ЯК У НИХ РОЗІБРАТИСЯ, ЯКЩО ЇХ ПОНАД СОТНЮ?

А як дати раду безлічі простих і складних речовин, утворених ними? Ви впродовж трьох років вивчали властивості хімічних елементів та їхніх найважливіших сполук. Спробуймо узагальнити набуті знання у формі кількох важливих тверджень:

• періодичність у хімії — повторення хімічних елементів з подібними властивостями в їхньому природному ряду;

• періодичний закон установлює залежність властивостей хімічних елементів від значень протонних чисел їхніх атомів й об’єднує всі хімічні елементи в чітку наочну систему;

• періодична система хімічних елементів — це графічний вираз періодичного закону.

Пригадаймо фізичний зміст порядкового номера хімічного елемента в періодичній системі, номера групи й періоду, у яких він розташований:

• порядковий номер хімічного елемента в періодичній системі дорівнює його протонному числу і, відповідно, кількості електронів навколо ядра;

• номер періоду, у якому розташовано хімічний елемент, дорівнює кількості енергетичних рівнів у його атомі;

• номер групи збігається з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні в атомах елементів головних підгруп.

Проаналізувавши малюнок 4.10, ви зможете схарактеризувати закономірності змін властивостей хімічних елементів залежно від положення елемента в періодичній системі (зробіть це).

Мал. 4.10. Закономірності змін властивостей хімічних елементів у періодичній системі

За результатами аналізу малюнка 4.11 ви зможете пояснити, як положення хімічного елемента в періодичній системі впливає на властивості його вищих оксидів та їхніх гідратів (зробіть це).

Мал. 4.11. Закономірності зміни в періодичній системі хімічного характеру оксидів та їхніх гідратів. 1. Кислотний характер. 2. Основний характер. 3. Амфотерний характер

Проаналізувавши дані, наведені на малюнку 4.12, ви зможете пояснити, як змінюються основні й кислотні властивості летких сполук з Гідрогеном залежно від положення хімічних елементів у періодичній системі (зробіть це).

Мал. 4.12. Хімічний характер летких сполук з Гідрогеном деяких хімічних елементів

Спробуймо узагальнити наші знання кількома важливими тезами:

1) якщо провести в періодичній системі діагональ «з лівого верхнього кута в нижній правий», то в нижньому лівому трикутнику будуть розташовані металічні елементи, а в правому верхньому — неметалічні. Уздовж діагоналі розташовано елементи, перехідні між металічними та неметалічними (мал. 4.13).

Мал. 4.13. Металічні, неметалічні та перехідні між ними хімічні елементи в періодичній системі

2) Як метали, так і неметали взаємодіють з киснем з утворенням оксидів. Оксиди металічних елементів можуть виявляти основні, амфотерні та кислотні властивості залежно від природи металічного елемента та його ступеня окиснення в оксиді. Оксиди неметалічних елементів — кислотні, хоча деякі з них, наприклад нітроген(ІІ) оксид та карбон(ІІ) оксид, — несолетворні.

3) Частина основних і кислотних оксидів взаємодіє з водою. Унаслідок цього утворюються, відповідно, розчинні основи (луги) й кислоти. Решті основних і кислотних оксидів також відповідають основні оксиди й кислоти. Продуктами реакцій між металами й неметалами, основними, амфотерними й кислотними оксидами, основами й кислотами є солі. Цю класифікацію спрощено відображено на малюнку 4.14.