Хімія. 8 клас. Дячук

Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

§ 13. Характеристика хімічних елементів за їхнім місцем у періодичній системі та будовою атома

Опрацювавши параграф, ви дізнаєтеся:

  • як складати характеристику хімічного елемента за його місцем у періодичній системі.

Характеристику елемента складають за планом:

1. Порядковий номер, хімічний символ і назва хімічного елемента.

2. Номер періоду, підгрупа і група, у яких розташовано хімічний елемент.

3. Відносна атомна маса.

4. Склад атома (кількість протонів і нейтронів у ядрі атома), кількість електронів.

5. Електронна формула атома. Кількість завершених енергетичних рівнів. Кількість валентних електронів.

6. Тип хімічного елемента за будовою зовнішнього енергетичного рівня (s-, p-, d-, f-елемент).

7. Тип хімічного елемента за хімічним характером простої речовини (металічний чи неметалічний елемент).

8. Максимальне і мінімальне значення валентності.

За місцем у періодичній системі можна охарактеризувати будь-який хімічний елемент.

Складемо характеристику металічного елемента на прикладі Магнію.

1. Хімічний символ Магнію Mg. Порядковий номер 12.

2. Магній міститься у 3 періоді, головній підгрупі ІІ групи періодичної системи.

3. Відносна атомна маса Магнію Ar(Mg) = 24,305.

4. Ядро атома Магнію містить 12 протонів (Пригадайте, що число протонів в ядрі атома дорівнює порядковому номеру елемента в періодичній системі).

Число нейтронів у ядрі дорівнює різниці між нуклонним і протонним числом: 24 - 12 = 12.

В атомі Магнію 12 електронів.

5. Магній — елемент 3-го періоду, тому електрони в його атомі розміщуються на трьох енергетичних рівнях. Електронна формула атома Магнію: 12Mg 1s22s22p63s2. В атомі Магнію перший і другий енергетичні рівні завершені. На зовнішньому енергетичному рівні є 2 валентні електрони.

6. Оскільки електрони зовнішнього електронного шару атома Магнію містяться в s-орбіталі, то Магній належить до s-елементів.

7. На зовнішньому енергетичному рівні атома Магнію є 2 електрони, тому Магній належить до металічних елементів. Проста речовина магній — метал.

8. У сполуках Магній двовалентний.

Складемо характеристику неметалічного елемента на прикладі Сульфуру.

1. Хімічний символ Сульфуру S. Порядковий номер 16.

2. Сульфур розташований у 3 періоді, головній підгрупі VI групи періодичної системи.

3. Відносна атомна маса Сульфуру Ar(S) = 32,066.

4. Ядро атома Сульфуру містить 16 протонів.

5. Електронна формула атома Сульфуру: 16S 1s22s22p63s23p4.

Електронна графічна формула

В атомі Сульфуру перший і другий енергетичні рівні завершені. В атомі Сульфуру є 6 валентних електронів.

6. Сульфур — р-елемент.

7. На зовнішньому енергетичному рівні атома Сульфуру є 6 електронів, тому він належить до неметалічних елементів. Проста речовина сірка — неметал.

8. Оскільки в атомі Сульфуру два неспарені електрони (основний стан атома), то мінімальне значення валентності дорівнює ІІ.

Якщо хочете знати хімію глибше...

У зв'язку з наявністю в атомі Сульфуру вільних d-орбіталей, існує можливість переходу одного електрона із 3р-орбіталі у 3d-opбіталь (перший збуджений стан атома):

S → S*

1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p33d1

Кількість неспарених електронів збільшується із двох до чотирьох, тому Сульфур виявляє валентність IV.

Також можливий перехід електрона із 3s-орбіталі у 3d-орбіталь (другий збуджений стан атома):

S* → S**

1s22s22p63s23p33d1 → 1s22s22p63s13p33d2

У другому збудженому стані атома кількість неспарених електронів 6, тому максимальна валентність Сульфуру дорівнює VI.

ВИСНОВКИ

• За місцем у періодичній системі складають електронну формулу атома хімічного елемента; визначають склад ядра атома; встановлюють тип хімічного елемента і утвореної ним простої речовини; визначають валентність елемента.

Початковий рівень

1. У якому періоді розміщені такі елементи: Берилій, Силіцій, Бром, Аргентум?

2. У якій групі і підгрупі містяться елементи, символи яких Hg, Sr, Se, As?

3. Укажіть порядкові номери Оксигену, Кальцію, Купруму.

4. Яку відносну атомну масу мають Алюміній, Цинк, Фосфор?

Середній рівень

5. Наведіть два-три приклади хімічних елементів, які виявляють валентність V.

6. Яку максимальну валентність у сполуках виявляють Карбон і Силіцій?

7. Скільки валентних електронів в атомах Натрію і Барію?

Достатній рівень

8. За планом, наведеним у параграфі, складіть характеристику: а) Літію; б) Фосфору.

9. Для яких елементів максимальне значення валентності не дорівнює номеру групи, у якій вони розміщені?

Високий рівень

10. Порівняйте атоми Гідрогену і Хлору за будовою.

11. Порівняйте атоми Гідрогену і Калію за будовою.

12.* За планом, наведеним у параграфі, складіть характеристику Хлору. У скількох збуджених станах може перебувати атом Хлору? Зобразіть їх за допомогою електронних графічних формул.



Підтримати сайт і наші Збройні Сили можна за посиланням на Buy Me a Coffee.