Хімія. Поглиблений рівень. Повторне видання. 8 клас. Бутенко

Цей підручник можна завантажити у PDF форматі на сайті тут.

§ 51. Хімічні властивості основ: взаємодія з кислотними оксидами

У цьому параграфі ви дізнаєтеся:

  • які спільні властивості мають луги й нерозчинні у воді основи;
  • якими властивостями відрізняються нерозчинні основи від лугів.

На прикладі дослідження властивостей оксидів і кислот ви вже усвідомили деякі хімічні властивості, характерні для лугів (схема 11).

Схема 11

Узагальнимо та поглибимо набуті знання.

Дія лугів на індикатори. Розчини лугів змінюють колір кислотно-основних індикаторів: лакмус із темно-фіолетового стає синім, фенолфталеїн із безбарвного — малиновим, а метиловий оранжевий — жовтим. Зміна кольору цих індикаторів дає можливість відрізнити розчинні у воді основи від речовин інших класів неорганічних сполук (табл. 16).

Таблиця 16

Забарвлення індикаторів у розчинах

Назва індикатора

Забарвлення індикатора в розчинах

нейтральних

кислих

лужних

Лакмус

Фіолетове

Червоне

Синє

Метиловий оранжевий

Помаранчеве

Червоне

Жовте

Фенолфталеїн

Безбарвне

Безбарвне

Малинове

Папірець індикаторний універсальний

Жовте

Від малинового до жовтого залежно від концентрації кислоти

Від зеленого до темно-зеленого і синього залежно від концентрації лугу

Лабораторний дослід 4. Дія водних розчинів лугів на індикатори

З розчинами лугів слід поводитись обережно!

Налийте в три пробірки приблизно по 2 мл розчину натрій гідроксиду. В одну з них додайте 2-3 краплі розчину нейтрального лакмусу, у другу — стільки ж розчину метилового оранжевого, у третю — розчину фенолфталеїну.

Що спостерігаєте? Якого кольору набувають індикатори?

Взаємодія основ з кислотними оксидами. За звичайних умов, тобто за температури 20 °С і тиску р = 101 325 Па (одна атмосфера), з кислотними оксидами взаємодіють розчинні основи — луги.

Демонстраційний дослід

• У хімічну склянку з водою помістимо невеликий шматок свіжопрожареного кальцій оксиду (паленого, або негашеного вапна) і будемо перемішувати скляною паличкою. При цьому виділяється досить значна кількість теплоти, що свідчить про перебіг хімічної реакції:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

Дамо вмісту склянки відстоятися.

Наявність кальцій гідроксиду в розчині перевіряємо, додаючи індикатор: фіолетовий колір лакмусу змінюється на синій.

Розчин кальцій гідроксиду (його ще називають вапняною водою) охолоджуємо до кімнатної температури для подальшого проведення досліду.

• Вуглекислий газ отримуємо в такий спосіб: у колбу (чи пробірку), закріплену в штативі (рис. 51), поміщаємо шматок крейди СаСО3. Додаємо 2 мл хлоридної кислоти. Закриваємо колбу пробкою з уставленою в неї скляною трубкою, на вільний кінець якої насунуто гумову трубку із затискачем.

Рис. 51. Добування вуглекислого газу та пропускання його через розчин кальцій гідроксиду

Спостерігаємо виділення газу, отже, відбувається реакція:

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + СО2↑ + Н2О

Кінець газовідвідної трубки занурюємо в посудину з кальцій гідроксидом й прибираємо затискач. Спостерігаємо помутніння розчину й змінення його забарвлення із синього на фіолетове.

Відомо, що карбон(ІV) оксиду відповідає карбонатна кислота Н2СО3, тому утворена сіль є кальцій карбонатом. Отже, запишемо перебіг хімічної реакції рівнянням:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Примітка. Оскільки у формулі кислотного оксиду не подано в явному вигляді кислотний залишок відповідної кислоти, пропонуємо для зручності складання формули солі записувати формулу кислоти під формулою оксиду:

• Якщо пропускати вуглекислий газ і далі, нерозчинна сіль перетвориться на кислу розчинну за таким рівнянням:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2

Розчин набуде червоного забарвлення. Про кислі солі йдеться в § 57.

Приклад розв’язування задач

Яке число молекул води утвориться внаслідок взаємодії 6,72 л (н.у.) карбон(ІV) оксиду з кальцій гідроксидом?

Запитання та завдання

°1. Дайте визначення поняття «основа». На які дві групи поділяють основи за їх розчинністю у воді? Як інакше називають основи, розчинні у воді?

2. Складіть формули таких речовин: калій гідроксиду, магній гідроксиду, ферум(ІІ) гідроксиду, манган(ІІ) гідроксиду, бісмут(ІІІ) гідроксиду, барій гідроксиду. Формули лугів підкресліть.

3. Складіть рівняння реакцій відповідно до схем:

Ва → ВаО → Ва(ОН)2;

Li → Li2O → LiOH.

4. Виведіть формули оксидів металічних елементів із формул основ: а) луги — Ва(ОН)2; NaOH; KOH; б) нерозчинні у воді — Fe(OH)2, Mg(OH)2, Вi(ОН)3.

5. У який колір забарвлюється розчин лугу після додавання індикатора (позначити знаком «+»):

Індикатор

Колір розчину

червоний

жовтий

синій

малиновий

Фенолфталеїн

Лакмус

Метилоранж

6. Складіть рівняння реакцій:

  • а) ? + Н2О → 2NaOH;
  • б) ? + Н2О → Са(ОН)2.

Визначте маси (у грамах) кожної з невідомих речовин, необхідних для одержання основ масою по 100 г кожної.

7. Якими рівняннями реакцій можна передати такі взаємодії?

  • a) NaOH + SO3 → ? + ?;
  • б) KOH + Р2О5 → ? + ?;
  • в) Са(ОН)2 + СО2 → ? + ?;
  • г) LiOH + N2O5 → ? + ?

8. Обчисліть число молекул води, що утворюється внаслідок взаємодії 13,44 л (н. у.) сульфур(ІV) оксиду з калій гідроксидом.

*9. Розчин лугу під дією повітря «псується». Що відбувається при цьому з лугом? Складіть рівняння реакції. Для збереження лугу склянку закривають пробкою, через яку проходить трубка, що містить кальцій оксид. Навіщо трубку заповнюють кальцій оксидом?



Підтримати сайт і наші Збройні Сили можна за посиланням на Buy Me a Coffee.