В двух пробирках находятся натрий сульфат и натрий сульфит. В обе пробирки добавили раствор барий нитрата. При этом в обеих пробирках образовался белый осадок. Каким способом можно отличить эти два осадка? Составьте соответствующие уравнения реакций.

5. В двух пробирках находятся магний сульфат и цинк сульфат. В первую пробирку добавили раствор калий гидроксида, и образовался белый студенистый осадок, который растворился при дальнейшем добавлении щелочи. Во вторую пробирку также прилили раствор щелочи, но образованный осадок при последующем добавлении щелочи не растворился. Определите содержимое каждой пробирки. Составьте соответствующие уравнения реакций.

6. Каким способом можно различить растворы хлоридов Феррума(III), Магния и Бария? Составьте соответствующие уравнения реакций.