Реакция обмена между солями в растворе

Оборудование: штатив с пробирками.

Реактивы: растворы натрий карбоната, кальций хлорида, натрий сульфата, калий нитрата.

Правила безопасности:

• используйте небольшие количества реактивов;

• остерегайтесь попадания реактивов на одежду, кожу, в глаза; в случае попадания реактивов их следует немедленно смыть большим количеством воды.

1. В три пробирки налейте по 1-2 мл раствора кальций хлорида.

2. В первую пробирку добавьте столько же раствора натрий карбоната, во вторую — натрий сульфата, в третью — калий нитрата.

3. Запишите наблюдения в тетрадь.

4. Составьте уравнения возможных реакций.

5. В выводе сформулируйте условия, при которых протекают реакции обмена в водных растворах.

Выводы

1. Реакции обмена между солями и основаниями возможны при условии, что взаимодействуют растворимая соль со щелочью (растворимым основанием), а продуктами реакции являются нерастворимый гидроксид и другая соль.

2. В реакцию с кислотами могут вступать как растворимые, так и нерастворимые соли. В результате должны образоваться летучая или неустойчивая кислота либо нерастворимая соль.

3. В реакциях обмена между двумя солями должны образоваться две новые соли. Реакция происходит, если оба реагента растворимы, а среди продуктов реакции одна из солей нерастворима в воде.

Контрольные вопросы

1. Вещества каких классов образуются при взаимодействии: а) соли с кислотой; б) соли с основанием; в) двух солей?

2. Сформулируйте условия, при которых возможны реакции обмена в водных растворах; а) между солью и кислотой; б) между солью и основанием; в) между двумя солями. Приведите примеры реакций.

3. Какие кислоты являются неустойчивыми? Приведите уравнение реакций их разложения.

Задания для усвоения материала

1. Какое вещество выпадет в осадок, если смешать растворы кальций нитрата и сульфатной кислоты? Составьте уравнение реакции. Можно ли ожидать выпадения осадка, если вместо сульфатной кислоты взять хлоридную? сульфитную?

2. Составьте уравнение реакции получения углекислого газа взаимодействием мрамора (кальций карбоната) с бромидной кислотой.

3. Как получить из барий хлорида: а) барий карбонат; б) аргентум хлорид? Составьте уравнения реакций.

4. При сливании каких растворов образуются осадки: а) купрум(II) гидроксида; б) плюмбум(II) сульфата; в) кальций карбоната? Составьте уравнения реакций.

5. В пробирках содержатся вещества: магний оксид, калий хлорид, железо, плюмбум(II) нитрат, купрум(II) сульфат, сульфатная кислота, феррум(II) гидроксид, сульфур(VІ) оксид. С какими из веществ будут взаимодействовать: а) хлоридная кислота; б) калий гидроксид; в) аргентум(І) нитрат; г) барий нитрат? Составьте уравнения реакций.

6. Определите, какие из веществ будут взаимодействовать между собой: кальций гидроксид, хлоридная кислота, сульфур(ІV) оксид, вода, купрум(II) оксид. Составьте уравнения реакций.

7. Запишите уравнения возможных реакций. Объясните, почему некоторые реакции не происходят:

а) Сu + ZnSO₄ —>;

б) СаСO₃ + NaOH —>;

в) Zn + CuSO₄ —>;

г) NaBr + AgNO₃—>;

д) СаСO₃ + HCl —>;

е) BaSO₄ + KNO₃ —>.

8. Допишите уравнения реакций обмена и укажите, по какой причине происходит каждая из них:

а) СаО + ΗΝO₃—>;

б) Na₂SO₃ + H₂SO₄ —>;

в) КОН + HCl —>;

г) Fe(OH)₃ + ΗΝO₃ —>;

д) K₂SO₃ + СаСl₂ —>;

е) КОН + SO₂—>.

9. С какими из указанных веществ взаимодействует купрум(II) хлорид: NaOH, H₂SO₄, AgNO₃, Fe₂O₃, CO₂, Zn, NaCl, Сu? Составьте уравнения реакций.

10. Составьте уравнения реакций, соответствующие таким превращениям:

а) ВаО —> ВаСl₂ —> BaSO₄;

б) Са —> Са(ОН)₂ -> СаСO₃ —> СаО —> СаСl₂ —> СаСO₃;

в) CuO —> CuSO₄ —> Сu(ОН)₂ —> СuО —> СuСl₂.

11. Безводную нитратную кислоту в лаборатории получают действием на калийную селитру (калий нитрат) концентрированной сульфатной кислоты. Составьте уравнение реакции. Почему эта реакция возможна?

12. Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии натрий сульфата с барий хлоридом массой 41,6 г.

13. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделяется при взаимодействии магний карбоната массой 126 г с хлоридной кислотой.